浓盐酸的物理性质

打开瓶口的现象 其它
比水大
无现象 吸水性
敞口放置 浓盐酸
白 雾
挥发性
（讨论交流） •浓盐酸敞口后产生白雾的 原因是什么？ •“白雾”与“白烟”的区 别是什么？
挥发出来的氯化 氢气体与空气中水 蒸气结合，形成盐 酸的小液滴。
（问题讨论） （1）将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置 在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量 、溶液质量、溶质的质量分数发生什么变化 ？（填“增大”、“减小”或“不变”）
强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。
观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
讨论与分析
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：
Mg Fe
Fe 单质
+ +
+
2HCl H2SO4
CuSO4 化合物
＝ ＝
＝
H2 ↑ + H2 ↑ +
Cu 单质 +
MgCl2 FeSO4
FeSO4 化合物
现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
请你判断下列做法是否正确？ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
• 化工生产上许多接触到稀盐酸的设备都 要在钢铁表面搪瓷，许多零部件（如阀 Fe2 O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 门）用铜制造，而不用钢铁制造。 复分解反应
酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子， 因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
酸的定义：电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液 变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱 蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变 色。
你能得出答案吗？
3．下列物质不能与锌发生置换反应生 成氢气的是（ C.D ）
A.稀硫酸
C.硝酸
B.盐酸
D.浓硫酸
你能得出答案吗？
.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反
应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属 杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④ A l （
D
）
A. ①或②
想一想 厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法 鉴别它们？
1)闻味; 4)加金属; 2)尝味道; 3)滴加紫色石蕊;
5)加碳酸钙.
检验酸的5种方法：1、滴加紫色石蕊 2、加金属; 3、不溶性金属氧化物 4、不溶性碱 5、加碳酸盐.
你能得出答案吗？ 1 ．下列各物质露置在空气中，一段时间 后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 2.相同质量的下列金属与足量的等质量 的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢 气质量最多的是（ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
溶质质 溶剂质 溶液质 溶 质 的 质 量 量 量 量分数 浓硫 酸
pH值
浓盐 酸
（实验探究2） 用温度计测量烧杯中水的温度， 再把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水 的烧杯中，边倒边搅拌，并用温度计测量 溶液的的温度，观察实验现象？ 讨论交流： （1）实验现象为： （2）实验时为什么要把浓硫酸沿着玻璃棒缓 缓注入上述盛有水的烧杯中，是否可以把水 注入浓硫酸中呢
1．人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中 有 ，食醋中含有3%~5%的 ，酸雨中有极少量 的 和 。 2．浓硫酸中的溶质是 ，浓盐酸中的溶质是 。 3．现有失去标签的两瓶无色的液体：稀盐酸和蒸馏水， 请用多种方法区别？（至少用三种方法） （1） ； （2） ； （3） ；
读标签你收获了哪些信息
• 化学纯 • 硫酸 含H2SO4 98％ • 密度1.84g/cm3 • 容量 500mL
化学纯 盐酸 含HCl 37％ 密度 1.18g/cm3 容量 500mL
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2、浓盐酸的特性： 挥发性(物理性质) 腐蚀性（化学性质）
用尽可能多的方法区别浓硫酸和浓盐酸 （至少用三种方法） 教学小结 （思考）本节课你学到了什么？ （1）浓硫酸、浓盐酸的物理性质； （2）浓硫酸、浓盐酸的特性； （3）浓硫酸的稀释；
右图所示的装置有多种用途。根据实验需要 ，气体既可从a端导入也可以从b端导入。 瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的 液体。请根据要求将相关内容填入下表 用途 气体导入（a或b）
该类反应属于置换反应
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ C O2↑+ H2O
（四）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此 绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g· cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
（ 三 ）
浓 硫 酸 的 稀 释
正确操作：把浓硫酸沿烧 杯内壁慢慢地倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散关键 词：“酸入水”、“杯壁 下流”、“缓缓”、“搅 拌”。 错误操作：由于浓硫酸密度
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 氢气
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁
金 属
铝
锌 铁 锡 铅（氢 ）铜 汞 银 铂 金
活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强 ，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应 有明显放热现象。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢元素。浓硫酸、硝酸等强氧化性酸 与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后
一、常见的酸
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝 酸。
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
a
b
： ①排气法收集CO2
瓶中物质
空气 水
②排水法收集O2
③除去 H2 中的杂质水 蒸气 ④干燥CO2气体 ⑤ 验 证 CO 气 体 中 含 有CO2杂质并除去
一、常见的酸
（第二课时)
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
比水大，水浮在浓硫酸上面， 而浓硫酸溶于水时， 放出大 量的热，会产生局部高温， 使水沸腾，造成液滴飞溅出 来。
（实验探究3）
浓硫酸的脱水性 在表面皿上放一张滤纸，用玻璃棒蘸有浓 硫酸在 滤纸书写“一”,再把滤纸放在酒精灯火焰 上烘烤 一段时间，观察实验现象？ （讨论交流） •产生何实验现象？ 产生上述实验现象的原因是什么？体现了 浓硫酸的什么性质？
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把 观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问 题：
God Save me！
为什 么受 伤的 总是 我！
Al
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑„
无所谓， 无所谓„ 金属与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
我
一、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金 （二） 属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出 氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
试写出这些反应的化学方程式。 Fe + HCl — Fe + H2SO4 — Zn + HCl — Zn + H2SO4 —
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象填入 下表，并与同学们讨论以下问题： 探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容 将镁条、锌粒、铜片分别放入 稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸见的酸
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？