2021届高三化学复习练20分钟---化学平衡状态的判定(有答案和详细解析)
2021届高三化学复习练20分钟---有关速率平衡的常规图像(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·天津质检)向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是()A．Y的起始物质的量为0.5 molB．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0C．若t0＝0，t1＝10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)＝0.03 mol·L－1·s－1D．反应物X的转化率t6点比t3点高2．可逆反应m X(g)＋n Y(g)x Z(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是()A．正反应吸热，m＋n<xB．正反应吸热，m＋n>xC．正反应放热，m＋n<xD．正反应放热，m＋n>x3．如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率提高4．(2019·武汉模拟)有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q5．(2019·新余质检)可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是()A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<06．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
2021年高考化学一轮复习考点规范练20化学平衡状态化学平衡常数新人教版(含参考答案)
高考化学一轮复习考点规范练：考点规范练20 化学平衡状态化学平衡常数(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大C.K值不变,平衡不可能移动D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他条件不变,平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K24.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3:下列判断不正确的是( )A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1<1B.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的物质的量变化Δn(n1)Δn(n2)C.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-15.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。
专题24 化学平衡状态-2021高考化学一轮复习考点专题配套优选题(解析版)
专题24 化学平衡状态1.对可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A【解析】根据不同物质表示同一反应速率时的关系可知，v逆(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗都表示正反应速率，B不正确；达到平衡时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确；在反应的任意状态总有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。
2.可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1· min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1· min－1A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦【答案】C【解析】反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。
解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H—H 键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N—H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能说明该反应达到平衡状态，正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，错误；⑦v正(H2)表示消耗H2的速率，v逆(NH3)表示消耗NH3的速率，且v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，正确。
2021届高考化学三轮考点突破训练化学反应平衡的判断含解析
2021届高考化学三轮考点突破 化学反应平衡的判断1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C 或D 的浓度B.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度2.下列变化一定会引起平衡移动的是( ) ①反应速率的变化 ②浓度的变化③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化 A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧3.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g)B(g)Z(g)x y z +，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是( ) A.x y z +<B.平衡向正反应方向移动C.物质B 的转化率降低D.物质Z 的体积分数增大 4.对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔΗ<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液乙:5mL水10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液丙:10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。
2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点13 化学平衡（含解析）
化学平衡1、下列说法正确的是（ ）A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B.升高温度使单位体积内活化分子百分数太大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 2、已知可逆反应A B C a b c ＋中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应在13T T 、温度时达到化学平衡B.该反应在2T 温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动3、可逆反应()()()()A s B g C g +D g m n e f +＝，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移B.达到平衡后，加入催化剂C ％增大C.化学方程式中“n ＞e ＋f ”D.达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 4、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知()()()-1232N g 3g 2NH g 92.4kJ mo H l H +∆=-⋅。
下列说法正确的是（ ）容器甲 乙 丙反应物投入量 1 mol 2N 、3 mol 2H2 mol 3NH4 mol 3NH3NH 的浓度（-1mol L ⋅）1c2c3c反应的能量变化 放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa ） 1p2p3p反应物转化率 1α2α 3αA.132c c >B.92.4a b +=C.232p p <D.131αα+>5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对()()()223A g +3B g 2AB g 化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的结论正确的是（ ）A.a 、b 、c 三个状态只有b 是平衡状态B.达到平衡时2A 的转化率大小为b ＞a ＞cC.若21T T <，则正反应一定是吸热反应D.b 点时，平衡体系中A 、B 原子个数之比接近1:36、在一个容积为V L 的密闭容器中充入气体A 和气体B ，物质的量之比为2:1，在一定条件下发生下列反应:3A （g ）＋B （g ）C （g ）＋2D （g ），10 min 时达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，则下列说法正确的是（ ）A.若容器中密度不变则说明反应达到化学平衡状态B.平衡常数为29C.A 的平衡转化率为40％D.平衡时D 的体积分数为25％7、T ℃时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A （g ）＋B （g ）2C （g ）-1-kJ mol H Q ∆=⋅（Q ＞0）。
2021届高三化学一轮复习——化学平衡状态(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——化学平衡状态（有答案和详细解析）一、选择题1．(2019·浙江省稽阳高三联考)恒温恒压下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是()A．反应放出的热量小于a kJB．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2C．X的消耗速率与Z的消耗速率相等D．气体的密度不再发生变化答案D解析反应放出的热量必须根据反应物的变化量来判断，不知道反应物的变化量是多少就无法判断反应中的热量变化，故A不正确；达到平衡时c(X)∶c(Y)∶c(Z)比值不一定是1∶2∶2，浓度保持不变时才达到平衡状态，故B不正确；X的消耗速率与Z的消耗速率之比等于化学计量数之比，故C不正确；该反应是气体分子数减少的反应，在一定的温度和压强下，正反应是气体密度变大的反应，当气体的密度不再发生变化时达到平衡，故D正确。
2．(2019·绍兴诸暨市高三期末)一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B．当反应达到平衡时c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶2∶3C．当反应达到平衡时放出热量a kJD．其他条件不变，升高温度反应速率加快答案D解析体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于a kJ，故C项错误；化学反应速率随温度升高而增大，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确。
3．(2019·杭州市第二中学模拟)已知可逆反应：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是()A．恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高B．反应速率再次满足v(C)∶v(D)＝1∶1时，则反应达到平衡状态C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大答案C解析恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的平均相对分子质量不一定升高，故A错误；任何情况下，速率之比等于化学计量数之比，即v(C)∶v(D)＝1∶1时不能判断反应达到平衡状态，故B错误；恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。
2021高三化学人教版：化学平衡状态和平衡移动含答案
教课资料范本2021高三化学人教版：化学均衡状态和均衡挪动含答案编辑： __________________时间： __________________考纲定位重点网络1.认识化学反响的可逆性及化学均衡的成立。
2.掌握化学均衡的特色。
3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学均衡的影响，能用有关理论解说其一般规律。
4.认识化学均衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反响与化学均衡状态1．可逆反响[示例 ] 2 mol SO2和 2 molO2在必定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，均衡时的 O2物质的量范围为 1_mol<n(O2)<2_mol。
2．化学均衡状态(1)观点必定条件下可逆反响进行到必定程度时，反响物和生成物的浓度不再随时间的延伸而发生变化，正反响速率与逆反响速率相等，这类状态称为化学均衡状态。
(2)成立在必定条件下，把某一可逆反响的反响物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程以下：反响错误 !开始时反响错误 !进行时达到错误 !均衡时以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反响成立均衡，则 v -t图为。
由此，化学均衡状态的成立能够从正反响成立，也能够从逆反响方向成立，也能够从正、逆两反响方向同时成立，即均衡成立与反响门路没关。
(3)特色3．判断化学均衡状态的两种方法(1)动向标记： v正＝v逆≠ 0①同种物质：同一物质的生成速率等于耗费速率。
②不一样物质：一定注明是“异向”的反响速率关系。
如aA ＋bBcC＋dD，错误 ! ＝错误 ! 时，反响达到均衡状态。
(2)静态标记：各样“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量 (物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强 (化学反响方程式两边气体体积不相等)或颜色 (某组分有颜色 )不变。
[ 基础判断 ](1)工业上合成氨的反响，SO2的催化氧化反响， Cl2溶于水的反响，二次电池的反响均为可逆反响。
2021年高考化学二轮专题题组训练 第7讲 考点2 正确理解化学平衡状态及其影响因素(含解析)
2021年高考化学二轮专题题组训练第7讲考点2 正确理解化学平衡状态及其影响因素（含解析）题组一化学平衡状态的判定1．(xx·攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )。
①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C 的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤解析①是判断平衡状态的本质依据，①正确；②生成A、B都是逆反应方向，在任何条件下都成立，②错误；③容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，③正确；④容器体积不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，④正确；⑤A、B、C的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，⑤错误；⑥随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，⑥正确。
答案 B2．(1)下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是________。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成φ(HI)＝φ(I2)时④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(2)在上述⑥～⑩的说法中能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________。
解析观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的物质的量不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内的压强不发生改变。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练（有答案和详细解析）1．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2答案B解析A项，混合气体的密度是混合气体的总质量和总体积的比，混合气体的总质量不变，总体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B项，在恒容绝热容器中，容器内的压强不再变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C项，相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D项，容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。
2．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
下列说法正确的是() A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJD．0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol答案D解析由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。
达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率不相等，A不正确；不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol，D正确。
高三化学每天练习20分钟——平衡图像专练(有答案和详细解析)
高三化学每天练习20分钟—平衡图像专练（有答案和详细解析）1．某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.0 μmol·L －1 B ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.5 μmol·L －1 C ．3.0 μmol·L －1·min－1和3.0 μmol·L －1 D ．5.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1答案 B解析 分析图像可知，在4～8 min 时间段内反应物的浓度由20 μmol·L－1下降到10 μmol·L －1，浓度变化量为10 μmol·L －1，故反应速率为10 μmol·L －14 min ＝2.5 μmol·L －1·min －1。
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，大致的变化规律是反应每进行4 min ，反应物浓度降低一半，所以当反应进行到16 min 时，反应物的浓度降到大约2.5 μmol·L －1。
2如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应的是( )A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0B ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0C ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH >0D ．2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0答案 B解析 由图知，升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明化学反应的ΔH <0，且正反应气体的物质的量增大，符合这两项条件的只有B 项。
高考化学专题练习—化学平衡状态的判断
高考化学专题练习—化学平衡状态的判断1、T℃下，初始体积均为2L，初始压强为100kPa的甲（固定体积）容器中充入2molCO进行反应C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。
请回答：下列可以判断甲中反应达平衡的是（）A、2c（CO2）=c（CO）B、v正（CO2）=2v逆（CO）C、容器中n（CO）=0.6molD、气体平均分子量不再改变2、恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是：A、c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变B、3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂C、2v(N2)=v(NH3)D、反应器中的密度不再发生变化3、若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A、2υ正(N2)= υ逆(NO)B、混合气体密度不变C、生成1molO2的同时生成molNOD、混合气体平均相对分子质量不变4、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是( )A、混合气体的密度不再发生变化B、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C、v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D、混合气体的总质量不再发生变化5、工业上用Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是( )A、当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C、在恒温恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D、在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= -41.8kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均分子质量保持不变7、用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )A、NO和N2的体积比等于2:1B、单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2C、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变D、恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变8、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是( )A、v（H2O）=v（CO）=v（CO2）B、 CO2(g)的体积分数保持不变C、混合气体密度不再变化D、混合气体平均摩尔质量保持不变9、一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
高中化学练习题 化学平衡状态 附答案解析
高中化学化学平衡状态【学习目标】1、了解化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义；2、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【要点梳理】要点一、化学平衡状态1．溶解平衡的建立。
在一定温度下，当把蔗糖晶体溶解于水时，一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中；另一方面，溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，即形成了饱和溶液，此时，我们说蔗糖达到了溶解平衡。
在溶解平衡状态下，溶解和结晶的过程并没有停止，只是速率相等罢了，故溶解平衡是一种动态平衡。
2．可逆反应。
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，用“”表示。
要点诠释：①在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫正反应：把由生成物到反应物的反应叫逆反应。
②在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应。
不可逆反应是相对的，可逆反应是绝对的。
在一定条件下，几乎所有的反应均可以看做是可逆反应。
③必须是“同一条件”。
在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能称作可逆反应。
④同一化学反应在不同条件下可能为可逆反应或不可逆反应。
如敞口容器中，CaCO3 (s)高温CaO (s)+CO2↑，反应产生的气体可及时脱离反应体系，反应不可逆；密闭容器中，CaCO3 (s)CaO (s)+CO2，反应产生的气体不写“↑”，气体物质不能从反应体系中逸出，与各反应物共存，反应可逆。
又如2H2+O22000C 2H2O。
（2）重要的可逆反应：如盐的水解、酯的水解、2SO2+O2催化剂加热2SO3、N2+3H2催化剂高温高压2NH3等。
3．化学平衡的建立。
对于可逆反应a A (g)+b B (g)c C (g)+d D (g)，若开始加入反应物，此时A和B的浓度最大，因而反应速率最大，由于C、D浓度为零，故此时逆反应速率为零，随着反应的进行，反应物浓度不断减少，生成物浓度不断增加，v正不断减小，v逆不断增大。
化学平衡状态的判断方法及例题讲解
化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
高中化学复习考点知识专题训练16---化学平衡状态的判断(含答案解析)
高中化学复习考点知识专题训练 16---化学平衡状态的判断1.下列说法正确的是( ) A．密闭容器中充入 1mol N2 和 3mol H2 可生成 2mol NH3 B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) W(s)； ∆H >0 下列叙述正确的是( )Z(g)＋A．增大升高温度，平衡逆向移动B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．加入少量 W，逆反应速率 增大 D．平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大 3.一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时, 能说明反应达到平衡状态的是( )1 / 29①恒容时发生反应:A(g)+ B(g) 3C(g)②恒压时发生反应:A(g)+ B(g) 2C(g)③恒容时发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)④恒压时发生反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A.②③3B.①④C.①③D.②④4.一定温度下,可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行,达到平衡状 态的标志是( )①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤密闭容器中压强不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②⑤⑥B.①④⑤⑥C.①③④⑥D 全部5.温度为 T1 时，将气体 X 和气体Ｙ各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应2 / 29X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0下列说法正确的是（ ） A．反应 0 ~ 4 min 的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min) − 1 B．T1 时，反应的平衡常数 K1＝1.2 C．其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动， 再次达到平衡时 X 的浓度减小，Y 的转化率增大D．其他条件不变，降温到 T2 达到平衡时，平衡常数 K2＝4，则此反应的 ∆H＜0（ ） （ ） （ ） （ ） 6.已知一定温度下， X g +2Y gmZ g ； ∆H = −akJ/mol a>0 现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入 1 mol X 和 2 molY，达平衡状态时，放出热量 bkJ；向密闭容器乙中通入 2 mol X 和 4 mol Y，达平衡状态时，放出热量 ckJ，且 2b < c ，则下列各值关系正确的是（ ）A.a = bB.2a < cC.m > 3D.m < 37.一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol NO 和 1 mol CO，发生反应：NO(g) + CO(g)1 2N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的是( )3 / 29A.dB.bC.cD.a8.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
2021届高考化学一轮复习强化：化学平衡(含解析)
化学平衡1、室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间解析 A.加入NaOH与HBr反应，平衡左移，可增大乙醇的物质的量，正确；B.增大反应物HBr浓度，有利于生成C2H5Br，正确；C.若反应物增大至2 mol，为反应系数比，因此两种反应物平衡转化率之比不变，正确；D.若起始温度提高至60 ℃，升高温度时，HBr挥发除去，降低反应物的浓度，化学反应速率可能降低，延长化学反应达到平衡的时间，错误，应该选D。
答案 D2、(1)由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：主反应Ⅰ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应Ⅱ.CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)①在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO 和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不变，若只发生反应Ⅰ，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是________(填“T1”、“T2”或“T3”)：该温度下的化学平衡常数为________(用a、V表示)。
②为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是________。
A.反应前加入少量的水蒸气B.增压C.降低反应温度D.使用合适催化剂，提高甲醇的选择性(2)由甲醇制烯烃主反应：ⅰ.2CH3OH C2H4＋2H2Oⅱ.3CH3OH C3H6＋3H2O副反应：ⅲ.2CH3OH CH3OCH3＋H2O某实验室控制反应温度为400 ℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。
2021届高三化学复习练20分钟---化学平衡综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学平衡综合训练（有答案和详细解析）1. 下列对可逆反应的说法正确的是( )A ．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B ．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C ．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑互为逆反应 答案 C解析 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A 项错误；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B 项错误；可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，C 项正确；两反应的反应条件不同，不互为逆反应，D 项错误。
2. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( ) A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －1 答案 D解析 X 、Y 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c 1∶c 2＝1∶3，A 、C 不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应，v 生成(Y)∶v 生成(Z)应为3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知，c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －1。
3.一定条件下，在体积为1L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A ．X 的百分含量不再发生变化 B ．c (X)∶c (Y)∶c (Z)＝2∶1∶1 C ．容器内原子总数不再发生变化D ．同一时间内消耗2n molX 的同时生成n molZ 答案 A解析 反应过程中原子个数守恒；消耗2n molX 与生成n molZ 是同一反应方向，不能说明反应已达平衡；浓度之比为2∶1∶1，不能说明浓度保持不变。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化等效平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化等效平衡（有答案和详细解析）1.有一可逆反应：2A(g)＋3B(g)x C(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为()A．1 B．2 C．3 D．4答案B解析根据题意，①和②为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；①和②相当于是同一反应处于不同的阶段，一定满足：化学反应中物质的量变化Δn之比就等于化学计量数之比，①②之间各物质的物质的量变化为Δn(A)＝(1.4－0.8)mol＝0.6 mol、Δn(B)＝(2.1－1.2)mol＝0.9 mol、Δn(C)＝(1.2－0.6)mol＝0.6 mol、Δn(D)＝(2.4－1.2)mol＝1.2 mol，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝0.6 mol∶0.9 mol∶0.6 mol∶1.2 mol＝2∶3∶2∶4，所以x＝2。
2.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a molA．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲答案：A3.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。
【高考复习】2021高考化学复习化学平衡移动同步检测(附答案)
【高考复习】2021高考化学复习化学平衡移动同步检测（附答案）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
以下是化学平衡移动同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.(2021海南高考)已知A(g)+B(g)??C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为()A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等解析：选C 该反应前后气体体积不变，故密度、压强不变，单位时间内生成C和D的物质的量一定相等，不能作为判断依据。
2.(2021山东高考节选)对于反应N2O4(g)??2NO2(g) 0，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
解析：N2O4充入恒压容器中分解生成NO2，是体积变大的化学反应。
因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化，密度亦不再变化，a正确;对于某一具体的反应，H是一个具体数值且始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，b错;N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，c错;转化率不变，说明反应物不再减少，即反应达到平衡，d正确。
答案：ad3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol，则v(O2)=________ molL-1min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填向正反应方向、向逆反应方向或不)，再次达到平衡后，________ mol解析：(1)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态;(2)当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18 mol，据反应速率公式可得v(SO3)=0.072 molL-1min-1，由化学反应方程式中的计量数关系可知：v(O2)=0.036 molL-1min-1;再继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2时，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36 mol和0.40 mol之间。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟
——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．v正(N2)＝2v逆(NH3)
2．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
3．(2019·内江模拟)一定条件下，将TiO 2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是() A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变
C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加
4．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl 2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
5．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO 4(s)和1 mol CO，CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()
A．容器内的压强不发生变化
B．v正(CO)＝v逆(CO2)
C．容器内气体的密度不发生变化
D．n(CO)＋n(CO2)＝1 mol
6．(2019·郑州质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是()
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C ．混合气体的平均相对分子质量
D.c (N 2O 4)c 2(NO 2)
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A ．混合气体的密度不再变化
B ．反应容器中Y 的质量分数不变
C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等
D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X
8．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＜0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n (NO)∶n (CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t 1时一定达到平衡状态的是( )
9．(2020·合肥调研)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是( )
A ．容器内总压强不随时间改变
B ．气体的密度不随时间改变
C ．单位时间内生成2 mol HI 同时生成1 mol H 2
D ．H 2的体积分数不随时间改变
三、非选择题
10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。
(1)能说明2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)达到平衡状态的是__________________________。
(2)能说明I 2(g)＋H 2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是______________________________。
(3)能说明2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡状态的是_________________________________。
(4)能说明C(s)＋CO 2(g)
2CO(g)达到平衡状态的是_____________________________。
(5)能说明H 2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是___________________。
(6)能说明5CO(g)＋I 2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是______________________。
答案精析
1．B
2．C[因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)。
无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正(N2)＝v正(H2)，A错误；反应达到平衡状态时，2v正(N2)＝v逆(NH3)，B错误；反应达到平衡状态时，v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，C正确；反应达到平衡状态时，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3，D错误。
]
3．C
4．B[反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4 mol H—Cl键和生成4 mol H—O键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；反应达到平衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能判断反应是否达到平衡状态，D错误。
]
5．D[根据化学反应，Δn＞0，压强不变化时达到平衡状态；v正(CO)、v逆(CO2)都表示正逆反应速率等于化学计量数的比；反应移动时，混合气体质量变化，所以密度不变达到平衡状态；由碳原子个数守恒可知，始终有n(CO)＋n(CO2)＝1 mol]
6．B
7．C[X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。
]
8．C[反应在恒温条件下进行，平衡常数始终不变，A项错误；由题图可知，t1时刻CO2与NO的物质的量相等，但是随后CO2和NO的物质的量继续发生变化，所以不能说明反应达到平衡状态，B项错误；随着反应进行，NO与CO的物质的量的比值在不断变化，当比值不变时，反应达到平衡状态，C项正确。
] 9．CD
10．(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦
(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦。