有机物物理性质的主要规律

有机物物理性质的主要规律

有机物化学性质实质就是官能团的性质，因而规律明显，记忆方便，但有机物的物理性质可谓各显其色、五花八门。在此化学姐从某一角度把有机物物理性质进行总结，方便大家记忆。

1密度

物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，它与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。

2溶解性

有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。

亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。

1. 能溶于水的有机物：

①小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；

②小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；

③小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等；

④低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）；

⑤氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。

一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。

2. 不易溶于水的有机物：

①烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；

②卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、等均不溶于水；

③硝基化合物：硝基苯、TNT等；

④酯：CH3COOC2H5、油脂等；

⑤醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等；

⑥大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。

一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。

3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：

如乙醇是由较小憎水基团C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

4. 特殊物质（苯酚）在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能和水以任意比例互溶。

3熔、沸点

熔、沸点是物质状态变化的标志，有机物熔、沸点的高低与分之间的相互作用、分子的几何形状等因素有关。

1. 结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如链烃同系物的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态（分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态）到液态，最后变为固态。

2. 在同分异构体中，一般支链越多，分之间接触越困难，分之间作用力越小，其熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。但熔点也有例外，如：新戊烷＞正戊烷＞异戊烷。

3. 分子的极性越强，分之间引力越大，故相对分子质量相近的有机物，其分子的极性越强，沸点就越高。如沸点：CH3CH2OH＞CH3CH2Cl＞CH3CH3。