江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三化学期中考试化学试题

1 江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三化学期中考试试题 2010-11

相对原子质量:N-14 Fe-56 H-1 Na-23 O-16 Ca-40 S-32 Mg-24 Al-27

选择题

单项选择题：每题只有一个正确答案，每小题2分，共14分。

1.下列说法中，正确的是

① 同种元素的原子的性质相同

② 能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0 、△S ＞0

③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

A ．①③④

B ．①④⑥

C ．②⑤

D ．①⑤

2.下列对实验现象的解释与结论正确的是

A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

B ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 42－

C ．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D ．向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质

3.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

B ．将SO 2通入含HClO 的溶液中，生成H 2SO 4，说明HClO 酸性比H 2SO 4强

C ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，说明Fe 的金属活动性大于Cu

D ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

4.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 、12 g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.3N A

B 、28 g N 60单质（见右图）中含有的N —N 键个数为3N A

C 、在25℃时，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数为N A

D 、常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A

5.在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A 、无色溶液中：[Ag(NH 3)2]+、 K +、 H + 、NO 3－

B 、滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO 32－、K +、ClO －、AlO 2－

C 、在c (H +)/c (OH －) = 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +

D 、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4＋、Na ＋、NO 3－、SO 42-

6.有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中

的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

B ．该过程说明Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化

C ．若有l mol NO 3

－发生氧化反应，则转移8mol e －

2 D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －

＝Fe 3+

7.下列装置所示的实验不能

达到目的的是

不定项选择题:每题有1-2个正确答案,每题4分.

8.下列过程，最终能够实现的是

9.下列离子方程式正确的是

A ．向银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH 3)2]+ + OHˉ + 3H + = Ag + + 2NH 4+ + H 2O

B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H + + 2Iˉ = 2Fe 2+ + I 2 + 6H 2O

C ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全

Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ = AlO 2ˉ + 2BaSO 4↓+ 2H 2O

D ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2- =HgS↓

10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。下列分析正确的是

A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

冷水

2中混有NH 4Cl D 、加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl

2S 溶液

KMnO 4C 、比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A 、定量测定化学反应速率

H 2红墨水

水B 、验证Na 和水反应的热效应

3 C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－

====CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

11.厦门大学郑兰荪院士合成了C 50Cl 10富勒烯足球状分子，如右图，

每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子

组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C 50Cl 10

的说法中不正确．．．的是 A ．C 50Cl 10的熔点比石墨的熔点低

B ．

C 50Cl 10与C 60不是同素异形体

C ．C 50Cl 10分子中共用电子对数目为110个

D ．C 50Cl 10分子中含有55个碳碳单键

12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W 。物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．

的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++

B.()17/1000W c P =

C.()17/1722400W c V =+

D.()1000/1722400C Vp V =+

13.由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是

A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应

B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH —+HCO 3—＝H 2O+CO 32—，则E 是一种清洁的能源

C ．若

D 为CO ，C 能和

E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是

D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐

14.把一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na 2O 2和