2021学年高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版必修2.ppt

微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用 经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来 说明的。
(4)共价键的形成条件 ①形成共价键的条件：电负性相同或 差值小的非金属元素原子 之间形成的化学键。 ②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是 原子。既可以是相 同元素的原子，也可以是不同元素的原子。
(5)共价键的表示方法 人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。 共价单键：如 H—H 键、Cl—Cl 键、O—H 键等。 共价双键：如 O===O 键、C===O 键等。 共价三键：如 N≡N 键等。
2．共价键的特征
(1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一
个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)共价键只存在于共价化合物中。
(×)
(2)金属元素和非金属元素间一定不能形成共价键。
(×)
(3)非极性键只存在于单质分子中。
(×)
(4)离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键。 (√ )
2．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子在两原子核之间高概率出现 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中
形成元素
电子对偏移
原子电性
非极性键 同种元素 因两原子电负性相同，共 两 原 子 均 不 显 电用电子对 不偏移 Nhomakorabea性
极性键
电子对偏向电负性大 的 电 负 性 较 大 的 原
不同 元素
原子
子显负电性
三、键参数 1．键长 两个成键原子的原子核间的 距离 (简称核间距)叫作该化学键的 键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 键长是影响分子空间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体 X 射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。
3．键能 在 1×105 Pa、298 K 条件下，断开 1 mol AB(g)分子 中的 化学键，使其分别生成气态A原子 和气态B原子 所吸收的能量称为 A—B 键的键能，常用 EA—B 表示。 键能的大小可以定量地表示化学键的 强弱。键能愈大，断开时 需要的能量就愈多，这个化学键就愈牢固 ；反之，键能愈小，断开 时需要的能量就愈少，这个化学键就愈 不牢固。
第2章 微粒间相互作用与物质性质
第1节 共价键模型
发展目标 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性 和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为 σ 键和 π 键等类型； 知道共价键可分为极性和非极性共价键。 3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结 构。
关键 能力
核心突破
σ 键与 π 键 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
如图所示表示成键的两种方式。
D [共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以共价键有 方向性和饱和性，A 正确；N2 分子中存在 NN 键，则有 1 个 σ 键和 2 个 π 键，B 正确；σ 键是原子轨道以“头碰头”方式形成的，两个原 子之间只能形成一个 σ 键，C 正确；σ 键是原子轨道以“头碰头”方 式重叠形成的，π 键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，σ 键 原子轨道重叠程度大于 π 键，因此 σ 键的键能大于 π 键的键能，D 错误。]
二、共价键的类型
1．σ 键与 π 键 σ 键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键。 π 键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键。
2．极性键和非极性键
按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和
非极性键。
未成对电子 配对成键了，即每个原子所能形成共价键的 总数或以共
价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共
价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 数量关系。如
氨分子的结构可表示为
。
(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率 最大的方向形成， 即共价键具有方向性。除 s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具 有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在 核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固 。共价键的方向性决定 着分子的空间结构。
(2)共价键的概念 原子间通过 共用电子形成的化学键称为共价键。 (3)共价键的本质 当成键原子相互接近时，由于电子 在两个原子核之间出现的概 率增大，使得它们同时受到两个原子核的 吸引，从而导致体系能 量 降低，形成化学键。即：高概率地出现在两个原子核之间的 电子与 两个原子核之间的 电性作用是共价键的本质。
体系构建
必备 知识
自主预习
一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)氢分子中 H—H 键的形成 当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离 时，两个 1s 轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大， 每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的 1s 轨道上的电子产生 吸引作用，体系的能量达到 最低状态。
D [成键原子的原子轨道在空间重叠，形成稳定的共价键后体 系能量降低，共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键 因素，A、B、C 正确；成键原子的原子核体积的大小对共价键的形 成没有影响，D 错误。]
3．下列关于共价键的说法不正确的是( ) A．H2S 分子中两个共价键的键角接近 90°的原因是共价键有方 向性 B．N2 分子中有 1 个 σ 键、2 个 π 键 C．两个原子形成共价键时至少有 1 个 σ 键，可能还有其他键 D．在双键中，σ 键的键能小于 π 键的键能
2．键角 在多原子分子中，两个化学键 的夹角叫作键角。键角也常用于 描述多原子分子的 空间结构 。例如，二氧化碳分子中两个碳氧键 (C===O)的夹角为 180° ，所以二氧化碳分子呈直线形；水分子中 两个氢氧键(H—O)的夹角为104.5°，所以水分子不呈直线形而呈 角形；氨分子中每两个氮氢键(N—H)的夹角均为 107.3° ，所 以氨分子呈三角锥形 。