高一化学知识点总结硫的转化
高一化学 硫的转化
观察 思考
❖ 1、观察铁与硫的反应 ❖ 反应现象：保持红热状态；生成黑色粉末；
产生刺激性气味的气体 ❖ 2、观察硫在氧气中燃烧的现象
硫的化学性质
❖1、与金属反应
0
－2
❖Fe＋S＝FeS
❖2、与非金属反应
0
❖S＋O2
于酒精，易溶于 二硫化碳
❖ 熔沸点：不高
斜方硫 单斜硫
同素异形体
实验1
❖现象 ❖硫粉呈淡黄色固体，在酒精灯上加
热一会便看到硫粉熔化成液体 ❖结论 ❖熔点低
实验2
❖现象 ❖保持红热状态；生成黑色固体；产
生刺激性气味的气体 ❖结论 ❖反应放热，生成硫化亚铁
实验3
❖现象 ❖硫粉熔化后，在集气瓶中燃烧，发
（1） 水银住移向左管说明什么？
（2） 硫粉未燃尽火焰就熄灭了，说
明
.
（3） 根据水银柱又回到原先标注的 刻度，可得出什么结论？
H2S
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
地表
石膏 CaSO4 ·2H2O
S H2S
芒硝 Na2SO4 ·10H2O
地下
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
雌黄 As2S3
辰砂 HgS
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
重庆2003年矿难
• 2003年12月23日，重庆市开县高桥镇的川东 北气矿16号井发生特大井喷事故，井内喷射 出的大量含有剧毒硫化氢的天然气四处弥漫 ，造成243人中毒死亡，2142人入院治疗、 65000人被紧急疏散安置，此次灾难造成的 直接经济损失高达6400余万元。...
硫的转化-知识点总结
第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
高中化学 含硫物质的转化、性质实验探究
课时20 含硫物质的转化、性质实验探究考点一 硫及其化合物的转化及应用【考必备·清单】1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：②、③、④反应的化学方程式分别为：②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ；③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑；④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H 2S ①O 2不足④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3 ③、④、⑤反应的化学方程式分别为：③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
[名师点拨] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
【提素能·好题】1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S解析：选D 硫黄在空气中燃烧生成SO 2(甲)，SO 2溶于水得溶液H 2SO 3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在丙里加入Na 2S 生成气体H 2S(丁)，把H 2S 通入H 2SO 3得到沉淀S(戊)。
【个人精编——高一上学期化学笔记】4-3硫及其化合物的相互转化
高一上学期化学笔记
专题4：第三单元硫及其化合物的相互转化
知识点1：含硫物质之间的转化
1.不同价态硫元素之间的转化
（1）不同价态的硫元素形成的物质及性质预测
根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既具有氧化性，又具有还原性。
硫元素的化合价有-2价、0价、+4价和+6价，它们在一定条件下可以相互转化。
（2）常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
②常见的还原剂：硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等。
（3）硫单质及其化合物之间的转化规律
①邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，
②相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
③归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如
2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋2H2O
④含硫物质的连续氧化规律
（3）不同价态的硫的转化关系
（4）硫的化合物之间的联系
①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系，如
②不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应规律加以联系，如
还原剂把以上两条规律建立的联系结合起来，即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。
（5）实验方案实验现象及结论
硫及部分化合物的特性。
高一化学第章 硫的转化知识精讲
城东蜊市阳光实验学校高一化学第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一.教学内容：第3章第3节硫的转化二.教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、理解酸雨的成因、危害和防护措施三.教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四.知识分析〔一〕自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化〔1〕硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
〔2〕自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或者者硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反响，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、硝等。
2、认识硫单质〔1〕物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或者者淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
〔2〕化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有复原性。
①氧化性与金属：Fe＋S∆FeS2Cu＋S∆Cu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)Hg＋S∆HgS与非金属：H2＋S∆H2S2S＋C∆CS2黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反响可知，氯气的氧化性大于硫。
②复原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S＋O2点燃SO2考虑：以下反响表现了硫的什么性质：3S＋6NaOH △2Na2S＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，假设洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？〔解答：此反响表现了硫的氧化性和复原性；可以用CS2洗涤或者者用热碱液洗涤。
《高一化学硫的转化》课件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
硫的转化知识盘点
硫的小背囊一、单质硫1、把硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象为移开玻璃棒后，硫粉和铁粉混合物陆续的变为红热装，反应完毕生成黑色固体实验结论为硫粉和铁粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行，生成的黑色固体是硫化亚铁化学反应方程式为，体现硫具有性2、硫与铜加热反应硫与汞反应（汞撒落在地上应撒些硫粉处理）3、硫与非金属单质的反应【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象硫粉融化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰同时闻到有刺激性气味实验结论为硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2化学反应方程式为，体现硫具有性【注意】①硫在空气燃烧，产物也为SO2，但发出淡蓝色火焰4、S加热条件下能与氢气反应，化学方程式：二、SO2的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，易溶于水SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应生成亚硫酸：写出SO2与水反应的化学方程式（2）与碱性氧化物反应生成相应的盐写出SO2与CaO反应的化学方程式（3）与碱反应生成相应的盐和水①写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式为②SO2通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入SO2，白色沉淀消失，请写出相关的化学方程式【注意】SO2（或CO2）通入BaCl2或CaCl2溶液中并不反应，因为SO2（或CO2）溶于水生成H2SO3（或H2CO3）是弱酸，不能反应生成强酸HCl。
2、SO2的氧化性SO2与H2S反应的化学方程式向SO2的水溶液中通入H2S反应的化学方程式3、SO2的还原性SO2可被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化而使其褪色，SO2在一定条件下可被氧气氧化，SO2还可被Fe3+氧化（1）SO2与氯水（或溴水）反应的化学方程式其离子方程式为（2）SO2与O2反应的化学方程式4、SO2的漂白性SO2溶于水生成的H2SO3能与有色物质（如品红、花瓣等）发生化合反应，生成不稳定的无色化合物，生成的无色不稳定，见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色，所以这种漂白效果是暂时的。
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
硫的转化知识点总结归纳解答
第 3 节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质12要求：写出有关的化学方程式。
与铁、铜反应，。
与氧气、氢气反应，。
与碱的反应NaOH: 。
黑火药的反应一硫二硝三木炭。
微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Al2S3D. FeS2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。
《硫的转化》 知识清单
《硫的转化》知识清单一、硫的存在硫在自然界中以多种形态存在。
在火山地区，存在大量的单质硫。
在矿石中，硫常以硫化物（如黄铁矿，即 FeS₂）和硫酸盐（如石膏，即 CaSO₄·2H₂O）的形式存在。
在生物体中，硫也是一种重要的元素，比如某些蛋白质中就含有硫。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化亚铁：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ；硫与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫气体：S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂。
三、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O （二氧化硫少量）；SO₂＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（二氧化硫过量）。
（2）还原性能被多种氧化剂氧化，如能使氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）氧化性与硫化氢反应生成单质硫和水：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
3、二氧化硫的危害二氧化硫是大气污染物之一，会导致酸雨的形成，对环境和人体健康都有危害。
四、硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应等。
2、浓硫酸（1）物理性质浓硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
（2）化学性质①吸水性：能吸收空气中的水分，可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。
②脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
考点30 含硫物质之间的转化-(解析版)
考点30 含硫物质间的转化【知识梳理】一、含硫物质之间的转化 1．硫元素的常见价态及含硫物质常见化合价含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS0 S＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3＋6SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫单质及其化合物的相互转化硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有氧化性，又有还原性。
S －2←―――――体现氧化性S 0―――――→体现还原性S ＋4或S ＋6二、含硫物质之间的转化规律(1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系S －2S 0S ＋4S ＋6①通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
①低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
2．含硫物质的连续氧化规律（1）硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4（2）不同价态含硫物质间的转化上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
高一化学知识点总结必修一3.3硫的转化
高一化学知识点总结必修一 3.3硫的转化(总5页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。
海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化：二、硫单质：1、物理性质颜色：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS 2)中 熔沸点：均不高 俗名：硫磺 2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体 3、化学性质氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：Fe ＋S=====△FeS 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S ＋O 2=====点燃SO 24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。
三、二氧化硫1、物理性质色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 溶解性：易溶于水 密度：比空气大 2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性① 与水反应：H 2O ＋SO 2H 2SO 3② 与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O③ 与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2) 漂白性SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红注意事项：SO 2只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色(3) 氧化还原性SO 2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性A 、氧化性：主要是与H 2S 反应，SO 2+2H 2S3S +2H 2O ↓B 、还原性：可被多种氧化剂(如：O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)①2SO 2+O 22SO 3催化剂②Cl 2+SO 2+2H 2O2HCl+H 2SO 4③与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色④与Fe 3+反应,使Fe 3+变成Fe 2+,从而使溶液颜色发生变化3、实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习
硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
高一化学硫的转化3
硫化氢
• H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约
1∶2.6)
• 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 • 易燃烧，火焰呈蓝色 • 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O • 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O • H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入
的O2氧化有S生成而显浑浊．酸性比H2CO3稍弱， 能使石蕊变微红色
硫的物理性质
硫单质俗称硫磺，黄色松脆固体，容 易研磨成粉末。熔、沸点不高，硬度 不大。
难溶于水，微溶于酒精和乙醚，易溶 于二硫化碳、苯、四氯化碳。
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
硫的化学性质
• 1)与金属反应 • Fe+S=FeS • 2）与非金属反应 • S+O2点=燃 SO2 • 3）黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭 • S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用，以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
二氧化硫
• SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40)
• SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还
原性.，有时也体现其氧化性．
• SO2能使某些有机色素与其本身结合变为
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石 解释为什么硫既可以与金属 含氧酸 反应，又可以与非金属反应 含氧酸盐
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
练习３
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着 的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
３Ｓ ＋ ６ＮａＯＨ（热） ２Ｎａ２Ｓ ＋ Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ
这一反应体现了硫的（）
Ａ：氧化性
Ｂ：还原性
Ｃ：既有氧化性又有还原性 Ｄ：既无氧化性又无还原性
练习４
某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和 铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色 火焰。
请帮他分析，这一过程可能产生了哪些化学 反应？
硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫的转化技巧
硫的转化技巧
硫的转化技巧包括以下几种：
1. 硫的高温转化：硫在高温下可以转化为二氧化硫（SO2）或者氧化硫酸（SO3）。
这种转化可以通过加热硫元素或者硫化合物来实现，常用的方法包括燃烧、加热反应等。
2. 硫的氧化还原反应：硫可以与许多金属发生氧化还原反应，形成硫化物。
例如，硫和铜反应可以得到硫化铜（CuS），硫和铁反应可以得到硫化铁（FeS）等。
3. 硫的酸碱中和反应：硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和水。
4. 硫的配位化学反应：硫可以形成配位键与金属离子配位形成配合物。
例如，硫可以与铁离子形成六配位的铁硫络合物，如黄铁矿（FeS2）。
5. 硫化反应：硫可以与氢气发生硫化反应，生成硫化氢（H2S）。
这可以通过加热硫元素和氢气来实现。
这些转化技巧可以应用于化学合成、工业生产、环境处理等领域，广泛用于制备化合物、控制化学反应、研究硫的性质和应用等。
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高一化学知识点总结
高一化学知识点总结
3.3 硫的转化
一、自然界中硫的转化
1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。
海洋、大气、地壳
中乃至动植物体内，均含有硫元素
2、硫元素的转化：
二、硫单质：
1、物理性质
➢颜色：黄色或淡黄色固体；
➢溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中➢熔沸点：均不高
➢俗名：硫磺
2、硫的同素异形体
常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体
3、化学性质
➢氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低
△FeS
价，如：Fe＋S=====
➢ 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S ＋O 2=====点燃SO 2
4、用途
主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。
三、二氧化硫 1、物理性质
➢ 色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 ➢ 溶解性：易溶于水 ➢ 密度：比空气大 2、化学性质
(1) 酸性氧化物的通性
① 与水反应：H 2O ＋SO 2
H 2SO 3
② 与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ③ 与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3
(2) 漂白性
SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红 注意事项：SO 2只使品红褪色，但是
只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色 (3) 氧化还原性
SO 2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性
A 、氧化性：主要是与H 2S 反应，SO 2+2H 2S
3S +2H 2O ↓
B 、还原性：可被多种氧化剂(如：O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)
①2SO 2+O 2
2SO 3催化剂Δ
②Cl 2+SO 2+2H 2O
2HCl+H 2SO 4
③
与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色
④与Fe 3+反应,使Fe 3+变成Fe 2+,从而使溶液颜色发生变化
3、实验室制法
实验室常用Na 2SO 3和浓H 2SO 4的反应制取SO 2。
反应的化学方程式：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 四、硫酸 1、物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。
2、稀H 2SO 4的化学性质：具有酸的通性 (1) 使紫色石蕊试剂变红
(2) 与活泼非金属反应生成氢气，如：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ (3) 与碱性氧化物生成盐和水，如： CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O (4) 与碱反应生成盐和水，如：OH －＋H ＋===H 2O
(5) 与某些盐反应生成新盐和水，如：Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓
3、浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓H 2SO 4具有吸水性 ① 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 ② 品红溶液褪色
浓硫酸具有脱水性性，且能氧化碳单质，本身被还原为SO 2
①铜片逐渐溶解 ②铜片表面有气泡产生 ③试管中溶液逐渐变蓝 ④品红溶液褪色
浓硫酸具有强氧化性
(2) 脱水性：浓硫酸按H:O=2:1的比列夺取某些有机物中的氢氧元素
形成水分子 (3) 强氧化性：
➢ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al 钝化
➢ 与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ➢ 与碳反应：C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2
O 4、硫酸的工业制法：
(1) 生产原料：空气、硫磺或黄铁矿石、水
(2) 生产原理：用空气、硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫，
使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水结合生成硫酸 (3) 主要反应：
2SO 2＋O 2 2SO 3
催化剂S ＋O 2
SO 2
SO 3＋H 2O H 2SO 4
4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2
点燃
A 、制二氧化硫：
高温
B 、制三氧化硫：
C 、制硫酸：
5、酸雨及其防治：
(1) 酸雨的概念：PH<5.6的雨，成为酸雨
(2) 酸雨的形成：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水
降落就成为酸雨。
(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO 2—⎪
⎪
――→①O 2 SO 3――→②H 2O
H 2SO 4――→③H 2O H 2SO 3――→④O 2 H 2SO
4
主要反应如下： ① 2SO 2
＋O 2 H 2SO 3 粉尘等催化
② SO 3＋H 2O===H 2SO 4
③ SO 2＋H 2O
2SO 3
④ 2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 五、硫酸盐： 1、石膏
(1) 化学式：石膏是一种结晶水合物，化学式为CaSO 4·2H 2O (2) 化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO 4·2H 2O =====150℃～170℃2CaSO 4·H 2O ＋2H 2O (3) 用途：制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2、硫酸钡
性质稳定，不溶于水，不溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。