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《溶液和胶体溶液》课件
详细描述
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
中职化学(医药卫生类)《溶液及稀释定律》课件
专题一 溶液、胶体和渗透压
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
第一章溶液和胶体
[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)
1.0638
nB
mB
/
MB
17.1 342
0.05(m ol)
Δp＝ K bB
二、溶液的沸点升高
难挥发非电解质稀溶液的沸点升 高与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。
Tb＝Tb-Tb=KbmB
式中为mB质量摩尔浓度， Kb为溶 的沸点升高常数。应用上式可以测
定溶质的摩尔质量Ｍ。
几种溶剂的Tb和Kb
溶剂 名称
水 苯 四氯 丙酮 三氯 乙醚
化碳
解:(1)先计算溶液浓度 查知樟脑的Tf=452.8K, Kf=39.7 bB = (0.115 / M) /(1.36×10-3)
(2) 再计算结晶的摩尔质量 ∵△Tf = Kf·bB
（452.8-442.6）= 39.7×0.115/(M×1.36×10-3) 解之得：M = 329 g/mol
XB＝nB/Ʃn XB组分B的摩尔分数，无量纲。
2．质量浓度
质量分数
溶质的质量mB与溶液的 体积V之比，称为质量浓
度，用符号ρB表示，其 表达式为
ρB＝mB/V 单位可用g·L—1、mg·L—1、 g·mL—1、ug·L—1等。
溶液中某种组分B的质量占 溶液总质量的百分数，其表 达式为
ωB＝WB/ƩW x100% XB组分B的质量分数，无量 纲。
c(B)
nB V
溶液和胶体溶液PPT课件
-
17
1.2.1溶液的蒸气压下降
(二)溶液的蒸气压下降 溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
-
18
纯溶剂
◆ ◆◆
◆◆ ◆
◆ ◆◆
溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
-
14
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
-
15
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
-
16
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压 动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
-
19
Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩 尔分数成正比。 稀溶液，nA＞＞ nB ，因而nA + nB ≈ nA，则
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
-
9
例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克?
-
6
第一章胶体和溶液ppt课件
溶液的浓度越大，溶液的蒸气压越低。
p
纯水
0.1mol/Kg糖水
1/16/2020
1 纯溶剂
2 溶液
第20页
上一页
0.5 mol/Kg糖水
t
下一页
总目录
（3）拉乌尔定律
1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律：一 定温度下,在难挥发非电解质稀溶液中,溶液的蒸气压等于纯溶 剂蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数xA,用公式表示为：
二、分散系组成：分散质＋分散剂 三、分散系分类 ：
1、按照分散质粒子直径大小 2、按照分散质和分散剂的聚集状态
1/16/2020
第2页
上一页
下一页
总目录
按照分散质粒子大小
类型
粒子直径 名 称
主要特征
分子、离子分散 系
胶体分散系
粗分散系
<1nm 1-100nm >100nm
真溶液 (如:NaCI
溶液)
第8页
上一页
下一页
总目录
2、质量摩尔浓度
在1000克溶剂中所含有溶质的物质的量， 用 bB表示 。 (1) 公式: bB= nB/mA (2) 单位: mol/kg
(3)其中：nB为物质B的物质的量； mA为溶剂的质量。
注意：溶剂的质量随温度不会发生变化。所以同 一溶液在不同温度的地区其bB相同。
p p*xA
如果溶液中只有A，B两个组分，则:xA+xB=1
p=p*(1-xB)
Δp＝p*- p＝p* xB
拉乌尔定律也可表示为：在一定温度下，难挥发非电解质稀
溶液的蒸气压下降(Δp),与溶质的摩尔分数(xB)成正比。 p*： 纯溶剂的蒸气压 p ： 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压
p
纯水
0.1mol/Kg糖水
1/16/2020
1 纯溶剂
2 溶液
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0.5 mol/Kg糖水
t
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（3）拉乌尔定律
1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律：一 定温度下,在难挥发非电解质稀溶液中,溶液的蒸气压等于纯溶 剂蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数xA,用公式表示为：
二、分散系组成：分散质＋分散剂 三、分散系分类 ：
1、按照分散质粒子直径大小 2、按照分散质和分散剂的聚集状态
1/16/2020
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总目录
按照分散质粒子大小
类型
粒子直径 名 称
主要特征
分子、离子分散 系
胶体分散系
粗分散系
<1nm 1-100nm >100nm
真溶液 (如:NaCI
溶液)
第8页
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总目录
2、质量摩尔浓度
在1000克溶剂中所含有溶质的物质的量， 用 bB表示 。 (1) 公式: bB= nB/mA (2) 单位: mol/kg
(3)其中：nB为物质B的物质的量； mA为溶剂的质量。
注意：溶剂的质量随温度不会发生变化。所以同 一溶液在不同温度的地区其bB相同。
p p*xA
如果溶液中只有A，B两个组分，则:xA+xB=1
p=p*(1-xB)
Δp＝p*- p＝p* xB
拉乌尔定律也可表示为：在一定温度下，难挥发非电解质稀
溶液的蒸气压下降(Δp),与溶质的摩尔分数(xB)成正比。 p*： 纯溶剂的蒸气压 p ： 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压
第一章溶液和胶体
△Tf
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
回本节目录
四、 溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而 不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物 的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、 等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入 溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水 分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧， 使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液 的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压 越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。 高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度 气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
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四、 溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而 不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物 的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、 等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入 溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水 分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧， 使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液 的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压 越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。 高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度 气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
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(5) NaCl的质量浓度
(3) NaCl饱和溶液的质量摩尔浓度为：
b(NaCl)
＝
NaCl物质的量 H2O的质量
＝
3.173g / 58.44g mol－1 (12.003－3.173) 10－3kg
＝
6.14mol
kg－1
17
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
❖ 分散系由分散剂和分散质构成。 ❖ 分散质——被分散的物质。 ❖ 分散剂——分散其它物质的物质。 ❖ 特点：分散质为分散不连续状态，分散剂呈连续状
态。
5
1.1.2 分散系的分类(classify)
1.按分散质和分散剂的聚集状态分类，有9种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
(5) NaCl的质量浓度
（5）NaCl的质量浓度
m溶质 3.173g 0.317g / mL
实例
空气、家用煤气
云、雾
烟、灰尘
汽水、泡沫
牛奶、豆浆、农药乳浊液
泥浆、油漆
泡沫塑料、木炭
肉冻、硅胶
合金、有色玻璃
6
1.1.2 分散系的分类(classify)
2.按分散质颗粒大小，液态分散系分为3类
溶液 （粒子直径
<1nm）
稳定
胶体 粒子直径 1~100nm
高分子溶 液
稳定
溶胶 稳定
粗分散系 粒子直径>100nm
1 kg kg
12
1.2.5 溶质B的质量浓度
B的质量与混合物的体积之比
m溶质
V溶液
式中：
Sl单位为
ρ为溶质B的质量浓度 kg/m3
m溶质为溶质B的质量
kg
V为混合物的体积
m3
13
1.2.6 几种溶液组成标度之间的关系
1.物质的量浓度与质量分数
cB =
nB V
=
mB MBV
= mB MBm/ρ
nB
∑
A
nA
式中：
Sl单位为
xB为溶质B的摩尔分数
1
nB为溶质B的物质的量
mol
∑AnA为混合物的物质的量
mol
对于两组分溶液系统，则xA+xB=1
11
1.2.4 溶质B的质量分数
B的质量与混合物的质量之比
wB=
式中：B为溶质B的质量分数
mB为溶质B的质量 ∑AmA为混合物的质量
第一章 溶液和胶体
1
1
溶液的基本概念
2
稀溶液的依数性
3
胶体溶液
2
重要内容
1
分散系
2
溶液浓度的表示方法
3
1.1 分散系 Dispersion system
4
1.1.1 分散系（dispersion system ）
1.1.1 分散系定义
❖ 分散系——由一种或多种物质分散在其它物质中所 构成的系统。
2
O)
＝
0.0542mol 0.0542mol＋ 0.491mol
＝
0.10
x(H2O)＝1－ x(NaCl) ＝1－ 0.10＝0.90
18
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
(5) NaCl的质量浓度
解：
（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度为：
w(
NaCl)
＝
NaCl质量 NaCl质量 ＋ H2O质量
＝
3.173g 12.003g
＝
0.2644
26.44%
15
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
mol m3（常用L)
cB
mol/ m3
9
1.2.2 溶质B的质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量
bB
nB mA
式中：
Sl单位为
bB为溶质B的质量摩尔浓度
molkg-1
nB为溶质B的物质的量
mol
mA为溶剂A的质量
kg
10
1.2.3 溶质B的摩尔分数
B的物质的量与混合物的物质的量之比
xB =
不稳定
单相
单相
多相
多相
能通过半透膜
不能通过半透膜 能通过滤纸
不能通过紧密滤 纸
7
1.2 溶液浓度的表示方法
气态溶液（空气）
溶 液
液态溶液：酸、碱
固态溶液：铝合金
8
1.2.1 B的物质的量浓度
是指B的物质的量除以混合物的体
积 式中:
c
n B
B
V溶 液
Sl单位，
nB 是物质B的物质的量 V 是溶液体积
(5) NaCl的质量浓度
(2) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为：
c(NaCl ) ＝
n(NaCl ) V
3.173 g / 58.44g mol－1 10.00 10－3 L
＝ 5.42mol
L－1
16
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
=
ρmB/m MB
=
wB ρ MB
2.物质的量浓度与质量摩尔浓度
cB =
nB V
=
nB m/ρ
=
nBρ m
若为2组分系统且B组分含量很少，则溶
液质量m近似为溶剂质量mA，上式近似为：
cB = bBρ
14
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
(5) NaCl的质量浓度
（4）NaCl饱和溶液中，NaCl和H2O的物质的量分数
n(NaCl) ＝3.173g / 58.44g mol－1 ＝ 0.0542mol
n(H2O) ＝ (12.003－3.173)g /18g mol－1 ＝ 0.491mol
x(
NaCl)
＝
n(
n(NaCl) NaCl) ＋ n(H
(3) NaCl饱和溶液的质量摩尔浓度为：
b(NaCl)
＝
NaCl物质的量 H2O的质量
＝
3.173g / 58.44g mol－1 (12.003－3.173) 10－3kg
＝
6.14mol
kg－1
17
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
❖ 分散系由分散剂和分散质构成。 ❖ 分散质——被分散的物质。 ❖ 分散剂——分散其它物质的物质。 ❖ 特点：分散质为分散不连续状态，分散剂呈连续状
态。
5
1.1.2 分散系的分类(classify)
1.按分散质和分散剂的聚集状态分类，有9种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
(5) NaCl的质量浓度
（5）NaCl的质量浓度
m溶质 3.173g 0.317g / mL
实例
空气、家用煤气
云、雾
烟、灰尘
汽水、泡沫
牛奶、豆浆、农药乳浊液
泥浆、油漆
泡沫塑料、木炭
肉冻、硅胶
合金、有色玻璃
6
1.1.2 分散系的分类(classify)
2.按分散质颗粒大小，液态分散系分为3类
溶液 （粒子直径
<1nm）
稳定
胶体 粒子直径 1~100nm
高分子溶 液
稳定
溶胶 稳定
粗分散系 粒子直径>100nm
1 kg kg
12
1.2.5 溶质B的质量浓度
B的质量与混合物的体积之比
m溶质
V溶液
式中：
Sl单位为
ρ为溶质B的质量浓度 kg/m3
m溶质为溶质B的质量
kg
V为混合物的体积
m3
13
1.2.6 几种溶液组成标度之间的关系
1.物质的量浓度与质量分数
cB =
nB V
=
mB MBV
= mB MBm/ρ
nB
∑
A
nA
式中：
Sl单位为
xB为溶质B的摩尔分数
1
nB为溶质B的物质的量
mol
∑AnA为混合物的物质的量
mol
对于两组分溶液系统，则xA+xB=1
11
1.2.4 溶质B的质量分数
B的质量与混合物的质量之比
wB=
式中：B为溶质B的质量分数
mB为溶质B的质量 ∑AmA为混合物的质量
第一章 溶液和胶体
1
1
溶液的基本概念
2
稀溶液的依数性
3
胶体溶液
2
重要内容
1
分散系
2
溶液浓度的表示方法
3
1.1 分散系 Dispersion system
4
1.1.1 分散系（dispersion system ）
1.1.1 分散系定义
❖ 分散系——由一种或多种物质分散在其它物质中所 构成的系统。
2
O)
＝
0.0542mol 0.0542mol＋ 0.491mol
＝
0.10
x(H2O)＝1－ x(NaCl) ＝1－ 0.10＝0.90
18
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
(5) NaCl的质量浓度
解：
（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度为：
w(
NaCl)
＝
NaCl质量 NaCl质量 ＋ H2O质量
＝
3.173g 12.003g
＝
0.2644
26.44%
15
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
mol m3（常用L)
cB
mol/ m3
9
1.2.2 溶质B的质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量
bB
nB mA
式中：
Sl单位为
bB为溶质B的质量摩尔浓度
molkg-1
nB为溶质B的物质的量
mol
mA为溶剂A的质量
kg
10
1.2.3 溶质B的摩尔分数
B的物质的量与混合物的物质的量之比
xB =
不稳定
单相
单相
多相
多相
能通过半透膜
不能通过半透膜 能通过滤纸
不能通过紧密滤 纸
7
1.2 溶液浓度的表示方法
气态溶液（空气）
溶 液
液态溶液：酸、碱
固态溶液：铝合金
8
1.2.1 B的物质的量浓度
是指B的物质的量除以混合物的体
积 式中:
c
n B
B
V溶 液
Sl单位，
nB 是物质B的物质的量 V 是溶液体积
(5) NaCl的质量浓度
(2) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为：
c(NaCl ) ＝
n(NaCl ) V
3.173 g / 58.44g mol－1 10.00 10－3 L
＝ 5.42mol
L－1
16
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
=
ρmB/m MB
=
wB ρ MB
2.物质的量浓度与质量摩尔浓度
cB =
nB V
=
nB m/ρ
=
nBρ m
若为2组分系统且B组分含量很少，则溶
液质量m近似为溶剂质量mA，上式近似为：
cB = bBρ
14
【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测 得 其 质 量 为 12.003g ， 将 溶 液 蒸 干 ， 得 NaCl 固 体 3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度， （2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4） 饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。
(5) NaCl的质量浓度
（4）NaCl饱和溶液中，NaCl和H2O的物质的量分数
n(NaCl) ＝3.173g / 58.44g mol－1 ＝ 0.0542mol
n(H2O) ＝ (12.003－3.173)g /18g mol－1 ＝ 0.491mol
x(
NaCl)
＝
n(
n(NaCl) NaCl) ＋ n(H