人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离
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高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节 弱电解质的电离1． 了解强弱电解质的概念 。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 ， 正确书写电离方程式 。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动 。
4. 了解电离常数的概念 、表达 式和意义。
知识点1 强弱电解质1． 实验探究按图所示 ，将体积相同 、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 ， 并测量溶液的pH 。
完成下面的表格：2.概念和物质类别1 mol/L HCl 1 mol/L CH 3COOH产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢与镁Mg 与盐酸反应速率快 ，表明盐酸中 c (H ＋)较大，说明在反应水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 操作不相同(填“相同 ”或“不相同 ”， 下同) 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c (H ＋)不相同不同的电解质在水中的电离程度不相同现象结论数值 结论测量溶 液的 pH 实验结论 实验3．电离方程式的书写(1) 强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO－＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CHCOOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3 ·H2O：NH3 ·H2O NH3-。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如HCO3 ：H2CO3 H ＋_(主)，HC H＋＋CO－_(次)。
2③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3 ：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4 ：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO－_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO：NaHCO3===Na＋_，H＋＋CO－_。
31．正误判断：正确的打“ √”,错误的打“×”, 并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3 的电离方程式为H2CO3 2H＋＋CO-(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：(1)× 金属铜属于单质，稀硫酸属于混合物，都不是电解质(2)× BaSO4 难溶于水，是强电解质；CH3COOH 易溶于水，是弱电解质(3) √(4)×H2CO3 的电离方程式应分步书写(5)× 导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2 ．NH3 的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3 溶于水生成NH3 ·H2O，NH3 ·H2O 电离产生NH4＋和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3 ·H2O ，而不是NH3 ，故NH3 ·H2O 是电解质，NH3 不是电解质。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 (30张)(共30张PPT)教育课件
之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。 在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙， 比房子 、比车 子、比 票子、 比小孩 的教育 、比工 作，往 往被压 得喘不 过气来 。而另 外总有 一些人 会运用 自己的 心智去 分辨哪 些快乐 或者幸 福是必 须建立 在比较 的基础 上的， 而哪些 快乐和 幸福是 无需比 较同样 可以获 得的， 然后把 时间花 在寻找 甚至制 造那些 无需比 较就可 以获得 的幸福 和快乐 ，然后 无怨无 悔地生 活，尽 情欢乐 。一位 清洁阿 姨感觉 到快乐 和幸福 ，因为 她刚刚 通过自 己的双 手还给 路人一 条清洁 的街道 ；一位 幼儿园 老师感 觉到快 乐和幸 福，因 为他刚 给一群 孩子讲 清楚了 吃饭前 要洗手 的道理 ；一位 外科医 生感觉 到幸福 和快乐 ，因为 他刚刚 从死神 手里抢 回了一 条人命 ；一位 母亲感 觉到幸 福和快 乐，因 为他正 坐在孩 子的床 边，孩 子睡梦 中的脸 庞是那 么的安 静美丽 ，那么 令人爱 怜。。 。。。 。
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
拓深研究
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
都不一定 。 4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都 是减小的吗？
人教版高中化学选修四3.1-1弱电解质的电离(共33张PPT)
③吸热过程
2、弱电解质的电离平衡的建立 V
电离速率
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时， 分子离子浓度都不再变化，电 离过程就达到了平衡。
分子化速率
t1
t
3.电离平衡定义：
电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的 溶液中，弱电解质分子等动电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速等，溶液中各分子、离子的定浓度保持不变的状态。
弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离
H+ + A B+ + OH② 可逆 存在电离平衡 ③吸热过程
2）、结合图3-3填写下表
0 不变
0
不变
最大 不变
最大
最大
0
V
电离速率达到电离平Fra bibliotek时V(电离)＝V(结合)
结合速率
t
t
三、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离 ② 可逆 存在电离平衡
讨论完成表格：CH COOH 3
CH3COO- + H+ △H>0
改变条件
弱电解 质电离 吸热 效应
平衡移 C(H+) C(Ac---) 动方向
C(HAc 电离 ) 常数
加热
正向 左向 右向 左向 右向 右向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
弱电解质CH3COOH在水中 部分电离，既有溶质离子。 也有溶质分子存在
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共14张PPT)
问题：稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态？
6.总结关系
电离 平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比，从 电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱 存在电离平衡
电离平 衡常数
K越大，酸性或碱性越强
弱酸弱碱 判断
7.本节内容的综合应用
（2014山东高考13） 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10）常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是（ B ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下，a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
一元弱碱 BOH:BOH （2）特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关，T越高 K越大 平衡向电离方向移动 多元弱酸各级电离的K逐级减小，且相差很大，
酸性取决于第一步 （3）意义: K越大,越易电离，酸（碱）性越强
（4）探究K与弱电解质电离平衡的联系
高中人教版化学选修4课件：第3章-第1节-弱电解质的电离-
1．含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用 K 表示。
2．表示方法：对于 AB
cA＋·cB－
K＝ cAB
。
A＋＋B－。
3．K 的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 (1)温度一定时，K 越大，弱电解质的电离程度越大，K 越小， 弱电解质的电离程度越小； (2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为 K1、K2、K3 等， 这些常数间的关系为 K1≫K2≫K3。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
目标与素养： 1.了解强、弱电解质的概念，学会书写电离方程式。(宏观辨识 与微观探析) 2.理解弱电解质的电离平衡及影响因素。(变化观念与平衡思想) 3.了解电离常数的计算及应用。(证据推理与模型认知)
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二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率 相等 时，电离过程达到电离平衡状态。
2．弱电解质电离平衡的建立
3．电解质的电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示；弱电解质部分电离，用
“ ”表示。
(2)示例
1234 5
3．将 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是 ( )
A．c(H＋) C．ccHHF＋
B．Ka(HF) D．ccHF－＋
1234 5
C [因 HF 为弱酸，则浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释会促进
HF 的电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，n(H＋)增大，但溶液体积也
(1)若把 H2O2 看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： ______________________________________________________ _____________________________________________________。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)
分别在两支试管中加入少量浓 度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时 分别加入镁条（砂纸打磨）观察 现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
人教版化学选修4 第三章第一节《弱电解质的电离》ztc原创课件
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
问题探讨
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
已电离的分子数
α=
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
• 练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3=K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸
各1L，分别加入足量的铁。
问题探讨
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
已电离的分子数
α=
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
• 练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3=K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸
各1L，分别加入足量的铁。
人教版选修四化学3.1第三章-第一节《弱电解质的电离》课件(共38张PPT)
你能解释下列事实吗?
1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生 触电事故。 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的 导电能力 2.分电器外壳上有禁止触摸标记
3．电解水制H2、02时，需要向水中加 入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使 溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离 子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验， 你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。
2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案 并与同学交流。
3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实 验，请记录实验现象。
(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸
的积p、H物。(2质)如的图量3浓－盐度1所酸均示为，1m在ol两·L只－1锥的形醋盐瓶酸酸中和分醋别酸加，入对 象在等实 的两体验 解现 释
HCl＝Cl－＋H＋
H＋＋H2O
H3O＋
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋
强调：
①强弱电解质≠溶液的导电能力 ②强弱电解质≠物质的溶解性
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共22张PPT)
三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA： ＋＋A－，平衡常数 K＝
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH：
C(B+) ·C(OH–)
＋＋OH－，平衡常数 K＝ C(BOH) 。
2．特点
(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值 增大 。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3，
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B＋＋OH－
(×)
(2010·福建理综－10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的
pH＝b，则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
•
典型例题分析：
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧 化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师， 看我的！
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C（H+）
B Ka（HF）
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)
均明显减小
5.判断正误：
（1）0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1，原因是
人教化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件 (共18张PPT)
16
2 .在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分
别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH3·H2O
加入 物质
盐酸
NH4 + + OH -
NaOH 溶液
NH4Cl 加大量水 溶液
平衡移动 方向
正
逆
逆正
18
试剂
与镁条反应速度的比较
0.1mol/L盐酸
反应速度快
0.1mol/L盐酸加入 CH3COONa后
反应速度慢
讨论: 为什么这两个反应的反应速度不同？根本原因是什么？
分析: 盐酸(H+ Cl—)中加入醋酸钠 (CH3COO— Na+ )
本质：
+ → CH3COOH
6
一、 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离过程（以醋酸在水溶液中的电离为例）
高二化学
第三章 第一节
弱电解质的电离
学习目标
• 了解弱电解质平衡的建立过程； • 会分析电离平衡的移动。
一、 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离过程
3
探究实验1
取两支试管，分别加入约2mL 浓度均为0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液，然后分别测定这两种酸的pH。
试剂
pH C(H+)/(mol/L)
0.1mol/L 盐酸
1
0.1
0.1mol/L 醋酸溶液
3
0.001
说明结：测论定：溶液同 比p浓 盐H的酸度方p少的H法得盐为=多酸取一-。和l小醋g块c酸(试H，纸醋+在)酸表面电皿离上出，的用H洁+净
的 的玻颜璃色质棒，蘸与疑取标:待准测比醋液色酸点卡中对(或照其滴，他)读于的出试溶纸H液的+到的中哪p部H，（里观读去察数了变为化整？稳数定）后。
2 .在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分
别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH3·H2O
加入 物质
盐酸
NH4 + + OH -
NaOH 溶液
NH4Cl 加大量水 溶液
平衡移动 方向
正
逆
逆正
18
试剂
与镁条反应速度的比较
0.1mol/L盐酸
反应速度快
0.1mol/L盐酸加入 CH3COONa后
反应速度慢
讨论: 为什么这两个反应的反应速度不同？根本原因是什么？
分析: 盐酸(H+ Cl—)中加入醋酸钠 (CH3COO— Na+ )
本质：
+ → CH3COOH
6
一、 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离过程（以醋酸在水溶液中的电离为例）
高二化学
第三章 第一节
弱电解质的电离
学习目标
• 了解弱电解质平衡的建立过程； • 会分析电离平衡的移动。
一、 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离过程
3
探究实验1
取两支试管，分别加入约2mL 浓度均为0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液，然后分别测定这两种酸的pH。
试剂
pH C(H+)/(mol/L)
0.1mol/L 盐酸
1
0.1
0.1mol/L 醋酸溶液
3
0.001
说明结：测论定：溶液同 比p浓 盐H的酸度方p少的H法得盐为=多酸取一-。和l小醋g块c酸(试H，纸醋+在)酸表面电皿离上出，的用H洁+净
的 的玻颜璃色质棒，蘸与疑取标:待准测比醋液色酸点卡中对(或照其滴，他)读于的出试溶纸H液的+到的中哪p部H，（里观读去察数了变为化整？稳数定）后。
人教版高中化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》教学课件
(7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性．若pH＝7，则对 应的酸为强酸；若pH＞7，则对应的酸为弱酸．
(8)采用实验证明存在电离平衡．如醋酸溶液中滴入石蕊试 液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅．
练习：下列物质中，属于电解质的是___D__E__J_K__Ｌ___， 属于非电解质的是_A__B__F_H__I__，能导电的是__C__G__J___， A 、二氧化硫 B 、氨气 C 、铜 D、 硫酸钡晶体 E、硫酸 F、甲烷 G、饱和食盐水 H、 蔗糖 I 、乙醇 J、熔融的氯化钠 K、冰醋酸 L、氧化钠
②等： V电离=V结合≠0 ③动： 电离平衡是一种动态平衡 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓
度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡产生移动。
思考与交流（教材p41）
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电 离平衡过程，并完成下列问题：
1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒情势
离子
分子、离子
离子方程式中 表示情势
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
练习1. 写出下列物质的电离方程式
盐酸
醋酸
对实验现象的解释
溶液的pH 反应剧烈 反应较慢
与镁条反应 PH较小(0) PH较大(2.4)
实验3-1现象分析： • 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质
(8)采用实验证明存在电离平衡．如醋酸溶液中滴入石蕊试 液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅．
练习：下列物质中，属于电解质的是___D__E__J_K__Ｌ___， 属于非电解质的是_A__B__F_H__I__，能导电的是__C__G__J___， A 、二氧化硫 B 、氨气 C 、铜 D、 硫酸钡晶体 E、硫酸 F、甲烷 G、饱和食盐水 H、 蔗糖 I 、乙醇 J、熔融的氯化钠 K、冰醋酸 L、氧化钠
②等： V电离=V结合≠0 ③动： 电离平衡是一种动态平衡 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓
度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡产生移动。
思考与交流（教材p41）
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电 离平衡过程，并完成下列问题：
1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒情势
离子
分子、离子
离子方程式中 表示情势
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
练习1. 写出下列物质的电离方程式
盐酸
醋酸
对实验现象的解释
溶液的pH 反应剧烈 反应较慢
与镁条反应 PH较小(0) PH较大(2.4)
实验3-1现象分析： • 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质
人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离
练习1：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、BaCO3(固) E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
2H+ + CO32Na+ + H+ + CO32CH3COO - + H+ Ba2+ +CO32CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
第三章 水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离
1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会描述弱电解质的电离平衡。 4.会分析浓度、温度等因素对电离平衡的 影响。
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够
②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（4） Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
人教版高中化学选修四课件3.1弱电解质的电离
电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算α的关系式？
课后习题参考答案
1、加入物质
氯化铵
氨气
平衡移方向 逆反应方向 正反应方向
氢氧化钠 逆反应方向
2、红 4、(1) 不变。一定温度下，该比值为常数—平 衡常数。
(2) 4.18×10－4 mol/L
5、(1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有 了导电性。
D
B、HSO4C、SO42D、K+
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量产的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，制 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
（4）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？ H+浓度不同。因为反应速率不同，pH不同。
（5）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中 的H+浓度却不同？
实验结果说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
结合盐酸与醋酸在水中的电离示意图，视察两 种溶液中溶质微粒有多少种？
P42实验3-2
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 在相同温度下，电离常数较大，则
酸性较强，即电离常数的大小反应了酸 性的强弱。
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。
多元弱酸的电离常数
• 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电 离常数：
H2S
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算α的关系式？
课后习题参考答案
1、加入物质
氯化铵
氨气
平衡移方向 逆反应方向 正反应方向
氢氧化钠 逆反应方向
2、红 4、(1) 不变。一定温度下，该比值为常数—平 衡常数。
(2) 4.18×10－4 mol/L
5、(1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有 了导电性。
D
B、HSO4C、SO42D、K+
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量产的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，制 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
（4）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？ H+浓度不同。因为反应速率不同，pH不同。
（5）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中 的H+浓度却不同？
实验结果说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
结合盐酸与醋酸在水中的电离示意图，视察两 种溶液中溶质微粒有多少种？
P42实验3-2
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 在相同温度下，电离常数较大，则
酸性较强，即电离常数的大小反应了酸 性的强弱。
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。
多元弱酸的电离常数
• 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电 离常数：
H2S
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第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
条件改变 升高温度
平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－)
向右移动
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
第一节：弱电解质的电离
-----电离平衡常数
【温故知新】： 1、化学平衡常数的大小表达的含义是什么？ 2、化学平衡常数与哪些因素有关，与哪些因素无关？
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
H＋＋CH3COO－，分
析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
物质 产生H2 的量 的量
开始与 金属反 应的速 率
稀释相 同倍数 后c(H&#同
HAc
大大 大
大 相同
小
思考
1、某物质是否导电由什么决定？ 2、溶液导电能力的强弱由什么决定？ 3、强电解质的水溶液是否导电能力一定强？ 4、强电解质水溶液导电性一定比弱电解质水
溶液导电性强吗？
的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va 表示 醋酸分子电离成离子 的速率； vb 表示 离子结合成醋酸分子 的速率。 (2)在时间由 t0 到 t1 过程中，va 的变化是不断减小 ，vb 的变化 是 不断增大 。 (3)当时间达 t1 后，va 与 vb 的关系是 va＝vb≠0 ，此时醋酸达 到 电离平衡 状态。
5、NH3的水溶液能导电吗？NH3是否为电解 质？
6、熔融的NaCl是否导电？熔融的HCl呢？ NaCl水溶液呢？HCl水溶液呢？
《步步高》P119：6
6． 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水
浓
度
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
课本P40：图片
HCl电离示意图 HCl===H++Cl-
CH3COOH电离示意图
CH3COOH
CH3COO-+H+
课本P41：【思考与交流】
1、完成课本第42页表格1，根据表格中各种微粒 浓度的变化情况，绘制微粒浓度—随时间变化 的关系图。
结合速率-时间图P41页，观察两者之间的关系。
HA电离的速率—时间图、浓度—时间图
【阅读】课本P42-43页“科学视野”回答以下问题。
1、电离平衡常数与化学平衡常数有什么关系？
2、电离平衡常数的大小表达什么具体含义？
3、弱酸分多步电离，请从平衡移动和物质结构两个 角度分析为什么第一步电离比第二步电离的程度要大 很多？
4、从表格3-1中给出的几种酸分步电离平衡常数的数 值，分析对于多元酸的电离，只考虑一步电离是否合 理？
由此可判断下列叙述中不正确的是
()
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为
HF>HNO2>HCN D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
想一想
1、醋酸和盐酸都属于电解质，醋酸是弱酸、盐 酸是强酸。为什么？他们有何不同？
2、书写离子方程式时，盐酸要拆分成离子的形 式，而醋酸不能拆分，可能什么原因？
3、课本实验：3-1，同浓度盐酸和醋酸分别与同 样镁条反应，分别测定PH。
与镁反应现象
1mol/L HCl
剧烈：产生气 泡速率较快， 试管外壁温度 明显升高，镁 片逐渐减少。
练习
下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱 电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖
E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、氨水 H、液氧
I、氢氧化钠溶液 J、过氧化钠 K、氢氧化钡
L、二氧化碳
M、硫酸钡 N、冰醋酸
练习
写出NH3·H2O、 CsOH 、Fe（OH）3、 CH3COOH、 H2SO4、Na2SO4、NaHCO3、 NaHSO4的电离方程式。
1 mol/L CH3COOH
缓慢：产生气 泡较慢，试管 外壁温度变化 不明显。镁片 逐渐减少。
溶液pH
0～1
2～3
分析：产生以上实验现象差异的根本原因是什么？
HCl是强酸，完全电离；CH3COOH是弱酸部分电离。
CH3COOH
CH3COO-+H+
右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分 子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子
同浓度同体积的盐酸和醋酸相比较
中和 与过量
NaO 活泼金 c(H+) pH H的 属反应
物质 产生H2 的量 的量
开始与 金属反 应的速 率
稀释相 同倍数 后c(H+) 的变化
HCl 大 小
大大
相同 相同
HAc 小 大
小小
同pH同体积的盐酸和醋酸相比较
中和 与过量
NaO 活泼金 c(H+) c(酸) H的 属反应
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
《步步高》P120：11
11．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、
4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若
已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋ NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋ HF===HNO2＋NaF。
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
条件改变 升高温度
平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－)
向右移动
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
第一节：弱电解质的电离
-----电离平衡常数
【温故知新】： 1、化学平衡常数的大小表达的含义是什么？ 2、化学平衡常数与哪些因素有关，与哪些因素无关？
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
H＋＋CH3COO－，分
析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
物质 产生H2 的量 的量
开始与 金属反 应的速 率
稀释相 同倍数 后c(H&#同
HAc
大大 大
大 相同
小
思考
1、某物质是否导电由什么决定？ 2、溶液导电能力的强弱由什么决定？ 3、强电解质的水溶液是否导电能力一定强？ 4、强电解质水溶液导电性一定比弱电解质水
溶液导电性强吗？
的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va 表示 醋酸分子电离成离子 的速率； vb 表示 离子结合成醋酸分子 的速率。 (2)在时间由 t0 到 t1 过程中，va 的变化是不断减小 ，vb 的变化 是 不断增大 。 (3)当时间达 t1 后，va 与 vb 的关系是 va＝vb≠0 ，此时醋酸达 到 电离平衡 状态。
5、NH3的水溶液能导电吗？NH3是否为电解 质？
6、熔融的NaCl是否导电？熔融的HCl呢？ NaCl水溶液呢？HCl水溶液呢？
《步步高》P119：6
6． 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水
浓
度
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
课本P40：图片
HCl电离示意图 HCl===H++Cl-
CH3COOH电离示意图
CH3COOH
CH3COO-+H+
课本P41：【思考与交流】
1、完成课本第42页表格1，根据表格中各种微粒 浓度的变化情况，绘制微粒浓度—随时间变化 的关系图。
结合速率-时间图P41页，观察两者之间的关系。
HA电离的速率—时间图、浓度—时间图
【阅读】课本P42-43页“科学视野”回答以下问题。
1、电离平衡常数与化学平衡常数有什么关系？
2、电离平衡常数的大小表达什么具体含义？
3、弱酸分多步电离，请从平衡移动和物质结构两个 角度分析为什么第一步电离比第二步电离的程度要大 很多？
4、从表格3-1中给出的几种酸分步电离平衡常数的数 值，分析对于多元酸的电离，只考虑一步电离是否合 理？
由此可判断下列叙述中不正确的是
()
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为
HF>HNO2>HCN D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
想一想
1、醋酸和盐酸都属于电解质，醋酸是弱酸、盐 酸是强酸。为什么？他们有何不同？
2、书写离子方程式时，盐酸要拆分成离子的形 式，而醋酸不能拆分，可能什么原因？
3、课本实验：3-1，同浓度盐酸和醋酸分别与同 样镁条反应，分别测定PH。
与镁反应现象
1mol/L HCl
剧烈：产生气 泡速率较快， 试管外壁温度 明显升高，镁 片逐渐减少。
练习
下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱 电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖
E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、氨水 H、液氧
I、氢氧化钠溶液 J、过氧化钠 K、氢氧化钡
L、二氧化碳
M、硫酸钡 N、冰醋酸
练习
写出NH3·H2O、 CsOH 、Fe（OH）3、 CH3COOH、 H2SO4、Na2SO4、NaHCO3、 NaHSO4的电离方程式。
1 mol/L CH3COOH
缓慢：产生气 泡较慢，试管 外壁温度变化 不明显。镁片 逐渐减少。
溶液pH
0～1
2～3
分析：产生以上实验现象差异的根本原因是什么？
HCl是强酸，完全电离；CH3COOH是弱酸部分电离。
CH3COOH
CH3COO-+H+
右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分 子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子
同浓度同体积的盐酸和醋酸相比较
中和 与过量
NaO 活泼金 c(H+) pH H的 属反应
物质 产生H2 的量 的量
开始与 金属反 应的速 率
稀释相 同倍数 后c(H+) 的变化
HCl 大 小
大大
相同 相同
HAc 小 大
小小
同pH同体积的盐酸和醋酸相比较
中和 与过量
NaO 活泼金 c(H+) c(酸) H的 属反应
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
《步步高》P120：11
11．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、
4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若
已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋ NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋ HF===HNO2＋NaF。