(完整版)原子核外电子排布的周期性.

f区 p区
❖ 一、说出下列元素在周期表中的位置
3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6
❖d二区、写d出区下列原ds子区的电子ds排区布式并p说区出它 在周期表中的位置。
24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34Se
[Ar]3d54s1 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1 [Ar]3d104s2 [Ar]3d104s24p4
d区元
ⅢB～Ⅷ族元素
素
它们的外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，
最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。
这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
ⅠB和ⅡB族
外围电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次
外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～ 2个电子。它们既不同于s区，也不同于d 区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构
型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f 0～14 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素
（各有14种元素）。
p区
S区
d区
ds区
f区
元素的外围电子构型与其 在周期表中的位置的关系
❖ 外围电子构型中无d电子的为
元
素，分布在 区、 区；若有d电子
的则为过渡元素，包括 族、 族，
分布在 区、 区
❖最外层电子数≥3的元素在 区
小结
各区元素特点
包括元素 外围电子排布 化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～ⅦA族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns1～ 过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族2(n－1)d10ns1～ 过渡元素
金属性和非 从左到右金属性递减非金属性递增 金属性变化
原子半径变 同周期(从左到右)半径逐渐减小
化规律
交流 与 讨论 p18
周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的
数目 ⅠA族 0族 外围电子数
1
2 1s1 1s2
2
2
8 2s1 2s22p6
8
3
8 3s1 3s23p6
8
41
4s1 4s24p6
8
5 81
到-1价,同一主族化合价相似。
❖ 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
元素的金属性和非金属性、元素的主要化 合价、原子半径及元素的第一电离能、电 负性等呈现周期性变化的主要原因是：
原子核外电子排布的周期性变化
表2-4主族你元知素道原吗子?核外电子排p书布1和8元素性质的
主族
周期性变化
Ⅰ Ⅱ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
AA
原子核外价电 子 排布 (外围电子)
ns1 ns2 ns2npn1 s2npn2 s2npn3 s2np4ns2np 5
最高正价 + + + + + + +
最低负价 1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
5s1 5s25p6
8
6 382 6s1 6s26p6
8
随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围 电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变 化。
p区
S区
d区
ds区源自文库
f区
s区元素
ⅠA和ⅡA族
最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包
第二单元 元素性质的递变规律
知识复习
请同学们回忆一下：我们学过的元素主要 性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
❖ 1.金属性 ❖ 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
❖ 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4
括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属(除H外)， 容易失去电子形成+1 或+2价离子。
p区元
ⅢA～ⅦA族元素
素最后1个电子填充在np轨道上，外围电
子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包
括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0 族稀有气体也属于p区。
s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族。
区
2
镧系和锕系（n－2）f 0～14ns2
f区
课堂练习
25，试已2原5子M写知结n构出某示意该元图 元素2 素的8 原原1子子3 的序电数2 子为 排布式，并指出该元素在周期 电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 表中所属周期第4周、期 族第V和IIB族区。ds区
ds区 d区 f区