高中化学选修四测试题

化学选修四测试题
1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A 、X 的能量一定高于M
B 、Y 的能量一定高于N
C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、
3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ）
A 、2A+3B=2C
B 、A+3B=2
C C 、3A+B=2C
D 、A+B=C
3、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
4、物质的量浓度相同的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，其pH 依次为4、
5、6，则KX 、KY 、KZ
的碱性由强到弱的顺序是 （ ）
A.KX 、KZ 、KY
B.KX 、 KY 、KZ C .KZ 、KY 、KX D.KY 、KZ 、KX
5、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是
（ ）
A ．反应容器内的压强不随时间改变
B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1
C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等
D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
6、在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，
下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关
系正确的为（）
A． c (Na+)＞c (CH3COO－) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
8、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机
电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其
电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法正确的是
（）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+ 6H2O
9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．c(OH—)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH—)
C．c(OH—) D．n(NH4+)
10、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2=
—393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

关于石墨和金刚石
的相互转化，下列说法正确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程
C.相同质量时，石墨比金刚石能量低
D.相同质量时，金刚石比石墨能量低
11、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。

已
知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=67.7KJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534KJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）
A、100.3KJ
B、567.85KJ
C、500.15KJ
D、601.7KJ
12、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。

若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为
A、a＞b
B、a＜b
C、a＝b
D、无法确定
13、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==
CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJ·mol-1。

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2KJ，则（）
A、Q1 >Q2
B、Q1=Q2
C、Q1 <Q2
D、无法比较
14、在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应
体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3
B、P1＜P2，n=3
C、P1＜P2，n＞3
D、P1＞P2，n＞3
15、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C.若9<a<11,则X 、Y 都是弱碱
D.完全中和X 、Y 两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为V X >V Y
16、常温下0.1 mol·L －1
某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1
B ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A —)＞c(HA)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH —)
C ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L
－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(A —) + c(HA) ＝ c(Na +)
D ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L
－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H +)+ c(HA) ＝ c(A —) + 2c(OH —)
17、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba 2+＋2OH －。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是： ( )
A ．溶液中钡离子数目减小
B ．溶液中钡离子浓度减少
C ．溶液中氢氧根离子浓度增大
D ．PH 减小
18、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 。

在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C 的百分含量与温度T 的关系。

图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t 时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。

由此可判断该反应中
A 、m+n ＞p+q, H ∆＜0
B 、m+n ＞p+q, H ∆＞0
C 、m+n ＜p+q, H ∆＞0
D 、m+n ＜p+q, H ∆＜0
19、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量 （ ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
20、常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 ( ) A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl—)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c2
二、填空题
21、有下列物质：⑴金属钠⑵石墨⑶食盐晶体⑷蔗糖⑸氯化氢⑹二氧化碳
⑺稀硫酸⑻盐酸⑼硫⑽硫酸钡⑾乙酸⑿熔融氯化钠⒀氨气⒁氯化银
⑴能导电的有（填序号，下同）；
⑵属于非电解质的是；⑶属于电解质的是
；
⑷属于强电解质的是；⑸属于弱电解质的是。

22、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应是放热反应）是可逆反应，现有两个体积相等的密闭容器，在A中充入0.5mol H2和0.5mol I2(g)，在B中充入2mol HI，在相同温度下均达到平衡：
（1）A中压强是B中的倍，A中c(HI)是B中c(HI)的倍，反应速率A B。

（2）将A升温，v正，v逆，混合气体颜色，H2的转化率，混合气体的平均相对分子质量。

（填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）
（3）将B容器压缩1/4，混合气体的颜色，HI的分解率，v正，
v逆（填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）
23、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB–HB–H+ + B2–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是
______________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。

A．c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB–)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。

（2）该反应为反应。

（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .
25、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的
热化学方程式是
_____________________________________________________。

(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热
化学方程式为：。

26、I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。

请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B是该装置。

（2）写出电解时反应的总离子方程式。

（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解
前的状态，则需加入，其质量为。

（假设电解前后溶液的体积不变）。