高中化学电解池全套公开课修改版ppt课件

电源负极→电解池阴极 . 电解池阳极→电源正极17
小试牛刀!
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4Ag++4e-=4Ag↓ 总反应式：4Ag++2H2O通==电4Ag ↓ +O2 ↑+4H+
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根>F－
百度文库
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电解规律2：
电极材料的分类： （1）惰性电极 C Pt Au （2）活性电极 除Pt Au之外的其他金属材料
如果活性电极做阳极，则优先于电解 质溶液中的阴离子而放电！
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
是电能转变为化学
C
C
3.构成电解池的条件： 能的装置！
①直流电源；
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
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4、电解本质： 一个概念：
实验记录
实验现象
产物验证
氢气？
产物确定
电极2
有红色固 体析出
—————
铜
电极1 有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝 不能使带火星木条复燃
氯气
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氧气？
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电解原理：
．实验微观解释
①离子移动
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
.
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
C u 2+
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
(2)Cu总S反O4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 电解
4H++4OH-) OH-在哪
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 一极？
▪ 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
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想一想、做1、做溶液看中哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2写、出阳分极别区电有解哪下些列离溶子液？时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式阴及极总区的又化有学哪方些程离式子。？ (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-3=、Cl哪2↑个离子先放电？
两个电极、 电解质溶液、
形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
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探究实验
如图所示，将两根石墨
棒分别跟直流电源的正
＋
－
极和负极连接，浸入盛
C
C
有CuCl2溶液的烧杯中 ，
再接通12V直流电,观察 电极1 现象。
电极2
－－
约3～5min后切断电源。
CuCl2溶液
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3
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
Cl-
ClCl- Cl-
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后 6
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
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单击电子流动
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一、电解池
1、向氯化铜溶液中通入直H流2O电 H+ + OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：猜想在通电时在两极各会发生什么样 的电极反应？产物可能是哪些？
电极区1：Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
电极区2：Cu2+→Cu .H+→H2↑
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实验结果交流
阴离子失去电子而阳离子得到电子
的过程叫放电。 阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应
思考：离子在阴、阳两极放电有顺序 吗?
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电解规律
1、放电规律：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>Zn2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+
想一想，H+应该
在哪一. 极生成？
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电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极 负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
名称
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子
导线
负极
正极
流向
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
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写电极反应 【方法小结】
▪ 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
▪ 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电 极反应式。（注意得失电子守恒）
第二节：电解池
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1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶_液_______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是
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结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原
②离子流向： 异性相吸
③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极
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思考?
用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样
的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO2—4
H2O H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴离子 OH－>SO42－