A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
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答案:C
二、非选择题，，,,2216(某溶液中可能含有Na、K、SO、CO等离子中的全部或几种。为43
确定其成分，现进行以下的连续操作:
?用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色;
?向溶液中加入足量的稀HSO，无气体放出; 24
?再加入Ba(NO)溶液，有白色沉淀生成。32
试填写下列空白:
( )
A(等于6.72 g B(小于6.72 g
C(大于6.72 g D(无法计算
解析:由2NaO，2CO===2NaCO，O 222232
2NaO，2HO===4NaOH，O 2222
可知:若6.72 g H、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO和HO(g)222
6.72 g被NaO完全吸收时～NaO会增重6.72 g。混合气体的物质的量为,,2222128 g?mol0.24 mol。
______
_________________________________________________________________
_______。，,,，22答案:(1)Na CO (2)?盐酸SO (3)K用洁净的铂丝蘸取溶液34
在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
17(工业纯碱中常含有NaCl、NaSO等杂质，为了测定工业纯碱中NaCO2423的含量，某同学设计了如下图装置:
被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
( )
A(NaO B(NaO 222
C(NaO和NaO D(NaO和NaO 222222
解析:方法一:Na在空气中缓慢氧化的产物为NaO～加热或点燃后的产物2
为NaO～NaO、NaO溶于水后均生成NaOH～由于n(NaOH),n(HCl),80 22222,,31mL×10L?mL×0.50 mol/L,0.04 mol～由Na原子守恒～若生成物为NaO～则2
答案:C
8((2009?济宁模拟)由NaO、NaCO、NaHCO、NaCl固体中的某几种组成22233
的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
( )
A(混合物中一定含有NaO、NaHCO 223
73w,42w,84w115w2121C. D. 31w31w11
?解析:据2NaHCO=====NaCO，HO，CO? 32322
2×84 g 62 g
x (w,w)g 12
84(w,w)12x,g 31
,w)84(w12w,131,53w84w21则样品纯度为,。w31w11
答案:A
13((2009?广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
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第三章第一节
一、选择题
1(将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗?“出汗”?变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
( )
A(表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B(“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
1m(NaO),0.04 mol××62 g/mol,1.24 g<1.5 g,若生成物为NaO～则m(NaO)222222
1,0.04 mol××78 g/mol,1.56 g>1.5 g。2
经计算知:该生成物是NaO与NaO的混合物。222
方法二:生成物与盐酸最终转化为NaCl～根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为
答案:B
4((2009?蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是
( )
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A(等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B(等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C(向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
A(HNO B(HO C(KClO D(NaO 322322
答案:D
3((2009?巢湖模拟)在25?，101 kPa下由HCHO(g)、H和CO组成的混合2
气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的NaO粉末，使NaO粉末增重的质量为2222
___
_________________________________________________________________
_______。
你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装
置)________________________
_________________________________________________________________
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,n(Cl)×23 g/molm(Na)×100%,×100% 1.5 g1.5 g
0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol,×100%,61.33%～介于NaO(74.2%)和21.5 g
NaO(58.97%)之间～故两种组分都有。22
___________________。
(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使
反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原
因可能是:
_____________________________________________________________________
C(最后变成碳酸钠粉末
D(该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
答案:D
2(“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
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试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:
_______________________________________
__________________________________________。
(Βιβλιοθήκη Baidu)装置D的作用是
____________________________________________________
盐和O～C、D两项正确。2
答案:CD ,,,,2215((2009?南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其3323
中加入NaO后，溶液中离子浓度基本保持不变的是22
( ) ,,2A(HCO B(SO 33,,2C(AlO D(CO 23,解析:NaO投入溶液中后首先考虑与水反应～生成大量NaOH～则OH增22,,,,,22多～而HCO与OH能反应生成CO和HO～因此HCO减少～CO增多～注33233,,22意的是SO被NaO氧化为SO而减少～故选C项。3224
( )
A(原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B(混合气体与NaO反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol 22,2C(溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变3,,,2D(溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO333,2和CO的物质的量浓度之和基本保持不变3
根据HCHO(g)、H和CO分别完全燃烧消耗O的量可知0.24 mol混合气体22
1完全燃烧应消耗O:0.24 mol×,0.12 mol～故混合气体燃烧时O量(0.1 mol)不222
足～混合气体不完全燃烧产生CO、CO和HO～而NaO与CO不反应～所以2222
NaO固体增重量小于6.72 g。22
(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是
__________________。
(2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________
是否存在。
(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是
__________________________________________________________________
( )
?钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动?有气体产生?澄清石灰水变浑浊?钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动?钠停留在苯层不反应?钠块最后消失
A( B(
C(? D(
答案:B
10(200?时，11.6 g CO和水蒸气的混合气体与过量的NaO充分反应后，222，,,2固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、33,2CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是3
_______。
(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为
m g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为1
m g，则上述实验中测得的工业纯碱中NaCO的质量分数为223
__________________________________________。
答案:A
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11(物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是
( )
?氧化钠?过氧化钠?氢氧化钠?亚硫酸钠
A(?,?>?>? B(?>?>?>?
,?>? D(?>?>?>? C(?>?
44 g28 g解析:根据变化计算增重:?NaO――?NaCO、?NaO――?NaCO、2232223
答案:C
6((2009?湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是
( )
A(铯与冷水反应十分平缓并生成H 2
B(铯与硫酸反应，生成CsSO与H 42
C(铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D(铯在空气中燃烧生成CsO 2
答案:C
(在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能7
D(苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
答案:A
(为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是5
( )
A(NaCO溶液(NaHCO)，选用适量NaOH溶液233
B(NaHCO溶液(NaCO)，通入过量的CO气体3232
C(NaO粉末(NaO)，将混合物在空气中加热222
D(NaSO溶液(NaCO)，加入适量的HSO溶液242324
( )
A(加热时有无色气体放出
B(滴加盐酸时有气泡放出
C(溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D(溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析:A项:加热产生气体的是NaHCO、B、D项～二者均具有。3
答案:C
14((2009?山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与NaO反应，且反应22极有规律。如2NaO，2CO===2NaCO，O2NaO，2SO===2NaSO，O。据222232,223242此，你认为下列反应方程式中正确的是
113 g16 g?NaOH――?NaCO、?NaSO――?NaSO。2323242
答案:B
12((2009?全国卷?)为了检验某含有NaHCO杂质的NaCO样品的纯度，323现将w g样品加热，其质量变为w g，则该样品的纯度(质量分数)是12
( )
84w,53w,w)84(w2112A. B. 31w31w11
( )
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A(2NaO，2SO===2NaSO，O 222232
B(NaO，2NO===2NaNO，O 22222
C(2Nao，2MnO===4NaMnO，O 222742
D(2NaO，2NO===4NaNO，O 222532
解析:题给信息为:NaO可与某些元素的最高价氧化物反应～生成对应的22
B(混合物中一定不含有NaCO和NaCl 23
C(混合物一定不含有NaO和NaCl 22
D(混合物中一定含有NaO、NaCO、NaHCO 22233
答案:A ,39(取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ,1.6 g?cm)，再加入5 mL,,33苯(ρ,0.87 g?cm)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ,0.97 g?cm)。下列实验现象中，能观察到的有
二、非选择题，，,,2216(某溶液中可能含有Na、K、SO、CO等离子中的全部或几种。为43
确定其成分，现进行以下的连续操作:
?用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色;
?向溶液中加入足量的稀HSO，无气体放出; 24
?再加入Ba(NO)溶液，有白色沉淀生成。32
试填写下列空白:
( )
A(等于6.72 g B(小于6.72 g
C(大于6.72 g D(无法计算
解析:由2NaO，2CO===2NaCO，O 222232
2NaO，2HO===4NaOH，O 2222
可知:若6.72 g H、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO和HO(g)222
6.72 g被NaO完全吸收时～NaO会增重6.72 g。混合气体的物质的量为,,2222128 g?mol0.24 mol。
______
_________________________________________________________________
_______。，,,，22答案:(1)Na CO (2)?盐酸SO (3)K用洁净的铂丝蘸取溶液34
在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
17(工业纯碱中常含有NaCl、NaSO等杂质，为了测定工业纯碱中NaCO2423的含量，某同学设计了如下图装置:
被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
( )
A(NaO B(NaO 222
C(NaO和NaO D(NaO和NaO 222222
解析:方法一:Na在空气中缓慢氧化的产物为NaO～加热或点燃后的产物2
为NaO～NaO、NaO溶于水后均生成NaOH～由于n(NaOH),n(HCl),80 22222,,31mL×10L?mL×0.50 mol/L,0.04 mol～由Na原子守恒～若生成物为NaO～则2
答案:C
8((2009?济宁模拟)由NaO、NaCO、NaHCO、NaCl固体中的某几种组成22233
的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
( )
A(混合物中一定含有NaO、NaHCO 223
73w,42w,84w115w2121C. D. 31w31w11
?解析:据2NaHCO=====NaCO，HO，CO? 32322
2×84 g 62 g
x (w,w)g 12
84(w,w)12x,g 31
,w)84(w12w,131,53w84w21则样品纯度为,。w31w11
答案:A
13((2009?广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
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第三章第一节
一、选择题
1(将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗?“出汗”?变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
( )
A(表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B(“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
1m(NaO),0.04 mol××62 g/mol,1.24 g<1.5 g,若生成物为NaO～则m(NaO)222222
1,0.04 mol××78 g/mol,1.56 g>1.5 g。2
经计算知:该生成物是NaO与NaO的混合物。222
方法二:生成物与盐酸最终转化为NaCl～根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为
答案:B
4((2009?蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是
( )
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A(等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B(等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C(向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
A(HNO B(HO C(KClO D(NaO 322322
答案:D
3((2009?巢湖模拟)在25?，101 kPa下由HCHO(g)、H和CO组成的混合2
气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的NaO粉末，使NaO粉末增重的质量为2222
___
_________________________________________________________________
_______。
你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装
置)________________________
_________________________________________________________________
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,n(Cl)×23 g/molm(Na)×100%,×100% 1.5 g1.5 g
0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol,×100%,61.33%～介于NaO(74.2%)和21.5 g
NaO(58.97%)之间～故两种组分都有。22
___________________。
(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使
反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原
因可能是:
_____________________________________________________________________
C(最后变成碳酸钠粉末
D(该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
答案:D
2(“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
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试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:
_______________________________________
__________________________________________。
(Βιβλιοθήκη Baidu)装置D的作用是
____________________________________________________
盐和O～C、D两项正确。2
答案:CD ,,,,2215((2009?南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其3323
中加入NaO后，溶液中离子浓度基本保持不变的是22
( ) ,,2A(HCO B(SO 33,,2C(AlO D(CO 23,解析:NaO投入溶液中后首先考虑与水反应～生成大量NaOH～则OH增22,,,,,22多～而HCO与OH能反应生成CO和HO～因此HCO减少～CO增多～注33233,,22意的是SO被NaO氧化为SO而减少～故选C项。3224
( )
A(原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B(混合气体与NaO反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol 22,2C(溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变3,,,2D(溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO333,2和CO的物质的量浓度之和基本保持不变3
根据HCHO(g)、H和CO分别完全燃烧消耗O的量可知0.24 mol混合气体22
1完全燃烧应消耗O:0.24 mol×,0.12 mol～故混合气体燃烧时O量(0.1 mol)不222
足～混合气体不完全燃烧产生CO、CO和HO～而NaO与CO不反应～所以2222
NaO固体增重量小于6.72 g。22
(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是
__________________。
(2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________
是否存在。
(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是
__________________________________________________________________
( )
?钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动?有气体产生?澄清石灰水变浑浊?钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动?钠停留在苯层不反应?钠块最后消失
A( B(
C(? D(
答案:B
10(200?时，11.6 g CO和水蒸气的混合气体与过量的NaO充分反应后，222，,,2固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、33,2CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是3
_______。
(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为
m g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为1
m g，则上述实验中测得的工业纯碱中NaCO的质量分数为223
__________________________________________。
答案:A
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11(物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是
( )
?氧化钠?过氧化钠?氢氧化钠?亚硫酸钠
A(?,?>?>? B(?>?>?>?
,?>? D(?>?>?>? C(?>?
44 g28 g解析:根据变化计算增重:?NaO――?NaCO、?NaO――?NaCO、2232223
答案:C
6((2009?湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是
( )
A(铯与冷水反应十分平缓并生成H 2
B(铯与硫酸反应，生成CsSO与H 42
C(铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D(铯在空气中燃烧生成CsO 2
答案:C
(在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能7
D(苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
答案:A
(为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是5
( )
A(NaCO溶液(NaHCO)，选用适量NaOH溶液233
B(NaHCO溶液(NaCO)，通入过量的CO气体3232
C(NaO粉末(NaO)，将混合物在空气中加热222
D(NaSO溶液(NaCO)，加入适量的HSO溶液242324
( )
A(加热时有无色气体放出
B(滴加盐酸时有气泡放出
C(溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D(溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析:A项:加热产生气体的是NaHCO、B、D项～二者均具有。3
答案:C
14((2009?山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与NaO反应，且反应22极有规律。如2NaO，2CO===2NaCO，O2NaO，2SO===2NaSO，O。据222232,223242此，你认为下列反应方程式中正确的是
113 g16 g?NaOH――?NaCO、?NaSO――?NaSO。2323242
答案:B
12((2009?全国卷?)为了检验某含有NaHCO杂质的NaCO样品的纯度，323现将w g样品加热，其质量变为w g，则该样品的纯度(质量分数)是12
( )
84w,53w,w)84(w2112A. B. 31w31w11
( )
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A(2NaO，2SO===2NaSO，O 222232
B(NaO，2NO===2NaNO，O 22222
C(2Nao，2MnO===4NaMnO，O 222742
D(2NaO，2NO===4NaNO，O 222532
解析:题给信息为:NaO可与某些元素的最高价氧化物反应～生成对应的22
B(混合物中一定不含有NaCO和NaCl 23
C(混合物一定不含有NaO和NaCl 22
D(混合物中一定含有NaO、NaCO、NaHCO 22233
答案:A ,39(取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ,1.6 g?cm)，再加入5 mL,,33苯(ρ,0.87 g?cm)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ,0.97 g?cm)。下列实验现象中，能观察到的有