规律四---NO,NO2,O2的混合计算技巧规律

巧解高考题中暗藏的化学规律
规律四NO、NO2、O2的混合计算技巧规律
NO与O2混合，NO2与O2混合，NO、NO2、O2的混合物溶解于水时均可生成HNO3,确定最终所得到的气体时可采用关系法和电子守恒法：
该过程所涉及的化学方程式主要有：①3NO2+H2O===2HNO3+NO; ①2NO+O2===2NO2
由上述两个反应可以引申出另两个反应：①×2+①得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3;
①×2+①×3得：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
1.关系式法
一般NO、NO2、O2与水的反应有4种情况
（1）NO和NO2的混合
根据3NO2+H2O===2HNO3+NO利用差量法计算
设NO、NO2、O2的物质的量分别为x、y，再由上述构造出来的两个反应得：
4xNO2+4yNO+（x+3y）O2+2（x+y）H2O====4（x+y）HNO3
若V（NO）：V（NO2）:V（O2）=1：1：1时，混合气体则全部与水反应，无气体剩余。

2.电子守恒法
当NO或NO2转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数目必然相等。

根据化学反应方程式，1moL O2参加反应得4moL电子，1moLNO 参加反应失3moL电子，1moL NO2参加反应失1moL电子。

电子守恒法有关系式：4V（O2）=V（NO2）+ 3V（NO）。

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