溶液和胶体.ppt

nB
∑
A
Hale Waihona Puke BaidunA
式中：
Sl单位为
xB为溶质B的摩尔分数
1
nB为溶质B的物质的量
mol
∑AnA为混合物的物质的量
mol
对于两组分溶液系统，则xA+xB=1
11
1.2.4 溶质B的质量分数
B的质量与混合物的质量之比
wB=
式中：
mB ∑mA A
Sl单位为
wB为溶质B的质量分数
mB为溶质B的质量 ∑AmA为混合物的质量
2
O)
＝
0.0542mol 0.0542mol＋ 0.491mol
＝
0.10
x(H2O)＝1－ x(NaCl) ＝1－ 0.10＝0.90
18
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
❖ 分散系由分散剂和分散质构成。 ❖ 分散质——被分散的物质。 ❖ 分散剂——分散其它物质的物质。 ❖ 特点：分散质为分散不连续状态，分散剂呈连续状
态。
5
1.1.2 分散系的分类(classify)
1.按分散质和分散剂的聚集状态分类，有9种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
mol m3（常用L)
cB
mol/ m3
9
1.2.2 溶质B的质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量
bB
nB mA
式中：
Sl单位为
bB为溶质B的质量摩尔浓度
molkg-1
nB为溶质B的物质的量
mol
mA为溶剂A的质量
kg
10
1.2.3 溶质B的摩尔分数
B的物质的量与混合物的物质的量之比
xB =
第一章 溶液和胶体
1
1
溶液的基本概念
2
稀溶液的依数性
3
胶体溶液
2
重要内容
1
分散系
2
溶液浓度的表示方法
3
1.1 分散系 Dispersion system
4
1.1.1 分散系（dispersion system ）
1.1.1 分散系定义
❖ 分散系——由一种或多种物质分散在其它物质中所 构成的系统。
1 kg kg
12
1.2.5 溶质B的质量浓度
B的质量与混合物的体积之比
m溶质
V溶液
式中：
Sl单位为
ρ为溶质B的质量浓度 kg/m3
m溶质为溶质B的质量
kg
V为混合物的体积
m3
13
1.2.6 几种溶液组成标度之间的关系
1.物质的量浓度与质量分数
cB =
nB V
=
mB MBV
= mB MBm/ρ
(5) NaCl的质量浓度
(3) NaCl饱和溶液的质量摩尔浓度为：
b(NaCl)
＝
NaCl物质的量 H2O的质量
＝
3.173g / 58.44g mol－1 (12.003－3.173) 10－3kg
＝
6.14mol
kg－1
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【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
不稳定
单相
单相
多相
多相
能通过半透膜
不能通过半透膜 能通过滤纸
不能通过紧密滤 纸
7
1.2 溶液浓度的表示方法
气态溶液（空气）
溶 液
液态溶液：酸、碱
固态溶液：铝合金
8
1.2.1 B的物质的量浓度
是指B的物质的量除以混合物的体
积 式中:
c
n B
B
V溶 液
Sl单位，
nB 是物质B的物质的量 V 是溶液体积
(5) NaCl的质量浓度
解：
（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度为：
w(
NaCl)
＝
NaCl质量 NaCl质量 ＋ H2O质量
＝
3.173g 12.003g
＝
0.2644
26.44%
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【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
=
ρmB/m MB
=
wB ρ MB
2.物质的量浓度与质量摩尔浓度
cB =
nB V
=
nB m/ρ
=
nBρ m
若为2组分系统且B组分含量很少，则溶
液质量m近似为溶剂质量mA，上式近似为：
cB = bBρ
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【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
(5) NaCl的质量浓度
（5）NaCl的质量浓度
m溶质 3.173g 0.317g / mL
(5) NaCl的质量浓度
(2) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为：
c(NaCl ) ＝
n(NaCl ) V
3.173 g / 58.44g mol－1 10.00 10－3 L
＝ 5.42mol
L－1
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【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
实例
空气、家用煤气
云、雾
烟、灰尘
汽水、泡沫
牛奶、豆浆、农药乳浊液
泥浆、油漆
泡沫塑料、木炭
肉冻、硅胶
合金、有色玻璃
6
1.1.2 分散系的分类(classify)
2.按分散质颗粒大小，液态分散系分为3类
溶液 （粒子直径
<1nm）
稳定
胶体 粒子直径 1~100nm
高分子溶 液
稳定
溶胶 稳定
粗分散系 粒子直径>100nm
(5) NaCl的质量浓度
（4）NaCl饱和溶液中，NaCl和H2O的物质的量分数
n(NaCl) ＝3.173g / 58.44g mol－1 ＝ 0.0542mol
n(H2O) ＝ (12.003－3.173)g /18g mol－1 ＝ 0.491mol
x(
NaCl)
＝
n(
n(NaCl) NaCl) ＋ n(H