硫酸性质归纳
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。
下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。
这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。
2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。
它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。
3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。
接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。
在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。
4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。
它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。
在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。
5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。
在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。
这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。
在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。
硫酸性质
硫酸：无色刺激性油状液体，是高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比例与水混合。
具有脱水性，强氧化性，难挥发性，吸水性。
危险性：遇水大量放热，可发生沸溅，与易燃物和可燃物接触会发生剧烈反应，引起燃烧。
危险特性：皮肤接触：用干布拭去，用大量水冲洗，用3%-5%碳酸氢钠冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用大量流动水或生理盐水彻底冲洗15分钟。
吸入：迅速脱离至新鲜空气处，保持呼吸道畅通。
食入：用水漱口，给牛奶或蛋清。
泄露处理：迅速撤离泄露污染工作区至安全区并行隔离。
建议应急处理人员戴正压式呼吸器，穿放酸碱工作服，不要接触泄露物，尽可能切断泄漏源，防止流入下水道，排洪沟等限制性空间。
储存：存放于阴凉，通风的库房，库温不超过35℃，相对湿度不超过85%保持容器密封性，与易（可）燃物，还原剂，碱类，食用化学品分开存放。
盐酸：五色或微黄易挥发性液体，有刺激性气味。
危险特性：皮肤接触：用干布拭去，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质，如肥皂水。
眼睛接触：提起眼睑，用大量流动水或生理盐水彻底冲洗15分钟。
吸入：迅速脱离至新鲜空气处，保持呼吸道畅通。
食入：用水漱口，给牛奶或蛋清。
泄露处理：迅速撤离泄露污染工作区至安全区并行隔离。
建议应急处理人员戴正压式呼吸器，穿放酸碱工作服，不要接触泄露物，尽可能切断泄漏源，防止流入下水道，排洪沟等限制性空间。
储存：存放于阴凉，通风的库房，库温不超过35℃，相对湿度不超过85%保持容器密封性，应与碱类，胺类，碱金属，易（可）燃物分来存放。
危害性：接触其蒸汽或烟雾，可引起急性中毒，出现结膜炎，齿龈出血，气管炎等，误食可致消化道灼伤。
硫酸化学性质
硫酸化学性质
章作为答案
硫酸是一种重要的化学物质，它在工业生产、日常工作以及实验室中扮演着重要角色。
硫酸是一种强碱，在水中能够分解出阴离子H+，所以它主要是用作酸性溶剂。
硫酸溶解在水中构成稳定的H2SO4溶液，其水溶液有可见的高亲水性和较高的表面张力特征，通过加热可分解成H2O和SO3。
由于它能和一些元素或变态物质相互反应，在一些行业中它都有用处，例如纺织行业、农业行业和清洁行业。
硫酸可做表面活性剂，常用作洗涤剂、脱脂剂和腐蚀性剂，通常用于净化、除尘、消毒和清洗等。
硫酸本身具有腐蚀性，而且有剧毒性，它有毒的气味，有潜在的腐蚀性，如果接触到皮肤和眼睛上，会有刺激作用，有可能导致损伤。
硫酸在高温或强酸的环境中会受到腐蚀，与其他金属反应则可能产生毒性物质，应谨慎使用。
总之，硫酸是一种强碱，它在日常工作中也具有重要的实用价值，但同时也有腐蚀性和有毒性，在使用时应该小心谨慎，以避免损伤。
浓硫酸具有什么性质
浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。
用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。
注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。
因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
高考化学硫酸的性质和用途考点总结
高考化学硫酸的性质和用途考点总结
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属产生反响。
以下是硫酸的性质和用途，请考生仔细学习。
1.强酸性
（1）、与碱反响
（2）、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反响（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）、与弱酸盐反响（制某些弱酸或酸式盐）
（4）、与活泼金属反响（制氢气）
2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）
3.浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4.浓硫酸的强氧化性
（1）、使铁、铝等金属钝化；
（2）、与不活泼金属铜反响（加热）
（3）、与木炭反响（加热）
（4）、制乙烯时使反响混合液变黑
5.高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
（1）、制氯化氢气体
（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反响物通常用块状石灰石，反响生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反响的进一步举行。
6.有机反响中常用作催化剂
（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用大批浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）
（2）、苯的硝化反响（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）、酯化反响（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
（5）、糖水解（注意：查验水解产物时，要先加碱中和硫酸）
7.硫酸的产业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反响、三个原理：增大打仗面积原理、热交换原理、逆流原理思考：产业制硫酸的条件怎样选择？（温度、压强采取常压的原因、催化剂）；从燃烧炉中出来的气体进来打仗室前为什么要净化？。
硫酸的性质
硫酸的性质
硫酸和硝酸的性质比较
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
浓硫酸的性质知识点高一
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
硫酸的性质
6、BaCl2 +
H2SO4
= BaSO4 ↓ +
2HCl
五、硫酸用途
硫酸是重要的化工原料。用于生产
化肥、农药、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。浓 硫酸在实验室中常用作气体的干燥 剂。
三、浓硫酸稀释
浓硫酸稀释时，一定要把浓好硫酸沿 容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 四 、化学性质 1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇硫酸变红， 无色酚酞遇硫酸不变色
2、金属与硫酸反应
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、酸与金属氧化物
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO 4 + H2O
4、碱与硫酸反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+ 2H2O 5、碳酸盐与硫酸反应
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
第十单元硫酸常见源自酸一、物理性质1、纯净的硫酸无色透明的液体 2、常见的浓硫酸密度是 1.84g/ml,质量分数是98%， 无色粘稠、油状的液体
二、浓硫酸的特性
1、吸水性 2、脱水性（碳化） 3、强腐蚀性
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、
皮肤等里的水分，使它们炭化。浓 硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应立即用大量的水冲洗，然后 涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
【化学知识点】硫酸化学式及性质
【化学知识点】硫酸化学式及性质
硫酸化学式H₂SO₄，无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各
种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
物理性质
1、纯硫酸一般为无色油状液体；
2、密度1.84 g/cm³；
3、沸点337℃；
4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；
5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质
(一)稀硫酸特性
1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6.能与指示剂作用，使紫色权石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
(二)浓硫酸特性
1.吸水性
2.脱水性
3.强氧化性
1、硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。
3、引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿。
4、高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
5、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
6、严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
硫酸的物理性质
硫酸的物理性质如下：
1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂。
3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。
因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。
浓度的差异：
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
《硫酸的性质》课件
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸物质理化性质
硫酸物质理化性质
硫酸，化学式H2SO4，常见的无机酸之一，具有重要的工业
和实验室应用。
本文将介绍硫酸的物质理化性质。
1. 外观
硫酸是一种无色到浅黄色的液体。
它具有高度腐蚀性，因此在
处理时需注意安全。
2. 密度
硫酸的密度是 1.84克/毫升。
密度的值是在常温下测定得到的。
3. 熔点和沸点
硫酸的熔点是10.36摄氏度，沸点是336摄氏度。
这些数值可
根据硫酸的纯度和环境条件而有所变化。
4. 溶解性
硫酸是一种高度亲水的液体，能与许多物质发生反应。
它能与
水混合形成各种浓度的溶液，此过程可以放出大量的热量。
5. 酸性
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和腐蚀能力。
它能与碱反
应产生盐和水，在许多化学反应中起催化或中和的作用。
6. 化学性质
硫酸是一种氧化剂，它可以与许多可氧化物质反应，引发燃烧。
它还可以与金属发生反应产生相应的硫酸盐。
此外，硫酸也能与有
机物反应，引发化学变化。
以上是对硫酸的一些物质理化性质的简要介绍。
硫酸的性质使
其成为许多重要工业和实验室过程中必不可少的物质。
然而，由于
其腐蚀性和危险性，我们在使用硫酸时必须遵守严格的安全操作规程。
硫酸的性质
硫酸的性质
一、硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种 色粘稠、 状液体 ，沸点高， 挥发，密度大于水，易溶于水且与水以任意比互溶同时 。
【问题】如何稀释硫酸？
二、硫酸的化学性质：
1、稀硫酸的性质： （电离方程式）
【问题】上述反应中有无氧化还原反应？
若有，氧化剂是 ， 表现氧化性。
2、浓硫酸的性质：
H 2还原CuO 的实验：
①浓硫酸具有 ，是指浓硫酸吸收现成的水，包括结晶水合物中的结晶水，可做 。
如：在CuSO 4·5H 2O 晶体（ 色）中滴加浓H 2SO 4，晶体变为 色。
②浓硫酸具有，是指浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的比例(2:1)脱去。
【问题】将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，会出现说明现象？
现象：
③浓硫酸具有。
A.与非金属（C）反应：
B.与金属(Cu)反应：浓硫酸表现什么性质：
C.与Fe、Al反应：
【课堂练习】
1.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
（1）.浓硫酸可作气体干燥剂
（2）.敞口放置浓硫酸时，质量增加
（3）.浓硫酸使火柴梗变黑
（4）.2H2SO4（浓）＋Zn=====ZnSO4＋2H2O＋SO2↑
2.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，
甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
乙设计的思路是,2Cu+O2＝2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。
【课后探究】
1、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。
2、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？。
硫酸的性质
㈠物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”㈡特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
把少量研细的胆矾放入浓H2SO4中，会逐渐变为白色，就是由于浓H2SO4吸收了胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水，而使其变为白色的无水硫酸铜。
⑷浓H2SO4有很强的吸收水分的性质，是硫酸分子与现成的水分子(自由水)或结晶水结合成硫酸的水合物。
利用这种性质可以用浓H2SO4做干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥H2S、HI等还原性气体。
2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
⑷常见的浓H2SO4脱水性的表现有以下几种：①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水。
硫酸考点知识点总结
硫酸考点知识点总结一、硫酸的基本性质1. 基本信息和化学式：硫酸的化学式为H2SO4，是无色透明液体。
2. 物理性质：硫酸呈无色到深棕色的油状液体，有强烈的沸腾点，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
3. 化学性质：硫酸是一种强酸，与碱反应能产生盐和水，还能与金属反应生成相应金属的硫酸盐。
硫酸还具有脱水反应、氧化还原反应等性质。
二、硫酸的生产方法1. 传统硫酸生产工艺：氧化硫法是传统的硫酸生产方法，主要是通过燃烧硫磺、焦炭和空气生成二氧化硫，再通过氧化反应生成硫酸。
2. 现代硫酸生产方法：氧化硫酸法是现代工业生产硫酸的主要方法，采用石油、天然气等为原料，通过催化氧化反应直接合成硫酸。
三、硫酸的应用领域1. 冶金行业：用于浸出非金属矿石中的金属。
2. 化肥生产：硫酸是制造硫酸铵、硫酸钾等化肥的重要原料。
3. 石化工业：用于碱性残留液的酸化处理、有机物的硫化反应等。
4. 制药行业：用于制备某些药物和中间体。
5. 废水处理：硫酸可以作为废水处理的强酸试剂，促进废水中的金属沉淀。
四、硫酸的安全生产和储存1. 防护措施：硫酸具有强烈的腐蚀性，操作人员应戴防护眼镜、手套，远离皮肤接触。
2. 防腐措施：储存硫酸应远离水、氧化剂、易燃物，并保持通风干燥，防止与其它物质混合，避免产生有毒气体。
五、硫酸的环境影响和应对措施1. 酸雨：硫酸和二氧化硫的排放是酸雨的主要原因之一。
2. 废水处理：硫酸废水的处理应严格依照环保法规进行，以防止对环境造成污染。
六、硫酸的应急处置1. 皮肤接触：如意外触及皮肤，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
2. 眼睛接触：如硫酸溅入眼内，应立即用大量流动清水冲洗，然后就医。
七、硫酸的市场发展前景1. 随着化工、冶金、石化等行业的不断发展壮大，硫酸的需求量也在逐渐增加。
2. 由于硫酸的广泛应用，未来硫酸市场前景非常乐观。
总之，硫酸是一种重要的化学品，其性质、生产方法、应用领域、安全生产和环境影响等方面的知识都是化工从业人员需要了解的基本内容。
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硫酸性质归纳
江西丰城二中方飞
考纲要求了解硫酸的主要性质及其应用，一般考察浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性（只能干燥非还原性酸性气体）。
下面本文对硫酸的有关性质进行梳理，旨在帮同学们掌握好这部分基础知识。
一、稀硫酸和浓硫酸性质的区别
1.稀硫酸主要体现四个性质
a.能使紫色紫色石蕊变红
b.稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
酸的通性 c.稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水
Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
d.稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
e.能与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.浓硫酸主要体现五个性质
①在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性
2NaCl+ H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4
②在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性（+6价的S来体现强氧化性）
Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O ，
2KI+2H2SO4(浓)= K2SO4+I2+ SO2↑+2H2O
③在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性
C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O ,
S+ 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O ,
④脱水性（浓硫酸将有机物里的氢氧两种元素按原子个数比2:1的比例脱去）。
C12H22O11→12C+11H2O
⑤吸水性（常用作酸性干燥剂）
可用浓H2SO4干燥的气体有：H2O2 CO2 SO2 HCl
不能用来干燥碱性气体：NH3
H2S虽然是酸性气体，但也不能用浓H2SO4干燥，因为H2S+ H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+2H2O SO2虽然也体现还原性，但+4价的S与+6价的S是相邻价态，相邻价态不发生氧化还原反应
注：脱水性是化学变化，吸水性有的是物理变化，有的是化学变化，如浓硫酸干燥过程是物理变化，但浓硫酸滴在蓝色CuSO4·5H2O会使其出现"白斑"就是个化学过程。
二、浓硫酸、稀硫酸的鉴别
1.观察状态，浓H
2
SO4为粘稠状液体，而稀H2SO4为粘稠度小的溶液。
2.用手掂分量，因为浓H
2
SO4的密度较大，所以等体积的浓H2SO4和稀H2SO4相
比，浓H
2
SO4的质量大的多。
3.利用浓硫酸的强氧化性。
取少量试样，投入铁片，若产生大量气泡则为稀H
2
SO4，
若无明显变化则为浓H
2
SO4（冷的浓H2SO4可以使铁钝化）。
4.利用浓H
2
SO4的脱水性，可以用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓H2SO4，反之为稀H2SO4。
5.利用浓H
2
SO4的吸水性，且过程放出大量热量。
可以将少量试样加入水中（切
不可将水加入到浓硫酸中），若放出了大量热量则为浓H
2
SO4，反之为稀H2SO4。
三、浓H2SO4与金属反应时应注意的情况
1.浓H
2
SO4与Cu反应生成SO2，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低，Cu与稀H2SO4
不反应，因此足量的Cu与浓H
2
SO4反应，产生SO2的物质的量小于浓H2SO4的一半。
2.浓H
2
SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低，过量的Zn与稀H2SO4继续反应生成H2，计算时要注意电子守恒方法的运用。
3.冷的浓H
2
SO4可以使Fe 、Al钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，使反应不能持续进行。
四、SO42-离子的检验
1.检验SO
4
2-时要防止其他离子的干扰
①Ag+的干扰
先用盐酸酸化，能防止Ag+的干扰，因为Ag+ +Cl_=AgCl↓
②CO32-、SO32-的干扰
因为碳酸钡、亚硫酸钡也是白色沉淀，与硫酸钡白色沉淀所不同的是这些沉淀能
溶于强酸中。
因此检验SO
42-时，必须用酸酸化（不用用HNO
3酸化）。
因为
所用钡盐不能用硝酸钡溶液，因为在酸性条件下，SO
32-，H SO
3
1-、SO
2等会被
溶液中的NO3-根氧化为SO
4
2-，从而得出错误的结论。
2.正确的操作
先加①HCl无沉淀亦无气体产生（排除CO32-、SO32- 、Ag+的干扰），再加
②BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即可说明SO
4
2-的存在。