课本-重点整理(物质的基本结构)

7.科学家发现，某物质的一个分子中，含有3个 A原子，则该物质的分子式应如何表示？
(A) A3 (B) 3A (C) 3A (D) A3
8. 自然界的物质大多是以混合物的状态存在， 元素、化合物及原子结构是近两百年，科学 家才逐渐了解的。请根据右图的图示，回答 下面问题：
(1)哪些属于元素？答： A、D、E、F 。
(2)哪些为惰性气体？答： A、F 。
(3)哪些需使用化学方法，才能分解成其他物 质？答： B 。
(4)若●为碳，○为氧，则B的分子式为 CO ， E的分子式为 O2 。
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6-1 元素与化合物
1.元素与化合物的定义：
定义
元素 化合物
无法经由一般化学方法，分离 为其他物质的纯物质
两种或两种以上的元素，以一 定的比例化合而成的纯物质
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6-1 元素与化合物
2.物质的分类：
物质
元素 纯物质
化合物 混合物
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6-2 生活中常见的元素
1.常见的金属
元素 外观
多种原子
元素 化合物
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6-5 分子与化学式
3.化学式是以元素符号及数字，来表示分子 中所含原子的种类及数目的式子。
第6章 综合学习评量
1.「新切面具有光泽」、「不易破碎，可拉成细 丝或轧成薄片」，下列何者符合上述特性？
(A)铁和铝 (B)溴和汞 (C)硫和碳 (D)氧和氮
2. 有关元素的中文命名方式，下列叙述何者错误 ？
硅 （Si）
灰色 固体
具有金属光泽，导电性介于金 属与非金属之间，应用于半导 体工业。
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6-2 生活中常见的元素
2.常见的非金属
元素 外观
特殊性质及常见用途
碳 （C）
碳在自然界中以煤炭、石墨和 钻石等不同型态存在
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6-3 物质结构与原子
1.原子说的内容： (1)物质皆由不可被分割的原子所组成。 (2)相同的元素具有质量相同的原子，不同 的元素具有质量不同的原子。 (3)不同元素的原子以简单的整数比例结合 成化合物。 (4)化学反应只是物质内的原子重新排列， 形成新物质，原子不会被消失、创造或 改变。
(A)元素名称各以一字表示 (B)固态金属元素以「金」为部首 (C)气态非金属元素均以「气」为部首 (D)非金属元素均以「石」为部首
3.
自然界的氧有三种原子168
O、17 8
O和 18 8
O，下列有
关此三种原子的叙述何者正确？
(A)三者的中子数相等
(B)三者的质子数，以
18 8
O为最多
(C)三者的化学性质有很大的差异
粒子的总质量
5. 哪一种金属直接投入水中后，以石蕊试纸检 验时会呈现蓝色？
(A)钾 (B)锌 (C)铅 (D)镁
6. 有关NH3的化学式，下列叙述何者正确？
(A)表示氨分子是由2种原子所组成 (B)代表一个氨分子是由3个原子所组成 (C)一个氨分子中，氮原子与氢原子的比例
是3：1 (D)表示氨是含有氮元素与氢元素的混合物
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6-4 周期表
1.周期表中的元素，依原子序从左到右、从上 到下排列。横列称为周期，共有7个；纵栏 称为族，共有18族，同一族的元素通常具有 类似的化学性质。
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6-5 分子与化学式
1.由两个或两个以上的原子所构成，并能呈现 物质特性的最小稳定粒子，称为分子。
2.物质的分类：
分子
单原子物质 同一种原子
元素 外观
特殊性质及常见用途
铝 银白色 地壳中含量最丰富的元素，质 （Al） 固体 轻且软，延展性最佳。
铜
红色 导电性仅次于银，价格低廉，
（Cu） 固体 常用于制造电线和开关。
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6-2 生活中常见的元素
2.常见的非金属
元素 外观
特殊性质及常见用途
硫 淡黄色 常见于火山区的地表缝隙，是 （S） 固体 硫酸的主要原料。
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特殊性质及常见用途
金 金黄色 延展性最佳的金属，性质非常 （Au） 固体 安定，不易与其他物质反应。
银 银白色 导电性最好的金属，广泛应用 （Ag） 固体 于电子业的导电元件。
汞 银白色 汞是常温、常压下唯一的液态 （Hg） 液体 金属，具有毒性，必须回收。
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6-2 生活中常见的元素
1.常见的金属
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6-3 物质结构与原子
2.质子、中子与电子是组成原子的基本粒子，
其结构为：
原子
原子核 电子
质子 中子
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6-3 物质结构与原子
3.原子质量约等于原子核内质子与中子的质 量和。因此质子个数与中子个数的和，称 为质量数，即：质量数＝质子数＋中子数
4.电中性原子的质子数（原子序）必等于电 子数，即：原子序＝质子数＝电子数
(D)电中性时，三者的电子数相等
4. 右图为某原子的模型示意图（未按实际比例 绘制），乙粒子和丙粒子在原子核内，其中 乙粒子带正电，下列有关该原子的叙述何者 正确？
(A)该原子的原子序为4 (B)甲粒子不带电，而丙粒子
带负电 (C)一个甲粒子的质量与一个乙粒子的质量非
常接近 (D)该原子的质量约等于原子核内乙粒子与丙