高二化学练习题及答案.doc

高二化学练习题及答案【篇一】1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl －＋2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

4．(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－C．水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－答案：B点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。

5．(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H ＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋答案：D点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1molL－1乙电离出的[H＋]>0.1molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl －，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6．(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( ) A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．0.5molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋C.KwcH＋＝0.1molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－答案：D点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I －和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。

选项B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。

选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。

选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

7．(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－B．1molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl －D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋答案：C点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。

8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2 D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案：B点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案：B点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O10．(2011试题调研)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na ＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤答案：B点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH ＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11．(2011试题调研)表中评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag正确B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br －的化学计量数之比应为1∶2答案：B点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D 中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。

12．(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是( )A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在答案：AC点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。

(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。

利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04mol，n(CO32－)＝0.02mol，n(SO42－)＝0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

【篇二】一、选择题1.下列说法中错误的是( )A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性答案：A点拨：SO2为角形(或V形)分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误;NH4+中[]+存在N—H配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。

2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量B.电离能最小的电子能量C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。