新营中学初三化学第五单元测试

初三化学第五单元测试卷

可能会用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 P：31 S:32 Cl：35.5 K：39

一、选择题

1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）

①原子的数目②分子的数目②元素的种类④物质的总质量②物质的种类②原子的种类

A.②②②②

B.②②②②

C.②②②

D.②②②

2. 下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水

B. 62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷

C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和

3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

4. 下列化学方程式书写正确的是（）

A.4P+5O2点燃2P2O5

B.3Fe+2O2加热Fe2O3

C.Mg+O2加热MgO2

D.H2O通电H2↑+O2↑

5.下列说法正确的是（）

A.化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律

B.配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字

C.原子团在化学反应中是不可以拆分的

D.化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑

6.下列关于2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（）

A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的-氧化碳与氧气的质量比为7: 8

C.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变

D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1: 1

7.化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（）

A.宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同

B.模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

C.变化与守恒：依据化学方程式X+2O2点燃2CO2+2H2O，可推测入的化学式为CH4O

D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可

8.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO、和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（）

A.只含有碳、氢、氧元素

B.定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C.定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素

9.化学反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O中，x的化学式为（）

A CuO B.NO2 C.N2O D.NO

10.已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为（）

A.23：88

B.23:66

C.23:44

D.23:22

11.下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A.甲中氢、硫元素的质量比为1：16

B.反应后硫元素的化合价为+4

C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:2

D.反应后分子总数减少

12.中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂），用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.四种物质中有一种属于氧化物

B.原料气N2可通过分离液态空气获得

C.LDH在反应前后的质量和性质不改变

D.参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3

13.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）

A.该反应为分解反应

B.甲可能是单质

C.丙、丁的相对分子质量之比为11：8

D.乙一定是这个反应的催化剂

14.乙烯(C2H2)燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

A.甲中碳、氢元素的质量比为6：1

B.两种生成物均为氧化物

C.28g甲完全燃烧至少需要32g乙

D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

15.化学方程式C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系数和是（）

A.6

B.7 C13 D.11

16.一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）

物质的微观示意图

甲乙丙丁

反应前的质量/g386320

反应后的质量/g1050x14

A.该反应属于分解反应，

B甲、乙、丙、丁都可能是氧化物

C.甲和丙的相对分子质量比为14:15

D.参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量

17.一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错识的是（）

A.该化合物的质量为3.0g

B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素

C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1

D.该化合物中碳元素的质量分数是40%

二、填空题

18.(10分)请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：

（1）C10H18O2在氧气中燃烧：________________________________________。

（2）高锰酸钾制取氧气：______________________________________反应类型（）（3）过氧化氢制取氧气：______________________________________反应类型（）19.(10分)我国科学家研充出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如

下图所示。

（1）反应微观模型中，除钼外还有________种元素。

有________种单质分子。

（2）该反应过程中：

②构成催化剂的各原子，________（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

②反应的化学方程式为：______________________________________。

20.(8分)A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，

转化关系如下图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种

黑色粉末，E在常温下是种液态物质(反应条件略去)。

（1）C的化学式是________，B在反应②中的作用是________。

（2）写出②反应的化学方程式__________________________；

（3）写出物质D的一种用途________________。

21. (12分)某兴趣小组依据教村实验对质量守恒定律进行了如下探究（已知碳酸钠与盐酸反应和碳酸钙与盐酸反应原理相似）。根据下图回答问题：