(完整版)原子核外电子排布的周期性.
原子核外电子排布的周期性
微粒半径大小
1.离子半径呢？ 同主族离子 同于同主族原子
相同电子层结构的离子
相当于同周期原子
2.同元素粒子半径呢？
练习册P9例 电子数越多半径越大 2自主迁移2
半径：Fe>Fe2+>Fe3+
交流与讨论
查阅周期表，完成表2～5，讨论以下问题 1.每一周期元素原子的外围电子排布呈 现什么样的变化规律？ 2.稀有气体（0族）元素、A族元素以及 过度金属元素（B族、Ⅷ族元素）原子 外围电子排布各有什么特点？
区
1～2 ４S1～2 ３d1～94s1～2 ～ 1～2 ５S1～2
～ 1～2 5d ６S1～2 4f1～14～ 1～10 5d 106s 1～2 6S26p1 ～5 6S26p6 2 2
s ns1
2
3d104s1～2 4S24p1 ～5 4S24p6 4d105s1～2 5S25p1 ～5 5S25p6
第4周期，ⅣA族 ［Ar］3d104s24p2
4.判断处于第3周期，ⅣA族元素的电子排 布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
5.已知某元素的原子序数为25，试写出该 元素原子的电子排布式，并指出该元素在 周期表中所属周期、族和区。
1s22s22p63s23p63d54s2 第4周期ⅦB族
A．4s24p5
B．3d54s1
第4周期ⅦA族 p
第4周期ⅥB族 d
C．4d105s2 第5周期ⅡB族 ds D．5s1 第5周期ⅠA族 s
E．3d74s2
第4周期Ⅷ族 第6周期0族
d p
F．6s26p6
练习
练习册P10:创新拓展2
收获
1.新学 A、0族ns1～np6 过渡元素（B、Ⅷ）族（n-1）d1～10ns1～2 元素分区
核外电子排布规律
元素原子的最外层电子的排布呈现1到8的周期性变化
元素周期律
规律三：元素化合价的周期性变化
元素的最高正价呈现由+1到+7， 最低负价呈现由-4到-1的周期性变化
元素周期律
规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化
如何比较元素的金属 性和非金属性？
元素金属性的比较
1、元素与水或酸反应置换H2的难易程度
规律二：元素原子核外电子排布的周期性变化
规律三：元素化合价的周期性变化
规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化
元素周期律
规律三：元素化合价的周期性变化
元素的最高正价呈现由+1到+7，最低负价 呈现由-4到-1的周期性变化
元素周期律
规律一：元素原子半径的周期性变化
规律二：元素原子核外电子排布的周期性变化
2、气态氢化物的稳定性
生成气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强
3、非金属最高氧化物对应的水化物的酸性
非金属最高氧化物对应的水化物（即非金属元 素最高正价所对应的含氧酸）的酸性
4、非金属的置换反应
被置换出来的金属，其金属性较弱
元素周期律
规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化
从左到右 元素的金属性 逐渐减弱 元素的非金属性 逐渐增强 逐渐增强 元素的金属性 元素的非金属性 逐渐减弱
元素越容易置换出H2，则金属性越强
2、元素最高氧化物对应的水化物的碱性
金属元素最高氧化物对应的水化物（即金属元 素最高正价所对应的氢氧化物）碱性越强，则 金属性越强
3、金属的置换反应
被置换出来的金属，其金属性较弱
原子核外电子排布规律
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周 期律的叙述正确的是( B )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次 增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制 成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的
属
性
Ge As
逐
Sb Te
渐 增
Po At 强
7
金属性逐渐增强
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
核外电子排布-元素周期表.
年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
2020年3月2日
2020年3月2日
碱金属
碱土金属 氧族元素
卤族 元素
练一练
3.原子序数为x的元素位于元素周期表中 的第ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素位 于元素周期表的哪一族？
2020年3月2日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最 结构示意图 电子层数 外层电子数
2种元素 8种元素 8种元素
18种元素 18种元素
32种元素 ……
二、元素周期表的结构
周 期
(横行)
2n2
2020年3月2日
三长三短一不全
短周期：1～3周期 长周期：4～7周期 不完全周期：第7周期
主族
0族
副族
Ⅷ族 双八度逢三变调
二、元素周期表的结构
族 七主七副零和Ⅷ
(纵列) 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA ⅥA 、ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、ⅥB 、ⅦB Ⅷ族：8、9、10三个纵列 零族：稀有气体元素
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行。
2020年3月2日
门捷列夫
高中化学之元素周期律知识点
高中化学之元素周期律知识点一、原子序数1、原子序数的编排原则按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
2、原子序数与原子中各组成粒子数的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期律我们知道：一切客观事物本来是互相联系的和具有内部规律的，所以，各元素间也应存在着相互联系及内部规律。
1．核外电子排布的周期性从3－18号元素，随着原子序数递增，最外层电子数从1个递增至8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增至8个的变化。
18号以后的元素，尽管情况比较复杂，但每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
可见，随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。
2．原子半径的周期性变化从3－9号元素，随原子序数递增，原子半径由大渐小，经过稀有气体元素Ne后，从11－18号元素又重复出现上述变化。
如果把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，我们会发现随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
注意：①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。
②稀有气体元素原子半径的测定方法与其它原子半径的测定方法不同，所以稀有气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。
一般不比较稀有气体与其它原子半径的大小。
③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数大的半径小，核电荷数小的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
例如，粒子半径：H－＞H＞H＋；Fe3＋＜Fe2＋。
3．元素主要化合价的周期性变化从3－9号元素看，元素化合价的最高正价与最外层电子数相同（O、F不显正价）；其最高正价随着原子序数的递增由＋1价递增至＋7价；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。
从11－17号元素，也有上述相同的变化，即：元素化合价的最高正价与最外层电子数相同；其最高正价随着原子序数的递增重复出现由＋1价递增至＋7价的变化；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。
元素性质的递变性规律
第二单元元素性质的递变规律【学海导航】元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
一、原子核外电子排布的周期性元素按原子序数递增的顺序依次排列时，原子的最外层上的电子数，由1（s1）到8（s2p6）,呈现出周期性变化。
相应于这种周期性变化，每周期以碱金属开始，以稀有气体结束。
元素的化学性质，主要取决于元素原子的电子结构，特别是最外层电子结构。
所以元素性质的周期性，来源于原子电子层结构的周期性。
根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d 区、ds区、f区。
二、元素第一电离能的周期性变化1、定义：从气态的基态原子中移去一个电子变成＋1价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅰ电离能。
常用符号I1表示。
M（g）→ M+（g）+ e-,＋1价气态阳离子移去一个电子变成＋2价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅱ电离能。
依次类推。
元素的第一电离能越小，表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。
2、影响电离能的因素电离能的大小主要取决于原子的核电荷、原子半径及原子的电子构型。
一般说来，核电荷数越大，原子半径越小，电离能越大。
另外，电子构型越稳定，电离能也越大。
3. 电离能的周期性变化同周期中, 从左向右，核电荷数增大，原子半径减小, 核对电子的吸引增强, 愈来愈不易失去电子, 所以 I 总的趋势是逐渐增大。
但有些元素（如Be、Mg、N、P等）的电离能比相邻元素的电离能高些，这主要是这些元素的最外层电子构型达到了全充满或半充满的稳定构型。
同主族元素自上而下电离能依次减小。
但在同一副族中，自上而下电离能变化幅度不大，且不甚规则。
4.电离能与价态之间的关系失去电子后, 半径减小, 核对电子引力大, 更不易失去电子, 所以有: I1 < I2 < I3 < I4…., 即电离能逐级加大.三、元素电负性的周期性变化1、定义：电负性: 表示一个元素的原子在分子中吸引电子的能力. 元素的电负性越大，表示原子吸引成键电子的能力越强，该元素的非金属性也就越强；电负性越小，该元素的金属性越强。
原子核外电子排布的周期性课件
角量子数与能量关系
角量子数越大，能量越高
角量子数是描述电子在轨道上运动的角动量的参数，角量子数越大，电子的角动 量越大，能量越高。
角量子数相同，能量相同
在同一角量子数下，电子的能量相同，即电子的能级相同。
自旋量子数与能量关系
自旋量子数越大，能量越高
02
这些子核外电子排布的周期性原理
量子力学原理
原子核外电子排布的周期性遵循 量子力学原理，即电子的运动状 态由波函数描述，波函数满足薛 定谔方程。
泡利不相容原理
该原理指出，在任何一个原子中 不可能有两个或更多的电子具有 完全相同的量子数，也就是说， 电子的状态是唯一的。
氦原子的电子排布
总结词
氦原子有两个电子，其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，即这两个电子分 别占据了1s轨道和2s轨道，使得整个原子的能量最低。
详细描述
氦原子有两个电子，根据泡利不相容原理，这两个电子分别占据不同的轨道。由于能量 最低原理，这两个电子分别填充到1s轨道和2s轨道上，使得整个原子的能量最低。因
原子核外电子排布的周期性 课件
目录
• 原子核外电子排布的周期性概述 • 原子核外电子排布的周期性规律 • 原子核外电子排布的周期性应用 • 原子核外电子排布的周期性挑战与展望 • 原子核外电子排布的周期性实例分析
01
原子核外电子排布的周期 性概述
原子核外电子排布的周期性定义
01
原子核外电子排布的周期性是指 原子核外电子的排列方式呈现一 定的周期性规律。
原子核外电子排布的周期性规律
电子填充顺序
按照能量最低原理，电子首先填充能 量最低的轨道，然后依次填充较高能 量的轨道。
第4单元第14讲_核外电子的排布和周期律
【点拨】根据核外电子的排布情况可以推测元素的 种类及元素可能性质。 前18号元素的原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子 。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 ③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、 Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； 是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数 4倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、 Al。 ⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 ⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 ⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
要熟悉周期表的结构，记住各周期的元素 种数，记住各族的排列顺序，能分析常见元素 在周期表的位置，能根据周期律分析元素的可 能性质。
四、元素的“位、构、性”关系 1．化合价与原子结构、周期表位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外 电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子 的最外电子层中的电子，也叫做价电子。有些元素 的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分 电子有关，这部分电子也叫价电子。总之，价电子 就是指那些与化合价关系密切的电子。
【典例3】有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的 原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相 同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C．若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单 质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为 ＋m
3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表 示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要 注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是 不变的，变化的是最外层电子数。
核外电子排布和周期律
巩固练习
1、画出下列原子的结构示意图 K
35Br 37Rb 53I 88Ra
2、元素A的L层比元素B的L层少3个电子，元素 B的M层比元素A的M层多2个电子，则A、B元 B3A2 素形成化合物的化学式为__________。
5、1～18号的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小， 原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外电子层上 的电子数是Y和Z两种元素原子最外电子层上的电子数 之和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子 层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答： 氮 碳 氧 （1）X、Y、Z元素的名称分别是____、_____、____；
电子的能量
电子离核远近
低→高 近→远
交流与讨论
观察课本p3表1－1，分析并归纳原子核外电子 排布的规律有哪些？
3、原子核外电子排布的规律
能量最低 （1）电子总是最先排在____________的电子层里
2n2 （2）各电子层最多容纳 ______个电子
（3）最外层不超过8个（或2个），
次外层不超过______个， 18 32 倒数第三层不超过_______个
思考：
元素的性质呈周期性变化的本质是什么？
元素周期律的实质： 元素性质周期性变化是元素原子核外最外 层电子排布周期性变化的必然结果。
巩固练习
1.原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增 不呈周期性变化的是( AD ) （A）原子量 （B）主要化合价 （C）原子半径（D）电子层数 2.下列各组元素递变情况错误的是 (CD ) （A）Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 （B） P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 （C）B、C、N、O、F原子半径依次增大 （D）F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
核外电子的排布与周期律
原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理:核外电子先排能量 最低 的 轨道，再排能量 较高 的轨道。
（2）每层最多排 2n2 个（n为电子层数）； （3）最外层最多排 8 个（K层时最多排2个）；
次外层最多排 18 个；倒数第三层最多排 32 个）。
原子核外电子排布 电子层的表示方法：
1 2 3 4 5 6 7…… K L M N O P Q……
离核由近到远，能量由低到高
稀有气体元素原子核外电子排布
元素
K
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
各电子层的电子数 LMNOP
单 质 还 原 性 增 强
属
性
增？ 强
HF 气
电 子 层 数 依 次 增 多
原单
子质
半氧
径
化 性
增减
大弱
态 HCl 氢
化 HBr 物
稳 定 HI 性 递
非 金 属 性 减 弱
HAt 减
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
质
递还
原
性
增
氧
化
增性
递
减
金属性 非金属
性
金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
原子核外电子排布的周期性
一、元素周期律
元素的性质随着核电荷数递增发生周期 性的递变，称为元素周期律；元素周期律 变化是元素原子的核外电子排布周期性变 化的必然结果，也就是说，由于原子结构 上的周期性变化，引起了元素性质上的周 期性变化。
回顾
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素金属性和非金属性的周期性变化
8 2S22p1 －5 2S22p6
３ 8 ３S1－2
8 3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 18 ４S1－2 3d1－94s1－ 2 3d104s1－ 4S24p1 －5 4S24p6 2
５ 18 18 ５S1－2 4d1－95s1－ 2 4d105s1－ 5S25p1 －5 5S25p6 2
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外价电
子 排布 (外围电子) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价
-4 -3 -2 -1
化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
６ 32 ６S1－2
4f1－14 5d0－2 ６S2
32 5d106s1－ 6S26p1 －5 6S26p6 2
第四周期过渡元素核外电子排布
原子 序数
21 22 23 24 25 26 27 28
29
30
符号 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
外围 电子 排布
3d1 3d2 3d3 3d5 3d5 3d6 3d7 3d8 3d10 3d10 4s2 4s2 4s2 4s1 4s2 4s2 4s2 4s2 4s1 4s2
原子核外电子排布的周期性(最新)
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在倒数第三层的f轨道上，
外围电子排布是：(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它
包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。 由于最外层的电子数基本相同，(n－1)d的电
子数基本相同，因此镧系(锕系)元素的化学性质 非常相近。
小结
各区元素特点
包括元素 价电子排布 化学性质
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2 金 Be B
非 金
3
属 性
Al Si
属 性
4
逐 渐
5增
Ge As
逐
渐
Sb Te
增
6
强 金属性逐渐增强
Po At 强
7
元素周期律的具体表现形式
类别 短周期
周期序数 起止元素 所含 元素种数 电子层数
1
H——He
2
1
2
Li——Ne
8
2
3
3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【小结】 主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外 价电子排布
最高正价 最低负价
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
化合价变化 规律
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
原子核外电子排布与元素周期律
（2）泡利不相容原理。每个原子轨 道上最多只能容纳两个自旋状态不同 的电子。
2n2
（3）洪特规则。原子核外电子在能 量相同的各个轨道上排布时①电子尽 可能分占不同的原子轨道；②自旋状 态相同； ③原子核外电子排布处于全充或半充满时能量低，较稳定。
（2）泡利不相容原理。每个原子轨 道上最多只能容纳两个自旋状态不同 的电子。
2n2
（3）洪特规则。原子核外电子在能 量相同的各个轨道上排布时①电子尽 可能分占不同的原子轨道；②自旋状 态相同；
2．原子的电子排布式和轨道表示式
(1)电子排布式的书写格式：
①元素符号；②轨道符号(带电子层数，如3p)；
根据外围电子排布将元素周期表划分为 五个区
ns1-2
(n-1)d1-9ns1-2
(n-1)d10 ns1-2
ns2np1-6
(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
周期表中元素金属性、非金属性的递变
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 强金
属
3性
4
逐 渐
5增
6
7 Cs
金属性最强
非AB金l 属I1最GS性ie大逐渐As为增什强I1(Mg)>强IF1(非金属性Al强)？非金属性最
3、判断化合物中元素之间形成的化学键类型及共价键的 极性大小 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于
1.7，他们之间通常形成 离 子键；如果两个成键元素间的 电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 共键价。
例.(1)下列关于原子不同能级能量大小比较正确的是：
A.1s<2s<3s<4s B.4s<4p<4d<4f AB C.3p<3d<4s<4p (2)铬元素的基态原子核外电子排布式是 [Ar]3d54s1 。
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的则为过渡元素，包括 族、 族，
分布在 区、 区
❖最外层电子数≥3的元素在 区
小结
各区元素特点
包括元素 外围电子排布 化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～ⅦA族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns1～ 过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族2(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f 0～14ns2
f区
课堂练习
25，试已2原5子M写知结n构出某示意该元图 元素2 素的8 原原1子子3 的序电数2 子为 排布式，并指出该元素在周期 电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 表中所属周期第4周、期 族第V和IIB族区。ds区
ds区 d区 f区
f区 p区
❖ 一、说出下列元素在周期表中的位置
3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6
❖d二区、写d出区下列原ds子区的电子ds排区布式并p说区出它 在周期表中的位置。
24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34Se
[Ar]3d54s1 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1 [Ar]3d104s2 [Ar]3d104s24p4
5s1 5s25p6
8
6 382 6s1 6s26p6
8
随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围 电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变 化。
p区
S区
d区
ds区
f区
s区元素
ⅠA和ⅡA族
最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包
d区元
ⅢB～Ⅷ族元素
素
它们的外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，
最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。
这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
ⅠB和ⅡB族
外围电பைடு நூலகம்构型是(n－1)d10ns1～2，即次
外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～ 2个电子。它们既不同于s区，也不同于d 区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构
型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f 0～14 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素
（各有14种元素）。
p区
S区
d区
ds区
f区
元素的外围电子构型与其 在周期表中的位置的关系
❖ 外围电子构型中无d电子的为
元
素，分布在 区、 区；若有d电子
到-1价,同一主族化合价相似。
❖ 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
元素的金属性和非金属性、元素的主要化 合价、原子半径及元素的第一电离能、电 负性等呈现周期性变化的主要原因是：
原子核外电子排布的周期性变化
表2-4主族你元知素道原吗子?核外电子排p书布1和8元素性质的
括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属(除H外)， 容易失去电子形成+1 或+2价离子。
p区元
ⅢA～ⅦA族元素
素最后1个电子填充在np轨道上，外围电
子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包
括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0 族稀有气体也属于p区。
s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族。
第二单元 元素性质的递变规律
知识复习
请同学们回忆一下：我们学过的元素主要 性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
❖ 1.金属性 ❖ 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
❖ 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4
金属性和非 从左到右金属性递减非金属性递增 金属性变化
原子半径变 同周期(从左到右)半径逐渐减小
化规律
交流 与 讨论 p18
周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的
数目 ⅠA族 0族 外围电子数
1
2 1s1 1s2
2
2
8 2s1 2s22p6
8
3
8 3s1 3s23p6
8
41
4s1 4s24p6
8
5 81
主族
周期性变化
Ⅰ Ⅱ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
AA
原子核外价电 子 排布 (外围电子)
ns1 ns2 ns2npn1 s2npn2 s2npn3 s2np4ns2np 5
最高正价 + + + + + + +
最低负价 1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1