(完整word版)高中化学原电池与电解池练习试题与解析

化学专题6 原电池与电解池

[例1] 下列关于铜电极的叙述正确的是

A ．铜锌原电池中铜是正极

B ．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了

解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考

查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是

负极，则铜极是正极，选项A 正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成

铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B 错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离

子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C 正确；

电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内

有H +、Cu 2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达

不到制氢气和氧气的目的。选项D 不对。

[答案]A 、C

[例2]将质量分数为0.052的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3）用铂电极电解，当溶

[解析]本题考查考生对电解原理的理解。在设计试题时有意提供了某些可应用于速解的

信息，借以考查考生思维的敏捷性。常规解：由题设条件可知，1LNaOH 溶液中含有的溶质

质量为：1000mL ×1.06g ·cm -3×0.052=55.12g ，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增

大，停止电解时溶质的质量分数为0.062，停止电解时溶液的质量为：g g 889062.012.55=。则被电解的水为：1060g-889g=171g 。根据电解水的化学方程式不难算出：在阳极析出的氧

气为：g g 1521816171=⨯，在阴极析出的氢气为：g g 1918

2171=⨯，选项B 正确；非常规解：根据电解NaOH 溶液事实上是电解水这一结论，可看出随着电解的进行，溶液中溶质的

质量分数增加，这样，C 、D 两项应予否定。电解水是阳极析出的是氧气，阴极析出的是氢

气，它们的物质的量之比应为2︰1，前者质量大于后者，只有选项B 符合题意。

[答案]B

[例3]将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源

负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后将电源反接，以电流`强度为2A 继续通电10min 。

试回答：

（1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时

间的关系图。

（2）上述过程中发生的现象是：铜电极 ；

铂电极 。

（3）最后时刻两电极的电极反应式：

铜电极 ；

铂电极 。

[解析]作图题是近年来出现的一种新题型,这类题提供一些化学变化过程和必要的数据

等条件,要求学生按照题中规定作出相关化学图像。由于学生必须根据题中制定的情景或数

据，将化学知识按内在联系统摄成规律，并将其抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问

题，所以这类题对考生的深层次思维能力的考查还是很有成效的。本题将电解原理和化学图

像相结合，对学生的化学知识的考查更加深入。

开始10min ，阳极反应为：Cu-2e=Cu 2+，阴极为：Cu 2++2e=Cu 。所以铜片质量减少，铂片

质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10min ，电源反接，表面附

有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始的2倍，附着在铂片上的铜在

5min 时即完全溶解，后5min ，阳极的电极反应式为：4OH -—4e=O 2↑+H 2O ，此时阳极铂片质

量不发生变化。作为阴极的铜片在5min 即恢复到开始时的质量，后5min 质量继续增加。

[答案]（1）

（2）由上述分析可知：铜片先变薄，后增厚；铂片先有铜沉积，后铜溶解，铜溶解完，

又有气体产生。

（3）铜电极：Cu 2++2e=Cu ；铂电极：4OH -—4e=O 2↑+2H 2O 。

[跨学科知识板块渗透统整表]

[跨学科综合能测试例释]

[例题] 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其

实验方案的要点为：

① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I 安培，通电时间为ts 钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg 。

试回答：

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E 接 ，

C 接 ， 接F 。

实验线路中的电流方向为 → → →C → → 。

（2）写出B 电极上发生反应的离子方程式 ，G 试管中淀粉

KI 溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 。

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选

填下列操作步骤的编号）

①称量电解前电极的质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次烘干后称量至恒重

（4）已知电子的电量为 1.6×10-19C 。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：

N A 。

[解析]本题将物理中电路连接与化学中仪器连接相结合，将电学知识与电解原理相结

合，并设置一个利用电解方法来验证阿佛加德罗常数的全新情境，具有一定的深度和灵活性。

解题时应将理化相关知识有机融合，方能解决相关问题。

（1）由于U 形管右侧有一处理气体的支管，所以可断定B 电极为有Cl 2生成的一极，即为

阳极。显然F 应与B 连接，A 为阴极，结合安培计接入线路的物理知识，A 应接C ，D 接E 。

（2）电解CuCl 2，阴、阳两极的电极反应式为：

阴极：Cu 2++2e=Cu ；阳极：2Cl －-2e=Cl 2↑

生成的Cl 2通入G 试管，与KI 反应，置换出I 2，I 2可使淀粉溶液呈现蓝色。 （3）为了精确测定电极上析出的铜的质量，显然应采用测定电解前后A 电极的增重的方法。

具体操作为：在电解前先称量A 电极的质量，电解后先用蒸馏水清洗电极（洗去附着的离子），

然后需将电极烘干（除去附着的水），为防止Cu 被氧化，应在低温下烘干后再进行称量，为

防止误差，还应再低温烘干称量，直至恒重。

（4）电解时，当电流强度为IA ，通电时间为ts 钟内，通过的总电量为：Q=ItC ，通过的电

子的物质的量为A

N It ⨯⨯-19106.1mol 。由题意知阴极析出mgCu ，转移的电子的物质的量为mol m 264

⨯ 。由上述分析可建立等式：264106.119⨯=⨯⨯-m N It A ， 由此式即可得N A 的表达式。

[答案]（1）E 接D 、C 接A 、B 接F ；F →B →A →C →D →E

（2）2Cl －-2e=Cl 2↑；变蓝色；Cl 2+2I －=2Cl －+I 2

（3）①③④⑥