金属原子的结构特点

钠
结论：2Na+2H+==2Na++H2↑
讨论题： 钠着火时，应如何灭火？
钠
三.钠在自然界中的存在和主要用途： 1.钠的存在： 2.钠的用途： ①原子反应堆的导热剂（K-Na合金）
②钛、钽、铌、锆等金属冶炼
③高压钠灯 *电解熔融的氯化钠可制得单质钠
钠
课堂小结：
存在
钠
用途
物理性质 性质
化学性质
制法
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
Li:
Na:
K:
钠
原子最外层都只有一个电子，在 反应时很容易失去该电子，因此， 它们都是非常活泼的金属。由于 它们的氧化物的水化物都是可溶 于水的强碱，因此，又将它们统 称为碱金属。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
钠
(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
钠
结论：
失2e-
点燃
2Na + O2 ==== Na2O2
得2e-
还原剂 氧化剂
类推：根据原子结构推测S、Cl2等 非金属单质能否与金属钠反应？
2Na + S === Na2 S
2Na + Cl2=== 2NaCl
钠
思考？
1. 过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠 在空气中加热能变成过氧化钠吗？
2.钠在空气中会迅速的变暗，而后
潮解，在表面形成溶液，风干后转
变成晶体，最终又转变为白色的粉
末，在这个过程中发生了哪些化学
变化？
钠
思考： 钠为什么不能大量置换硫酸 铜溶液中的铜，却产生蓝色 沉淀？由此推测，钠和硫酸 铜溶液发生了哪些反应？你 能用实验方法说明吗？
钠
钠先与水反应，而不直接置换金属。
钠
物理性质 化学性质
钠
物理性质
一、金属钠的物理性质
颜色 光泽 状态 密度
银白色
熔点
97.81 ℃
金属 光泽 延展性
好
固体
导电性 强
0.97 g/cm3 导热性
强
硬度
柔软wk.baidu.com
其他
钠
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行
钠
化学性质
理论推测： 易失电子，化学性质活泼
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
钠
思考题： 托盘天平两端放有相同质量的 烧杯，内盛36.5g 10%的盐酸， 天平平衡，分别往两个烧杯中 加5g 金属钠和金属铝，问天平 平衡情况如何变化？
钠
2.3g金属钠溶于97.7g水中所得 溶液的溶质质量分数是 ( )
A.2.3%
B.4%
C. 略小于4% D.略大于4%
钠
将6g Na和3.2g S粉迅 速混合，放在石棉网 上加热，试推测反应 后所得的固体主要成 分？
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气