【新教材】人教版《元素周期律》PPT精品课件2
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
《元素周期律》精品ppt人教
氢氧化物 NaOH 碱性强弱 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
4、Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性 很不稳定 不稳定
练习1： 1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
微粒半径大小比较规律
原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子 的作用两方面因素决定。
（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐 渐（ 增大 ）．
（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐（ 变小 ）．
（3） 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径（ 越小 ）．
⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径，如H－＞H＞H＋ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（越小） ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（越大 ）
1. 核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里；
即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
3. 每层电子不能超过 2n2 个；
4. 次外层电子不能超过 18
个；
5. 倒数第三层电子不能超过 32 个。
化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版《元素周期律》课件PPT人教版2
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子 式)，或根据化学式判断元素的化合价。 高考 3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等 表示方法。 考纲 再现 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。
8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。 9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子 高考 结构的关系。 考纲 10.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与 再现 原子结构的关系。 11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
微专题一 微粒结构及相互作用力 微专题一 微粒结构及相互作用力 微专题一 微粒结构及相互作用力 微专题一 微粒结构及相互作用力
1．明确微粒间“四个”数量关系 人无志向，和迷途的盲人一样。
壮志与毅力是事业的双翼。 微专题一 微粒结构及相互作用力 微专题一 微粒结构及相互作用力
(1)质量数＝质子数＋中子数。 壮志与毅力是事业的双翼。
微专题一 微粒结构及相互作用力 微专题一 微粒结构及相互作用力
微微专专(4题 题一一)阳微微粒粒离结结构构子及及相相：互互作作用用核力力 外电子数＝质子数－所带的电荷数。
器大者声必闳，志高者意必远。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
人教版化学必修二元素周期律课件
不能孤立应用
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
4.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子 达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子 达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
微粒符号 H2O NH4+ OH-
质子数 10 11 9
电子数
10 10 10
1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式
人教版化学必修二元素周期律课件
人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、 S、Na、Cl、Mg 11种元素占人体质量99.95％。其 余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05％。
人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件 人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件
非金属性逐渐增强
金H
稀
属
F 性 Li Be
逐
B
C
N
O
F
非 金
有
渐 Na Mg Al Si P S Cl 属
增 强
K
Ca Ga Ge
As
Se
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版元素周期律ppt精品教学2
B．Si
C．S
D．Cl
解析：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，
所以 Na 的原子半径是最大的。
答案：A
2．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
()
A．1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
自上而下原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
答案：D
3．随着原子序数的递增，下列叙述正确的是
()
A．第二周期元素的最高正化合价由＋1→＋7→0
B．第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱
C．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
3．元素化合价的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变 化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期：最高正价： ＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价： －4→－1 。
1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是
()
A．Na
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现 由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 现 由大到小 的周期性变化。
[提醒] 原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA 族～ 第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。
(自左至右) (自上而下)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
减小
增大 减小
增大
第一章
第二节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第一章
第二节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
第一章
第二节
第2课时
第20页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
4 ．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的 还原性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈 周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学 性质也完全相同
课 后 作 业
第一章
第二节
第2课时
第3页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 前预习
第一章
第二节
第2课时
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
第一章
第二节
第2课时
第一章
第二节
第2课时
第22页
RJ版· 化学· 必修2
【最新】人教版高一化学必修二第一章第二节-元素周期律(公开课)(共24张PPT).ppt
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
《元素周期律》课件(2)
非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
Ar
稀有气 体元素
元素周期律
含义——元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈周期性变化的规律
实质——元素性质的周期性变化是元素原子核外 电子排布周期性变化的结果。
思考题
1. 如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到 NaOH溶液中，会观察到什么现象？ 2.怎样用AlCl3溶液制取大量的Al(Oห้องสมุดไป่ตู้)3沉淀？
Si P S
性 质 Si
Cl 性质的比较
P 磷蒸气 与氢气 能反应 P2O5 H3PO4 中强酸 P S S Cl 光照或 点燃 Cl2O7 HClO4 最强酸
非金属单 质与氢气 反应的条 件 最高价氧 化物对应 水化物的 酸性强弱
高 温
须加热 SO3 H2SO4 强酸 Cl
SiO2 H4SiO4 弱酸 Si
复习： 随着原子序数的递增，元素的 原子的核外电子排布 元素的原子半径 ___________________;_________________; 元素的主要化合价 周期性 ____________________都呈_____________ 的变化。
思考与讨论
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是 否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及 非金属性？
现象：
两性氧化物——
（Al2O3） 两性氢氧化物——
既能与酸, 又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。
既能与酸反应, 又能与碱反应生成盐跟水的 氢氧化物。{Al(OH)3} 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
Na
Mg
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共27页PPT)
CL<CLNa>Na+
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
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解析
3．下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案 A
答案
4.2 第二课时 元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共31张P PT)
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答案
4.2 第二课时 元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共31张P PT)
解析 元素的非金属性：F>O>S，所以热稳定性：HF>H2O>H2S，A 错 误；同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na>Mg>O，B 正 确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素 的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C 正确；同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：F>Cl>Br，D 正 确。
解析 某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，则 R 的 最高化合价是＋6 价，最低化合价是－2 价，所以 R 位于第ⅥA 族，则 R 的 气态氢化物为 H2R，A 正确，C 错误；R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4， B 正确；R 的最高价氧化物为 RO3，D 正确。
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解析
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ()
A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
解析 金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属元素和非金属 元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
第二课时 元素周期律 和元素周期表的应用
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A．①②③④ C．只有③④
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5．某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列 叙述不正确的是( )
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) B．只有②③④ D．只有②③
答案 A
答案
解析 根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等， 是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质 变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素， 在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，故利用元素周期表可以指导寻 找某些特殊的材料，④正确。
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关，B 错误； 过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具 有较强的还原性，其单质大多数可与酸发生反应，D 错误。
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6．下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br 答案 A
答案 C
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解析 氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为－1 可知，B 错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有＋3、 ＋4 等价态，D 错误。
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4．下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价、氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7 四种价态
A．R 的气态氢化物为 H2R B．R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C．R 一定是第ⅣA 族元素 D．R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
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主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H 除外)。
3．下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案 A
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解析 元素的非金属性：F>O>S，所以热稳定性：HF>H2O>H2S，A 错 误；同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na>Mg>O，B 正 确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素 的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C 正确；同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：F>Cl>Br，D 正 确。
解析 某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，则 R 的 最高化合价是＋6 价，最低化合价是－2 价，所以 R 位于第ⅥA 族，则 R 的 气态氢化物为 H2R，A 正确，C 错误；R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4， B 正确；R 的最高价氧化物为 RO3，D 正确。
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2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ()
A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
解析 金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属元素和非金属 元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
第二课时 元素周期律 和元素周期表的应用
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A．①②③④ C．只有③④
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5．某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列 叙述不正确的是( )
4.2 第二课时 元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共31张P PT)
) B．只有②③④ D．只有②③
答案 A
答案
解析 根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等， 是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质 变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素， 在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，故利用元素周期表可以指导寻 找某些特殊的材料，④正确。
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关，B 错误； 过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具 有较强的还原性，其单质大多数可与酸发生反应，D 错误。
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6．下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br 答案 A
答案 C
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解析 氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为－1 可知，B 错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有＋3、 ＋4 等价态，D 错误。
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4.2 第二课时 元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共31张P PT)
4．下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价、氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7 四种价态
A．R 的气态氢化物为 H2R B．R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C．R 一定是第ⅣA 族元素 D．R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
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解析
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主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H 除外)。