人教版高中化学氧化还原反应

第讲氧化还原反应

氧化还原反应的考纲

1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

氧化还原反应的题型设置

考查形式主要与元素化合物知识相联系，包括计算、产物价态的判断、完成氧化还原方程式、结合电化学等，考查形式有填空、选择。

知识必备

一、氧化还原反应的基本概念

1、特征：反应前后有无化合价变化（判断依据）

2、本质：电子的转移（得失或偏移）

二、常见的氧化剂和还原剂

2、氧化性、还原性大小顺序

氧化性：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+

F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2

还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br -＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子

三、氧化还原的表示方法

1、双线桥法

单线桥法

2、反应中电子转移的数目

四、氧化还原反应的规律

1、电子得失守恒规律

失电子的总数（还原剂）=得电子的总数（氧化剂）⎩⎨⎧有氧化剂和还原剂

化合价有升有降

作用：氧化还原反应的计算 2、价态律

最高价时——只具氧化性

同种元素 最低价时——只具还原性

中间价时——兼有氧化性和还原性 3、强弱律

在氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物反应中，有： ① ⎩⎨

⎧>>还原产物

还原性：还原剂氧化产物氧化性：氧化剂

②越强越弱原则：氧化剂的氧化性越强，还原产物的还原性越弱 还原剂的还原性越强，氧化产物的氧化性越弱

作用⎩

⎨⎧否发生的依据、判断氧化还原反应是、比较性质大小21

4、反应先后律（优先律）

当一种氧化剂同时遇到了多种都能反应的还原剂时，首先与还原性最强的还原剂反应，待最强的还原剂反应完后，剩下的氧化剂再与还原性较弱的还原剂反应。 5、价态不交叉律(就近原则）

同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价 ＋ 低价 → 中间价”，而不会出现交错现象。

能力提升

一、氧化还原反应的计算

1、计算题的整体思路：由已知的物质的量求所求物质的物质的量，然后转化为其它物理量。

2、氧化还原反应的解题关键：根据得失电子守恒，列式求解，若是离子反应还可以根据电荷守恒

3、氧化还原反应计算类型

（1）求反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 （3）确定反应前后某一元素的价态变化 （4）综合计算

二、氧化还原反应方程式的书写

1、反应中有氧化剂和还原剂

2、配平

氧化还原反应的配平的思路：得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒 3、氧化还原反应书写步骤

（1）根据氧化还原反应中，价态有升有降，确定氧化剂、还原剂、以及还原产物、还原产物 （2）根据质量反应前后元素的种类不变，添加其他物质 （3）氧化还原反应产物的猜想规律：

△

①⎪⎩⎪

⎨⎧-

+-离子水结合生成溶液为中性或碱性，与结合生成水溶液为酸性，与溶液中没有OH H O 2

②⎪⎩⎪

⎨⎧-+24

2

2n n n 不同在不同的介质不同的介-MnO4O M O M M 在碱性中，还原产物为在中性中，还原产物为在酸性中，还原产物为

③阳离子、阴离子结合

热点考向及典例分析

一、氧化还原反应的概念

【例1】实验室制Cl 2的反应为Mn02十4HCl （浓） ∆MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是（ ） A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02

B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol

C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol

D ．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质 【变式训练】

1、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）

A ．KClO 3在反应中得到电子

B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移

二、氧化还原反应的规律

【例2】已知下列反应：

2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ① 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ② I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ③ 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。

A I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2

B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －

C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2

D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －

【变式训练】

1、已知：X

2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。 A ．2NaW ＋Z2===2NaZ ＋W2 B ．2NaX ＋Z2===2NaZ ＋X2 C ．2NaY ＋W2===2NaW ＋Y2 D ．2NaZ ＋X2===2NaX ＋Z2

2、R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+

+Z ＝ X + Z 2+ ；Y + Z 2+

＝ Y 2+ + Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+ C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+ D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+

3、已知：①向KmnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ）