2017年中考化学根据化学方程式计算题专题汇编
中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)
利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。
6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。
1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。
6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。
4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。
2017全国中考化学试题《化学方程式》试题汇编
2017全国中考化学试题《化学方程式》试题汇编一、选择题1、（2017•河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A．N2B．NO2C．NH3D．SO2 2、（2017•黑龙江）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）则下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．待测值为18C．反应中丁和丙的质量比为3：1D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：23、（2017•兰州）“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯O，则 X 的化学式是（）酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaC1O+X+H2A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 4、（2017•齐齐哈尔）赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O高温.X+4H2的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．O25、（2017•连云港）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（）2S+O2A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化6、（2017•河北）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（）A．x的值小于3B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：37、（2017•毕节市）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca =X↓+CO2↑+H2O（方程式已配平），则X的化学式是（）（HCO3）2A．CaO B．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaO2 8、（2017•鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2点燃.4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S 9、（2017•鸡西）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为（）A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO 10、（2017•连云港）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（）理之一是4Ag+2H2S+O2A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化11、（2017•河北）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（）A．x的值小于3B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：312、（2017•西宁）我国载人航天技术达到了世界先进水平．其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为CN2，燃烧时发生如下反应：2H8C2H8N2+2X点燃.2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4 13、（2017•巴中）根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，推断X的化学式为（）A．NO B．N2C．N2O5D．NO2 14、（2017•郴州）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程A．a等于10B．该化学反应为复分解反应C．丙一定为催化剂D．b等于1215、（2017•永州）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CO催化剂.N2+xCO2，下列说法不正确的是（）A．x=2B．最终排放的汽车尾气是混合物C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1：216、（2017•广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A．石墨制成金刚石B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油D．冰转化成干冰17、（2017•铜仁市）加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2X↑+2H2O，试推测X的化学式是（）A．NO2B．H3N C．HCl D．NH3 18、（2017•兰州）在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说A．表中的待测值为32B．X中一定含有C、H、O元素C．该反应是置换反应D．反应中CO2和H2O的质量比为11：919、（2017•巴中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为2820、（2017•昆明）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（）A．x=3.1B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C．该反应属于置换反应D．乙一定是该反应的催化剂21、（2017•来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A．B．C ．D ．22、（2017•天水）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是A．物质a是生成物B．x=2.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了23、（2017•成都）用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（）A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠和稀盐酸24、（2017•枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各A．a一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2：125、（2017•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应A．甲一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．丙物质一定属于化合物D．乙、丁在反应中的质量比为5：226、（2017•桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（）A．4：13B．3：10C．2：7D．1：4 27、（2017•武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2点燃.4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%28、（2017•铜仁市）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一以下说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．x的值为18C．该反应是分解反应D．丙一定是催化剂29、（2017•荆州）物质X与Ca（OH）溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca2水（OH）（OH）2↓，下列说法正确的是（）2=Y+CuA．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl230、（2017•黔东南州）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：5431、（2017•荆门）化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种）的水溶液里，新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（主要成分KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，下列其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8说法不正确的是（）A．X是Al（OH）3B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化C．生成物中有一种氧化物D．该反应中涉及到的元素种类有5种32、（2017•绥化）地质人员考察时发现一种螺纹的矿石．研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2点燃.2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（）A ．该物质的化学式是FeS 2B ．该物质由铁、硫、样三种元素组成C ．氧气由两个氧原子构成D ．SO 2中硫、氧元素质量比为1：233、（2017•郴州）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H 2SO 4（浓） △.CO 2↑+2X↑+2H 2O 其中X 的化学式为（ ） A ．O 2B ．SO 3C ．SO 2D ．H 2S34、（2017•衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）A ．B ．C ．D ．35、（2017•南通）FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl 3+bCu═cCuCl 2+dX ．向含溶质32.5g 的FeCl 3溶液中慢慢加入一定量的Cu 粉，反应过程中FeCl 3、CuCl 2的质量随Cu 粉质量变化如图．下列说法不正确的是（ ） A ．X 为FeCl 2 B ．化学计量数c=1C ．方程式中a 和b 的比为1：2D ．完全反应后，生成X 的质量为25.4g36、（2017•达州）某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（ ） A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：437、（2017•湘潭）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物是（）A．x的取值范围是：0≤X≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3：1C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=6538、（2017•常州）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表A．m1=30.8B．m2=24C．m3=13.6D．m4=34 39、（2017•长春）银器变黑的原理是：4Ag+2H=2X+2H2O．下列说法中，2S+O2正确的是（）A．X的化学式为AgSB．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．该反应属于置换反应D．反应中氧元素的化合价由0变为-240、（2017•宜昌）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）═X+CaCl2+2H2O，2+2Cl2则X为（）A．CaClO B．Ca（ClO）2C．Ca（ClO）3D．Ca（ClO）441、（2017•营口）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反A．表中“a”值为10B．丁可能是该反应的催化剂C．该反应为化合反应D．反应中乙、丙变化的质量比为15：142、（2017•怀化）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2点燃.2CO2+2H2O，则X的化学式是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H6O D．C3H6 43、（2017•贺州）a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克44、（2017•辽阳）用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）2+4X+O2A．NO2B．NO C．N2O D．NH3 45、（2017•眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1 46、（2017•扬州）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a 47、（2017•泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和48、（2017•衡阳）在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，A．m的值是0B．甲是该反应的催化剂C．化学反应中乙、丁的质量比是9：8D．该反应是化合反应49、（2017•邵阳）AgNO体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO33固见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．H2S B．SO2C．N2D．NO2 50、（2017•沈阳）一种焰火火药中所含的Cu（NO在燃放时产生绿色火焰，3）2发生如下反应：2Cu（NO3）2△.2CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是（）A．NO2B．NO C．N2O5D．N2O51、（2017•绵阳）120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫2O酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀．下列判断正确的是（）A．R的化学式一定是CH2O 中B．6g R完全燃烧消耗氧气6.4gC．R中碳元素的质量分数约为85.7%D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：152、（2017•娄底）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4：153、（2017•广东）现有反应：2Cu（NO3）2△.2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（）A．NO B．NO2C．NH3D．N2O3 54、（2017•滨州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂55、（2017•宁夏）某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，）A．x=24B．丁可能是催化剂C．反应中甲和丙的质量比是1：2D．容器内发生的是分解反应56、（2017•泰安）过氧化钠（Na）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为2O2呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应+2CO2═2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的化学方程式为：2Na2O2的是（）①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生变化．A．①③④B．①③C．①④D．①②③57、（2017•来宾）关于2H2+O2点燃.2H2O的读法不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水58、（2017•玉林）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃.SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A．反应前后元素种类不变B．该反应的生成物中含有氧气C．该反应的反应物是硫和氧气D．该反应发生所需要的条件是点燃59、（2017•上海）根据化学方程式：2H2O通电.2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃60、（2017•雅安）下列反应的化学方程式正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2点燃.2Fe2O3B．硫酸铵与烧碱混合：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑C．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO3═AlNO3+AgD．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl61、（2017•衡阳）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常的雨水略呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O2点燃.O2CO2+3H2C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl═AlCl3+H2OD．用大理石和盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO262、（2017•泸州）下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．碳酸铵与硫酸反应：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3高温.+CO2↑Na2SiO3D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO：Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO263、（2017•哈尔滨）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡测得空气中氧气含量 Hg+O2△.HgO 化合反应B．甲烷燃烧 CH4+2O2点燃.COO 氧化反应2+2H2C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应D．钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应64、（2017•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3B．用双氧水制氧气：H2O2MnO2.H↑2↑+O2C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O65、（2017•临沂）下列化学方程式书写正确的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3C．C+2CuO高温.2Cu+CO2↑D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O66、（2017•眉山）下列化学方程式正确的是（）A．SO2+H2O=H2SO4B．2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH67、（2017•邵阳）下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 68、（2017•来宾）下列化学方程式书写正确的是（）A．2KClO3=2KCl+3O2B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO369、（2017•巴中）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．2H2O═2H2↑+O2↑B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．2Cu+O2≜2CuOD．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO370、（2017•大庆）下列化学方程式与事实不相符的是（）A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu（NO3）2+H2↑C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2酶.6COO2+6H271、（2017•遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B．天然气燃烧：CH4+O2点燃.H2O+CO2C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D．碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO3△.O2CuO+CO2↑+H272、（2017•上海）铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2点燃.Fe3O4B．Fe+O2点燃.FeO2C．Fe+O2点燃.Fe3O4D．4Fe+3O2点燃.2Fe2O373、（2017•内江）下列化学方程式书写错误的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH═CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO274、（2017•河南）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M 可能是（）A．镁B．铝C．碳D．钠75、（2017•贺州）已知 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（）A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Na2CO3的质量分数为30%C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%76、（2017•宜昌）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据A．第1次和第2次产生氢气的质量不同B．第2次和第3次剩余固体中均有铁C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%77、（2017•天津）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．96 78、（2017•哈尔滨）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80%B．64%C．16%D．96% 79、（2017•德阳）向盛有10g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（）A．73%B．54%C．46%D．27% 80、（2017•烟台）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁81、（2017•广安）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O482、（2017•天山区校级自主招生）在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件己知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A．反应后Q的质量为l0gB．反应生成的Y与Z的质量比为4：5C．该反应是分解反应D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：383、（2017•信丰县自主招生）一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2点燃.2CO2+3H2O，则甲醚（X）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 84、（2017•天山区校级自主招生）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl和氢2）气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（）A．5.6 g B．5.3 g C．3.215 g D．3.1 g 85、（2017•广安模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应86、（2017•沂源县一模）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：587、（2017•丰顺县校级模拟）下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A，则该反应的化学方程式为（）2B5A．2AB2+B2═2C B．3AB2+B2═2C C．4AB2+B2═2C D．AB2+4B2═2C 88、（2017•大石桥市校级模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21D．甲反应后的质量为8g89、（2017•河南模拟）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质确是（）A．反应中Y和Q的质量比为1：1B．反应后Q的质量为12gC．反应后生成15gZD．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：390、（2017•普宁市一模）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠（金刚石），则X在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO2+4Na═2X+C的化学式为（）A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2O D．Na4C2O6 91、（2017•兴城市模拟）火箭常用联氨（N）作燃料，反应的化学方程式为：2H4N2H4+2NO点燃.2X+2H2O．则X的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 92、（2017•天津一模）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．5：1D．4：193、（2017•潍坊模拟）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反误的是（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为3gC．b物质可能是单质D．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同94、（2017•建昌县一模）在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNOS+X+3CO2．其中X的化学式为（）3+3C=K2A．N2B．NO2C．NO D．N2O 95、（2017•临清市二模）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A．CaS B．SO2C．SO3D．CaSO3 96、（2017•临泽县校级三模）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃.4CO2+2SO2+6H2O，则X是（）A．C4H12S2B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6 97、（2017•广东模拟）在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反A．末测值为3gB．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：398、（2017•河南模拟）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应99、（2017•丰顺县校级模拟）化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A．分子的种类没有改变B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变D．物质的种类没有改变100、（2017•鄂州二模）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量“待测”为3g二、填空题1、（2017•广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，4）Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．（1）钨合金材料属于．（填选项）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2△.4Na2WO4+2Fe2O3+4（3）H2WO4读作．H2WO4中钨元素的化合价为．（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 H2O+WO3．（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为．2、（2017•贵州）目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破．（1）氢氧燃料电池是一种新型电池氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O通电.2X+C12↑+H2↑，其中X的化学式是．（2）截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰（化学式 CH4•8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源．请写出甲烷燃烧的化学方程式： CO2+2H2O3、（2017•淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是．（2）某反应的微观示意图如图2所示． ①X 的化学式是．②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是．4、（2017•益阳）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS 2），是生产H 2SO 4的重要原料．利用黄铁矿生产H 2SO 4的第一步反应为：4FeS 2+11O 2═2Fe 2O 3+8X ．所得产物Fe 2O 3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题： （1）已知FeS 2中Fe 的化合价为+2，则S 的化合价为．（2）X 的化学式是．（3）写出高炉中Fe 2O 3转化成铁的化学方程式2Fe+3CO 25、（2017•娄底）2017年5月18 日，我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注．可燃冰外观似冰，主要含有的是甲烷水合物．请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CO 2+2H 2O6、（2017•温州）水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一．人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3+3O2硝化细菌.2HNO2+2X．则X的化学式为．7、（2017•信丰县自主招生）石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是（石灰石样品中的杂质不含钙）．计算过程：8、（2017•新野县二模）硝酸可发生反应：4HNO3△.或光照4NO2↑+X+2H2O．据此回答：（1）反应的基本类型属于反应．（2）X的化学式为，推断的依据为。
全国各地中考模拟试卷化学分类：利用化学方程式的简单计算综合题汇编附答案
全国各地中考模拟试卷化学分类：利用化学方程式的简单计算综合题汇编附答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。
【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选：B。
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。
【化学】 中考化学化学方程式的计算专题训练答案含解析
【化学】 中考化学化学方程式的计算专题训练答案含解析一、中考化学方程式的计算1．用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g 氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：（1）当pH=7时，烧杯中的溶质是________。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）____。
【答案】NaCl 36.5%【解析】【分析】【详解】（1）当pH=7时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液，烧杯中的溶质是：NaCl ；（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x 。
2HCl +NaOH =NaCl +H O36.540x 10.0g 40%⨯36.540x 10.0g 40%=⨯ x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g 100%=36.5%10g⨯。
2．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。
(精确到0.1% )【答案】90.3%【解析】【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】设样品中高锰酸钾的质量为x42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 31632x 0.64g↑ 31632=x 0.64gx=6.32g故样品中高锰酸钾的质量分数为6.32g 100%7g90.3%⨯≈。
【点睛】=100%⨯高锰酸钾的质量样品中高锰酸钾的质量分数样品的质量3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。
将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。
随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。
所用盐酸的溶质质量分数为________？【答案】0.73%【解析】【分析】【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g 时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g ，设20g 盐酸中含溶质的质量为x ，2NaOH +HCl =4036.50.16g xNaCl +H Ox 36.5=0.16g 40x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为：0.146g 20g×100%=0.73%。
中考化学试题分项版解析汇编(第02期)专题13 综合计算(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。
（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。
2017全国中考化学试题卷分类汇编_6.化学计算
化学计算（2017黔南）1.（6分）某同学用锌和稀硫酸支取氢气。
向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
请计算：（1）共制得氢气 g 。
（2分） （2）所用稀硫酸的溶质质量的分数。
（4分）（2017六盘水）2. (5分)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为:现用含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求: (1)石灰石中碳酸钙的质量 ▲(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。
（2017黔东南）3．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g 于烧杯中，将50g 稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体请计算：（1）X 的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）（2017铜仁）4．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ）： （1）碳酸钠俗称苏打和 ；（2）充分反应后生成CO 2的质量是 克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
（2017黔西南）5. 将5％的NaOH 溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示，请计算:CO 2质量/g1(1) 当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___克；(2分)(2) 请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(6分)（2017贵阳）6.某工厂需要20kg氢气作原料。
若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？（2017毕节）7.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案)
中考化学化学方程式的计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：172.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀A．2.8g B．10g C．5g D．4.4g3.下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（）A．Fe（OH）3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C．Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D．CuSO4+ Ba（OH）2 =BaSO4↓+ Cu（OH）2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g5.在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g6.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。
则生成O2的质量约为A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g8..在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。
2017中考化学真题汇编专题二十 综合性计算 典题精练
专题二十 综合性计算1．(2017·福建福州，18，5分)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1t)(该反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2)解 设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x 2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2 200 128 12．5t ×80% x 200128＝12.5t ×80%x x ＝6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t 。
2．(2017·四川泸州，45，6分)黄铜是一种重要的合金，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别与稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：(1)根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
(要求写出计算过程)。
解析 (1)第4份加入120 g 硫酸生成氢气1.0 g ，第5份中又多加了30 g 硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可。
答案(1)4(2)解：设40 g样品中含锌的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 2x 1.0 g65 2＝x 1.0 gx＝32.5 g所以黄铜样品中锌的质量分数为：32.5 g40 g×100%＝81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%。
3．★(2017·湖北襄阳，51，4分)小夏在实验室取10 g锌粒和93.7 g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，制取到的氢气与反应时间的关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
2017年中考化学试题分类解析汇编19.质量守恒定律与化学方程式
（2017·北京中考）硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4=高温Si+4HCl，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18（2017·天水中考）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念．单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图．（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是A（填字母序号）．A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量B．该反应前后原子的种类没有变化C．生成物甲醇属于有机物D．反应物和生成物都由分子构成．（2）根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式CO+2H2CH3OH．（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是A（填字母序号）．A．尿素[CO（NH2）2]B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲醛（CH2O）答案：（1）A；（2）CO+2H2CH3OH；（3）A．9（2017·天水中考）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g）7.4 4.25.3.8反应后的质量（g） 6.2 8.23.8A．物质a是生成物B．=2.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2++8.2+3.8，=2.2．A．反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故错误；B．由以上分析可知，的值为2.2，故正确；C．d质量不变，做催化剂或者没有参加反应，故错误；D．由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故错误．故选B．29（2017·兰州中考）“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：①该反应中没有发生改变的粒子是原子；（填“分子”“原子”或离子”）②写出上述反应的化学方程式：2NO+2CO N2+2CO2．（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用pH试纸测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议：使用清洁能．【双选】【新】20（2017·扬州中考）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2【解答】解：反应I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反应II：2HI H2+I2；反应III：2H2SO42SO2+2H2O+O2↑；A、根据反应方程式可以看出，反应I中S和I化合价改变．反应II中H和I化合价改变．反应III中S和O化合价改变，所以过程中化合价改变的是H、O、S、I．正确；B、反应II和III都是分解反应，而反应I不是基本反应类型．错误；C、整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，所以生成16g氧气就生成2g氢气．正确；D、由于二氧化硫是做催化剂，所以质量在过程中不会减少，所以不需要向体系内再补充二氧化硫．错误；故选：AC．19（2017·扬州中考）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a【解答】解：锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质量为cg﹣bg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（c﹣b）g，因此c=d+b﹣a．故选D．15（2017·扬州中考）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为08（2017·乌鲁木齐中考）如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．反应前后分子种类和数目不变C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2O．A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故C不正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4：5，故D正确．故选项为：D．6（2017·湖州中考）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl 22FeCl3+2TiCl4+6，②2Mg+TiCl 42MgCl2+Ti（1）的化学式为CO（2）反应②属于基本反应类型中的置换反应．8（2017·杭州中考）小金进行如图所示实验验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O 2的密度为ρg/cm3）1 2 …实验序号m1（MnO2）/gm2（ClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂．（2）根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热C1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2C1O32MnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第2 步2MnO42MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：2MnO4+Cl22Cl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；故填：m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；故填：少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．2（2017·杭州中考）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应6（2017·菏泽中考）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的（）A．反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应9（2017·沈阳中考）一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2△2CuO+O2↑+4↑其中是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测应是（）A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O【初高中衔接】28（2017·绥化中考）初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
2017年中考化学专题训练《化学方程式》
中考化学专题训练《化学方程式》一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2P +5O 2P 2O 5 B ．Fe 2O 3+3CO=2Fe +3CO 2 C ．H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑2．以下化学方程式书写正确的是（ ）A ．Fe +O 2Fe 3O 4B ．2H 2O=2H 2↑+O 2↑C ．2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3+3CuD ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑3．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe +3O 22Fe 2O 3 B ．实验室制备CO 2：CaCO 3CaO +CO 2↑C ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2OD ．CO 2通入CaCl 2溶液中：CO 2+CaCl 2+H 2O ═CaCO 3↓+2HCl4．下列化学方程式的书写，完全正确的是（ ）A ．CaCO 3CaO +CO 2↑B ．Cu +2AgNO 3=2Ag +Cu （NO 3）2C ．2Fe +6HCl 2FeCl 3+3H 2↑D ．2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 25．下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（ ）选项用途化学反应原理（用方程式表示） 基本反应类型 AH 2作燃料 2H 2+O 22H 2O 化合反应 B 石灰石制生石灰 CaCO 3CaO +CO 2↑ 分解反应C CO用于炼铁3CO+FeO32Fe+3CO2置换反应2D Al（OH）3用于治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D6．化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2S04═CuSO4+H2↑B．2H2+O22H2OC．HgO Hg+O D．NaOH+H2SO4═NaSO4+H2O7．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．Fe2O3+CO Fe+3CO2D．2S+3O22SO38．下列化学方程式书写正确的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．H2O2═H2+O29．下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是（）A．用一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2（置换反应）B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液CuSO4+BaCl2═BaSO4+CuCl2（复分解反应）C．盐酸与氢氧化铜反应Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O（复分解反应）D．铁与盐酸反应2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑（置换反应）10．下列化学方程式书写正确的是（）A．CaCO3CaO+C B．CO2+C COC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．NaOH+FeCl3=NaCl+Fe（OH）2↓11．下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是（）A．CO2+C CO B．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2OC．Ba（OH）2+2KCl=BaCl2+2KOH D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑12．下列化学方程式书写错误的是（）A．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．3CO+Fe2O32Fe+CO2D．CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO4二、填空题13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）碳在氧气中完全燃烧，（）反应．（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气，（）反应．14．写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧：；（2）高温下，用焦炭还原氧化铁：；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：；（4）服用含有氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症：．15．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在氧气中燃烧：；其基本反应类型是：．（2）高温煅烧石灰石：；其基本反应类型是：．（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：；该反应中气体的化学计量数之比为：．（4）小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：；小苏打的用途有．（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：；研磨用的器皿是：．16．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C2Zn+CO2↑ （3）．17．现有O2、H2、H2SO4、CH4、Zn、MgO、CuO、AgNO3八种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）（1）有红色固体生成的置换反应：（2）燃烧后生成两种氧化物的反应：（3）酸和氧化物发生的反应：（4）金属和盐发生的反应：．18．为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO 和NO转化为N2和CO2，写出该转化的化学方程式．19．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是；（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，起反应的化学方程式是．20．根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6X．则X的化学式为．21．请用化学方程式表示下列变化：（1）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：．（2）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：．22．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：、（2）工业上用电解水的方法制取氢气：、（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：、．三、解答题23．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）24．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？25．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．26．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．27．铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式．28．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为．（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为．（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是（填序号）．29．写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧；（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合；（3）水在通电条件下分解．30．玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式．参考答案一、选择题1．D；2．D；3．C；4．B；5．C；6．B；7．B；8．C；9．C；10．C；11．D；12．CD；二、填空题13．C+O2CO2；化合；2KClO32KCl+3O2↑；分解；14．2Mg+O22MgO；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；2KClO32KCl+3O2↑．；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；15．2Mg+O22MgO；化合反应；CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1：1；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；可用作发酵粉等；（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵；16．C+2Cu2O4Cu+CO2↑；17．CuO+H2H2O+Cu；CH4+2O2CO2+2H2O；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；18．2CO+2NO2CO2+N2；19．2H2O22H2O+O2↑；CO2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；20．N2+O22NO；H2O；21．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；22．4P+5O22P2O5；化合反应；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；复分解反应；三、解答题23．佝偻病；24．H2SO4；过滤；25．化合反应；用砂纸打磨；4；=；26．能吸收水但不吸收二氧化碳；（ρ2﹣ρ1）V；27．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；28．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③；29．C+O2CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；30．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
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2017年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题13综合计算含解析20170810119
(1）操作 I、Ⅱ的名称是______. （2）无色气体的质量是_____克。
(3）固体甲的成分是______。 （4）这种白色粉末中一定不含有_____。
（5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
【答案】（1）过滤；（2）2。2;（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；(4）硫酸铜；（5）11。87 克
【解析】（1）过滤能将难溶性固体与液体分离；（2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总
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（2）所得溶液的溶质质量分数. 【答案】(1)3g；（2）3.6%.
10．【2017 年天津市】(6 分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g， 将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应，得到 137g 氯化钠溶液.计算： （l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至 0。1％）； (2）所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至 0。1％）。
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化学方程式的计算中考压轴题分类汇编(word)
化学方程式的计算中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。
为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。
回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：（2）上述生成气体________ g。
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。
【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；（2）上述生成气体的总质量为2.2g；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10644x 2.2g↑106442.2x g= x=5.3g废水中Na2CO3的质量分数=5.3g100%10.6% 50g⨯=；（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。
2017年中考化学真题汇编(精品文档)计算题(解析版)
2017年中考化学试题汇编计算题23（2017·天水中考）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+HO240 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 111 44x y 8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．18（2017·庆阳中考）(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
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2017年中考化学根据化学方程式计算题专题汇编1.（2017·呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。
取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。
生成40.0克沉淀。
试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44 100x40g44：100＝x：40gx＝17.6g答：生成二氧化碳的质量为17.6g。
（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量；（2）解：设铁的氧化物为Fe x O y，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式：Fe x O y～y CO2～y CaCO356x+16y 100y23.2g 40g56x+16y：100y＝23.2g：40g解得x：y＝3：4①若该铁的氧化物为一种时，则为Fe3O4；②FeO中铁与氧原子个数比为1：1＞3：4；Fe2O3中铁与氧原子个数比为2：3＜3：4。
利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为FeO和Fe2O3形成的混合物。
2.（2017·安徽）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g－18.4g＝9.6g（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则245 96x 9.6g245：x＝96：9.6gx＝24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。
（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。
3.（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为▲（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
【答案】（1）4:3（2）66.4g【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4:3；（2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O3×74.5 2×16644.7g x答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。
4．（2017·杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
（精确到0.1%）【答案】解：设生成35.2gCO2需要燃烧甲烷的质量为xCH4＋2O2点燃CO2＋2H2O16 44x35.2g解得x＝12.8g则该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为13.4%。
【解析】本题组要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据甲烷燃烧生的CO2的质量35.2g和甲烷燃烧的化学方程式即可求出甲烷的质量，再根据天然气水合物样品中甲烷的质量分数即可求出答案。
5.（2017·六盘水）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为：2CaCO3+ O2+ 2SO2高温2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求：（l）石灰石中碳酸钙的质量______；（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。
【答案】（1）2t（2）1.28t【解析】（1）2.5t×80%=2t(2)解设可吸收二氧化硫的质量是x。
2CaCO3+ O2+ 2SO2高温2CaSO4+2CO2200 1282t xX=1.28t答：可吸收二氧化硫的质量是1.28t。
6．（2017·湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。
现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。
求：（1）生成氢气的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）3g （2）3.6%【解析】（1）解：设12g氢化锂与水完全反应生成氢气质量为x，生成氢氧化锂的质量为y，LiH+H2O=LiOH+H2↑8 24 212g y xx=3gy=36g（2）由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：12g+991g-3g=1000g，其中溶质LiOH 的质量为36g，所以，所得溶液中LiOH的溶质分数为：答：（1）生成氢气质量为3g；（2）反应后所得溶液中氢氧化锂的质量分数为3.6%。
7．（2017·福建）“人工固氮”每年能生产11.29亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H2一定条件2NH3（1）根据化学方程式计算，“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”倍。
【答案】（1）9.8亿吨（2）10【解析】本题主要考查根据方程式的计算；根据氨气的质量和化学方程式计算氮气的质量（1）解：设每年人工固氮的质量为x，（2）人工固氮是雷电固氮的9.8÷0.98=10倍8．（2017·海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为。
若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？【答案】解：设可以回收CO2的质量为x44 32x 64tx =88t答：可以回收二氧化碳88t。
【解析】此题主要考查化学方程式的计算。
掌握好根据化学方程式计算的计算步骤是正确进行解答的前提。
设出二氧化碳的质量为x，正确书写二氧化碳转变成燃料甲醇的化学方程式，标出二氧化碳和甲醇的相对分子质量、已知量、未知量，正确列出比例式，解比例式，写出答案。
9．（2017·鄂州）某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。
已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。
假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
【答案】 5.625 g【解析】此题考查了实验室制备二氧化碳，根据题意找出已知量二氧化碳的质量代入化学方程式注意单位换算，物理公式的应用，计算出结果，过程如下解：1000 mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为：1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g设制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O100 44x 1.98 g100/44＝x/1.98gX＝4.5g最少需要准备的大理石的质量为：4.5g ÷80%=5.625 g答：需要准备大理石的最少质量为5.625g。
10.（2017·山西）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
他们取了24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％，加热到完全分解。
通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案】7.68g【解析】二氧化锰是这个反应中的催化剂，不参与反应，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。
设制得氧气的质量为 x2KClO32KCl + 3 O2↑245 9624.5g×（1-20％） x245/96==24.5g×（1-20％）/xX=7.68g答：制得氧气的质量是 7.68g.11．（2017·贵阳）某工厂需要20kg氢气作原料。
若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？解：设生成的氧气的质量为x2H2O通电2H2↑+O2↑4 3220kg xx=160kg答：生成的氧气的质量为160kg．12.（2017·十堰）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。
加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。
请计算：（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.6 （2）10％【解析】（1）加热固体混合物减少的质量就是生成氧气的质量：26.0g -16.4g =9.6g （2）解：设氯酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y2KClO32KCl + 3 O2↑245 149 96x y 9.6g245：96= x ：9.6g 149：96= y ：9.6gx=24.5g y=14.9g所得不饱和滤液的质量：150.5g-（26g-24.5g）=149g所得不饱和滤液中溶质的质量分数：14.9g÷149g×100%=10％答：所得不饱和滤液中溶质的质量分数为10％13.（2017·大连）现有一包铝和氧化铝的混合物，向其中加入足量稀硫酸充分反应，生成0.3g氢气。
（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。
（2）反应后测得溶液中有34.2g硫酸铝，计算原混合物的质量。
解：（1）原混合物中铝的质量为x。
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 6x 0.3g=x=2.7g（2）硫酸铝中铝的质量：氧化铝中铝元素的质量：5.4g﹣2.7g=2.7g）氧化铝的质量：原混合物的质量：2.7g+5.1g=7.8g答：原混合物中铝的质量为2.7g，混合物的质量为7.8g。