化学反应原理期中考试试卷
专题10化学反应原理综合题-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
专题10 化学反应原理综合题专项训练1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolBD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。
A．加催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A【答案】3A⇌B + 3C 0.2mol·(L·min)1 2.4mol CE BD【详解】(1)根据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，则该反应为可逆反应，各物质浓度的变化量分别为：∆c(A)=(2.41.2)mol/L=1.2mol/L，∆c(B)=0.4mol/L，∆c(C)=1.2mol/L，所以A、B、C三者计量数之比为1.2:0.4:1.2=3:1:3，所以该反应的化学方程式3A B+ 3C；(2)∆c(B)= 0.4 mol/L，从开始至2min，B的平均反应速率=0.4mol/L2min=0.2mol/(L∙ min)；C的物质的量为()C1.2mol/L2L= 2.4molc V∆⋅=⨯；(3)A．A、B、C的物质的量之比为3:1:3 的状态，各成分的量由起始状态控制，故正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态，A不满足题意；B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B不满足题意；C ．消耗3nmol A 和生成nmolB 等效，相同时间内消耗nmolB ，说明B 的正反应速率等有逆反应速率，反应达到平衡状态，C 满足题意；D ．A 、B 、C 均为气态，反应前后气体的总质量不变，为定值，所以气体总质量不随时间的变化而变化不能判定反应已达到化学平衡状态，D 不满足题意；E ．B 的体积分数不再发生变化，说明B 的量不再变化，已达到平衡状态,，E 满足题意；故答案为：CE ；(4)A ．加催化剂，反应速率加快，A 不满足题意；B ．降低温度，反应速率减慢，B 满足题意；C ．体积不变，充入A ，反应物浓度增大，反应速率加快，C 不满足题意；D ．体积不变，从容器中分离出A ，A 的浓度减小，反应速率减慢，D 满足题意；故答案为：BD 。
选修四反应原理高二化学期中试卷
高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 S—32第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共40分）。
1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—C．H2CO3 H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气 A．○2○3○6○7 B．○1○4○5 C．○3○6○7○8 D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同8.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
《化学反应原理》期中考试试卷1
高二十一化学试卷（A ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B ．煤燃烧时化学能主要转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能全部转变成光能2.下列说法错误的是 A ．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH 4+ 2O 2 CO 2+ 2H 2O ，C 3H 8+ 5O 2 CO 2+4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 4.下列说法中正确的是A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是△S ﹥0，非自发反应一定是△S<0C 、△S ﹥0且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A 、H 2SO 4(aq)+BaCI 2(aq)=2HCl(aq)+BaSO 4(s)B 、CH 3CH 2OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)C 、4Fe(OH)2(S)+2H 2O(l)+O 2(g)=4Fe(OH)3D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) 6．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A ．4>2>1>3B ．2>1>3>4C ．4>2>3>1D ．3>2>4>17．已知 C ＋CO 22CO ΔH ＞ 0，反应速率为 υ1 ； N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＜ 0 ，反应速率为 υ2 ， 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大点燃 点燃8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1C、电解氯化钠溶液,在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出O2,在阳极上析出H29．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③ B．②和① C．③和① D．④10、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2ΔH== +131.3kJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94kJ·mol—1C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== -131.3kJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3kJ·mol—111.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- —2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B. 氧化银为正极,被氧化C.电子从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12. 已知H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ·mol－1，则HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H为A．＋184.6kJ·mol－1 B．-92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－113.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH）2。
山东省实验中学高二化学期中考试反应原理结业最新
山东省实验中学2008~2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14第Ⅰ卷（选择题）（共60分）一、单项选择题（每小题3分）1．下列说法正确的是A．放热反应均是自发反应, B．△S为正值的反应均是自发的反应;C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．下列溶液一定显酸性的是Ａ．[H+]=[OH—]的溶液Ｂ． PH＜7的溶液Ｃ．[H+]= 1.0×10—7mol·L—1的溶液Ｄ．[H+]＞[OH—]的溶液3．下列描述不正确的是Ａ．纯锌与稀硫酸的反应比粗锌与稀硫酸的反应速率快Ｂ．在潮湿环境中金属更易生锈Ｃ．纯铁比生铁难发生电化学腐蚀Ｄ．水中钢管的腐蚀主要是吸氧腐蚀4．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可发生如下反应并达到平衡:Xe（g）+2F2（g）XeF4（g），△H＜0,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是Ａ．升温Ｂ．加压Ｃ．减压Ｄ．适当降温5 ．下列有关强电解质和弱电解质的叙述中，不正确的是A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质B．氯气与水反应所得的溶液中，HCl是强电解质，HClO是弱电解质C．在HCl溶液中，离子浓度最大的是H+D．强电解质的稀水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子6．某学生制作了一个原电池,电池反应的离子反应方程式为：Zn＋Cu2+ ＝Zn2+＋Cu,它的组成正确的是编号A B C D正极Cu Cu Zn Zn负极Zn Zn Cu Cu电解质溶液CuCl2ZnCl2CuCl2CuSO47．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC． H2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl H2SO4 Na2S NaNO38．一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），当下列物质的量不再改变时，表明反应已达到平衡的是Ａ．单位时间内有1mol A生成的同时，有1mol C消耗Ｂ．混合气体的密度不变Ｃ．A的消耗速率与D的消耗速率相同Ｄ．B物质的相对分子质量不变9．用指定材料作阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液甲恢复原来的浓度，则合适的组合是阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH（s）B Pt Pt H2SO4H2OC Pt Pt NaCl NaOH（s）D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）210．将0.1mol·L—1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中[H+]和[OH—]都减小 B．溶液中[H+]增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大11．对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）, △H＜0，已知m+n＞p+q。
《化学反应原理》期中复习练习(含答案)
福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。
）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。
对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。
选修4化学反应原理期中试卷
高二年级第二学期期中考试试化学卷可能用到的相对原子质量：N-14 H-1Ⅰ卷选择题（每小题只有1个正确答案,50分）1、下列过程中，需要吸收能量的是A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO22、下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐3、下列物质属于非电解质的是A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO44、下列电离方程式正确的是A．CH3COOH == CH3COO- + H+B．CuSO4=Cu2++SO42-C．．NaHCO3Na+ + H+ + CO32- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-5、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v (NH3)=0.01mol·(L·min) -1 B．v (N2)=0.02mol·(L·min) -1C．v(N2)：v (H2)：v (NH3)= 1:1:1 D．v (H2)=0.03mol·(L·min) -16、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7、常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5 ，其中的c(OH—) 最接近于A．0.01 mol/L B．1×10-5 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-9 mol/L8.下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．使酚酞试液呈无色的溶液C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液D．c(H＋)＝10-7 mol/L的溶液9、氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，下列叙述正确的是A．加水后，溶液中n(OH-) 增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH-) 增大C．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小D．加入少量浓NaOH溶液，平衡向正反应方向移动10、已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O72－+H2O 2CrO42－+2H+(橙色) (黄色)加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水 B．硫酸 C．NaOH D．水11、在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol/L,则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A．Na+、K+、NO3−、Cl−B．K+、NH4+、Cl—、SO32−C．Al3+、K+、SO42−、AlO2−D．Na+、K+、HCO3−、S2−12、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是：A．醋酸溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-B．常温下，测得0.1 mol·L−1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应13、已知热化学方程式C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH=−1256kJ·mol−1，下列说法正确的是：A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol−1B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 molO2C．若生成2 mol液态水，则ΔH=−2512 kJ·mol−1D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ14、关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A．室温时，由水电离出的c(H+) ：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH 溶液中和两种溶液时：所需体积相同C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH 大于醋酸溶液的pHD．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液15、反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol。
泰宁一中高二化学《化学反应原理》期中考试试题
高二化学《化学反应原理》期中考试试题注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。
2．将第Ⅰ卷所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。
在第Ⅰ卷上答题无效。
3．满卷100分，考试时间100分钟。
4．考试结束，请将答题纸交给监考老师。
第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是：A．2 B. 11 C. 0.01 D. 34．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mLB．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.6 mL5．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。
D．电解水的反应是属于自发反应6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩7．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO38．能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸钠溶液pH＞7 D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9．下列溶液，一定呈中性的是：A．溶液中的c(H+)＝1×10-7mol/LB．pH＝pOH 的溶液C．pH＝14－pOH 的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是：A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂11．下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大12．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。
高二 化学反应原理 期中测试卷
A．正化学反应速率v(．弱酸的电离常数Ka
3．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14．在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g） Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大
第II卷（非选择题）
二、计算题（24分）
16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
绝密★启用前
考试时间：30分钟
题号
一
二
三
总分
得分
高二期中考试化学试卷附详解(化学反应原理)适用于山东卷
费县实验中学高二能力提升训练化学2020.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.下列说法中，不正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．中和反应都是放热反应C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D．原电池是化学能转化成电能3. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。
下列热化学方程式中正确的是 ( )A．HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＞-57.3 kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH＜-57.3 kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-14.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少0.6 mol·L－1，下列描述正确的是（）A．v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1B．2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1C．在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的D．v(A)=0.4 mol·L－1·min－15.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若∆H＜0，∆S＞0，任何温度下都能自发进行B．若∆H＞0，∆S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程6.科学家提出如下光分解法制备氢气：① 2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1② Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③ H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④ 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17. 一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3V正(N2)＝V正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态8. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K 与温度T的关系如表：对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变D．该反应的正反应为吸热反应9.100 ℃时K w＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是( )A．pH＝6，显弱酸性B．c(H＋)＝10－6mol·L－1，显中性C．K w是常温时的10－2倍D．常温下，pH＝6的溶液为中性10.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
化学反应原理期中测试(有答题纸答案)
新惠六中13-14学年上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．Na 2CO 3D ．SO 23．下列说法中正确的是 （ ）A ．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(石墨) = C(金刚石)；△·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△H=－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与1mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－·mol －1 4．下列说法中，不正确的是 （ ）A ．焓变为正值的反应都是吸热反应B ．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A ．Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2 OH －B ．H 3PO 4 3 H + + PO 43－C ．HF == H + + F －D ．NaHCO 3Na ++ HCO 3－6、对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 2年级 班级 姓名 考号7．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8．已知4NH 3＋5O 2 == 4NO ＋6H 2O 若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) [mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ） A ．2354O NH v v ＝ B ．O H O v v 2265＝ C ．O H NH v v 2332＝ D ．NO O v v ＝2549．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是 （ ）A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入氢氧化钠C ．在水中加入硫酸氢钠D ．在水中加入氯化铵固体11．25℃时，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH 一定大于7的是（ ） A 、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 等体积混合B 、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、·L -1的酸性溶液与·L -1的碱性溶液等体积混合 D ．pH = 9的溶液稀释至1000倍12．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO(s) ΔH 1 = －mol （2）2Ag(s)+1/2 O 2（g ）== Ag 2O(s) ΔH 2 = －则Zn （s ）+ Ag 2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ΔH 3 中 ,ΔH 3等于（ ）A ．－332.8 kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－317.3kJ/molD ．317.3 kJ/mol锥形瓶中的 溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 甲基橙 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 石蕊 （甲） D酸碱酚酞（乙）202224 26 28 30 010 203040 50V 1/温度 / ℃13、从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2+I 2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14．反应A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
高中化学选择性必修1 化学反应原理期中试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列化学反应中，哪一个属于放热反应？O2(g)→H2O(l))•A)(H2(g)+12•B)(CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g))•C)(N2(g)+O2(g)→2NO(g))•D)(2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g))2、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A、碳在氧气中燃烧B、生石灰与水反应C、金属钠与冷水反应D、氢氧化钠溶液与盐酸反应3、在25℃时，水的离子积常数(K w=1×10−14)。
若将某一强酸溶液和某一强碱溶液等体积混合后，得到的水溶液pH值为7，则原强酸和强碱溶液中氢离子浓度([H+])和氢氧根离子浓度([OH−])的关系必定满足：A、[[H+]=[OH−]]B、[[H+]=2[OH−]]C、[[H+]=10[OH−]]D、[[H+]=100[OH−]]4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、化学反应速率越快，反应程度越大。
B、催化剂不能改变化学反应速率，只能改变反应的平衡状态。
C、增加反应物浓度，瞬间反应速率增大，但最终化学反应速率保持不变。
D、降低温度会增大所有的活化分子的百分数。
5、在一定条件下，可逆反应(N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g))达到平衡状态时，下列哪项操作不会使平衡发生移动？A. 增加(N2)的浓度B. 提高系统温度C. 减小系统的总压强D. 加入催化剂6、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应速率越大，反应完成所需时间越短B、温度越高，反应速率越慢C、增大反应物浓度，反应速率一定增大D、使用催化剂，反应速率一定增大7、在室温下，以下四种溶液中，pH值最大的是（）。
A、0.1mol/L的盐酸（HCl）B、0.1mol/L的硫酸（H2SO4）C、0.1mol/L的碳酸钠（Na2CO3）D、0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）8、在一定条件下，向密闭容器中加入1mol A、2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），平衡时C的浓度为1.2mol/L。
2024年高二化学下学期期中真题分类汇编(江苏专用)专题06 化学反应原理+答案解析
专题06化学反应原理考向1化学反应与能量1．（2022-2023高二下·江苏宿迁·期中）丙烯与HCl 在催化剂作用下发生加成反应：第一步H +进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl -进攻碳正离子。
得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是A ．催化剂可以使生成①过程的活化能降低B ．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定C ．生成①的过程所需的活化能较高，速率慢D ．丙烯与HCl 加成反应主要生成33CH CHClCH 【答案】B【解析】催化剂可以改变反应历程降低反应所需要的活化能，加快反应速率，故催化剂可以使生成①过程的活化能降低，A 正确；由题干图像可知，过渡态(Ⅱ)能量较低，则比过渡态(Ⅰ)稳定，B 错误；由题干图像可知，生成①的过程所需的活化能较高，活化能越高，反应速率越慢，C 正确；活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl 发生加成反应，主要生成产物CH 3CHClCH 3，D 正确。
2．（2021-2022高二下·江苏无锡太湖中学·期中）下列说法或表示方法正确的是A ．吸热反应一定需要加热才能发生B ．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C ．1mol 硫完全燃烧放热2973kJ ．，其热化学方程式为：22S O SO +=ΔH=-297.3kJ/mol D ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】D【解析】吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 常温下就能发生，A错误；液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者S(s)+O(g)=SO(g)多了一个吸热过程，放出的热量少，B错误；热化学方程式需要注明物质的状态，应为：220.5molH SO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，发生的反应为ΔH=-297.3kJ/mol，C错误；若将含241mol氢离子与1mol氢氧根生成1mol液态水，所以放出的热量等于57.3kJ，D正确。
高二期中测试卷(4)化学反应原理
高二期中测试卷（4）化学2020.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8△H B．2△H C．△H D．0.9△H3.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－14. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH（酒精）H2O5.关于下列各实验的叙述不正确的是( ) A.①可用于测溶液的pHB.②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C.③是滴定时手的正确操作D.④中最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点6. 甲酸（HCOOH ）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．10mL 1mol •L ﹣1甲酸溶液恰好与10mL 1mol •L ﹣1NaOH 溶液完全反应 B ．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C ．常温下，1mol •L ﹣1甲酸溶液中的 c （H +）约为0.01mol •L ﹣1D ．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢7. 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3 ⑤NaHCO 3⑥高锰酸钾． A ．③④B ．①③④C ．①②③④⑤D ．全部8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．10.0 mL 2 mol ﹒L -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢 9.下列说法正确的是A ．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v （正）＞v （逆）B ．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C ．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D ．△G=△H－T△S 适合任意条件的化学反应进行的方向判据10.下列溶液中浓度关系正确的是( )A.小苏打溶液中:()()()()()++2-33Na +H =HCO +CO +OH c c c c c --B.CH 3COONa 溶液中:()()-+3CH COO Na c c >C.物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合:()()()()--+33CH COO +2OH 2H +CH COOH c c c c =D.0.1mol/L 的NaHA 溶液,其pH=4,则()()()()-+2-2HA H H A A c c c c >>>二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
化学反应原理高二化学期中考试卷
高二化学期中考试考试时间：90分钟满分：100分班级姓名学号可能用到的相对原子质量： H—1 N－14 O－16 Na—23 S－ 32 Cl－35.5I—127 Cu—64 Ag—108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40 分）1．下列过程中，需要吸收能量的是A．H+H＝H2 B．H+Cl＝HCl C．I2→I+I D．S+O2＝SO2 2．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精3．下列溶液一定呈酸性的是A．pH﹤7的溶液 B．含有H＋的溶液C．滴加酚酞不显色的溶液 D．c(OH－)﹤c(H＋)4．常温下c(OH－)最小的是A．pH＝0的溶液B．0.05 mol/L H2SO4溶液C．0.5 mol/L HCl溶液D．0.05 mol/L Ba(OH)2溶液5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH（s） B．NaCl(s) C． NH4Cl（s） D． CH3COONa（s）6．关于铜—锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是A．铜为负极，电极反应为Cu– 2e- == Cu2+B．锌为正极，电极反应为Zn2+ + 2e- == ZnC．锌为负极，电极反应为Zn – 2e- == Zn2+D．铜为正极，电极反应为Cu2+ + 2e- == Cu7．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．FeCl3溶液的配制需先将固体FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到相应浓度8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 用铁片与硫酸反应制取氢气，用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.等质量的锌粉和锌片与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.对于SO2的催化氧化反应，增大容器容积，反应速率减慢9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C. CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变11．对于m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析下列叙述中正确的A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若降低温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后增大A的量，有利于化学平衡向正向移动D．化学方程式中一定是n﹤p+q12．下列说法错误的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A13．下列说法正确的是A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 14．下列叙述正确的是A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降15.下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 716．下列方程式书写正确的是A．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO3Na+＋HCO3－17．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变18. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、CO32－B．NH4＋、Fe3＋、OH―、Br―C．K＋、Cl－、Cu2＋、NO3― D．Al3+、SO42―、Na+、HCO3－19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)20．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动③已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动④已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④二、填空题1. 反应 A ＋3B ＝2C ＋2D 在4种不同情况下的反应速率分别为：①v （A ）＝0.15 mol/（L ·s ） ②v （B ）＝0.6 mol/（L ·s ） ③v （C ）＝0.4 mol/（L ·s ） ④v （D ）＝0.45 mol/（L ·s ）该反应进行快慢的顺序为_______________________________.2．下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.。
【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学期中考试题(化学反应原理)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学期中考试题（化学反应原理）2015.11 考试时间90分钟。
可能用到的原子量：Mg:24 H:1 O:16 Al:27 C:12 S:32 Cu:64第一卷 选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是A ．铜是负极，锌片上有气泡产生B ．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面得电子被还原2.某原电池反应的离子方程式为：↑+=+++222H Fe HFe ，则下列说法正确的是（ ）A.3HNO 为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁片的质量不变D.铜可为原电池正极3．在25°C 、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH 3OH(l)＋3/2O 2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B ． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C ．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应5．反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3 +2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A.△H>0 △S>0 B.△H<0 △S<0 C.△H<0 △S>0 D.△H>0 △S<06．已知：H2（g）+F2(g) == 2HF(g)；ΔH=－270 kJ/mol，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量7．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；ΔH ＝+1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+ OH－(aq) == H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol8．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是9．下列叙述不正确．．．的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
复习讲义高二《化学反应原理》期中试卷学案
高二《化学反应原理》期中试卷
一、选择题（每题3分，共20题计60份）
1.放热反应、吸热反应
2.中和热、燃烧热的定义
3.热化学方程式的正确书写
4.放热多少△H的大小比较
5.盖斯定律基础
6.一级能源二级能源新能源
7.常见可递反应及特点
8.化学反应速率及注意事项9.化学反应速率影响因素
10.化反速率快慢比较。
11.活化分子理论
12.基本图像题c/n-t,α-t,体积分数-t，及它们与P、T的关系。
13.极值法判断物质的变化范围
14.用Qc与K的关系判断反应的方向
15.由∆G判断反应的自发
16.勒夏特列原理
17.化学平衡状态的判定。
18.强弱电解质与物质类型。
19.电离方程式、电离影响因素。
20.强弱酸稀释后的浓度比变化。
二、非选择题（3道或4道，共40分）
21.盖斯定律题
①△H的四个计算公式，常见晶体的化学键个数如1个白磷分子有6P-P。
②会根据要求写出完整的热化学方程式
③会根据已知方程、目标方程依据盖斯定律写出热化学方程式
④同侧相加异侧相减统一系数。
22.实验题
（一）①中和热的测定所需仪器②中和热的计算公式③注意事项，碱稍过量④误差分析（二）化学反应速率测定与影响因素
①控制变量法，定多变一②通过量的增加改变某物质浓度必须加水使其他物质保持浓度不变③可用三段式计算④周等时间排水法收集气体体积求速率，U型管水面两边持平。
21.速率平衡综合题
①三段式②由图写方程③平衡常数计算④勒夏特列原理。
高中化学选择性必修1 化学反应原理期中试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在25℃下，反应(2NO(g)+O2(g)→2NO2(g))的标准摩尔吉布斯自由能变化(ΔG∘)为-59.4 kJ·mol^-1，这意味着该反应在什么条件下能够自发进行？A、低温下自发B、所有温度下自发C、高温下自发D、任何条件下都无法自发2、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 所有氧化还原反应都涉及氢或氧的得失B. 氧化还原反应中还原剂一定是负价元素C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比不一定相等D. 氧化还原反应伴随着能量变化，但不一定伴随着热量的释放3、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、H2O(l) → H2O(g)，△H= +44 kJ/molB、NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)，△H= -57.3 kJ/molC、2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)，△H= -1204 kJ/molD、C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)，△H= -2800 kJ/mol4、下列关于化学反应速率的叙述，错误的是：A、化学反应速率表示单位时间内反应物或生成物的量变化。
B、化学反应速率可以表示为值或者图象。
C、所有化学反应速率只有正值，且数值越大，反应速率越快。
D、反应速率受温度、浓度、压强等因素的影响。
5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的时间就越短B、温度越高，所有化学反应的速率都会增加C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加D、使用催化剂可以改变反应的平衡位置6、在化学反应过程中，能够自发进行的反应是基于系统的哪种功能？A、熵减小B、焓增加C、Gibbs自由能减小D、熵增加7、（2分）下列关于化学反应速率描述正确的是：A. 化学反应速率一定与温度有关，但与反应物的浓度无关。
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化学反应原理期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 641. 化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正确．．．的是A. 燃煤产生的PM2.5（2.5微米以下细颗粒物）属于大气污染物B. 开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料D. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流2. 下列有关原电池的说法不正确．．．的是A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短3. 下列关于电解的说法正确的是A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连4. 下列说法正确的是A. H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/molB. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。
在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O26. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. v（D）＝0.4 mol /（L·s）B. v（C）＝0.5 mol /（L·s）C. v（B）＝0.6 mol /（L·s）D. v（A）＝0.15 mol /（L·s）7. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为A. X2＋2Y2 2XY2B. 3X2＋Y2 2X3YC. 2X2＋Y2 2X2YD. X2＋3Y3 2XY38. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④ 9. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ），下列判断不正确．．．的是 A. 达到化学平衡时，2v 正（O 2）＝v 逆（SO 3）B. 若单位时间内生成x molSO 3的同时消耗x mol SO 2，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化10. 已知反应Na 2S 2O 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋S↓＋SO 2＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是组号 温度 Na 2S 2O 3 H 2SO 4H 2O 体积 浓度 体积 浓度 体积 A 0℃ 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL B 10℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL C 30℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL D30℃5mL0.2 mol/L5mL0.2 mol/L10mL11. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）＝2HF （g ） △H =－539kJ/mol ，若断裂1mol H —H 键需吸收436kJ 的能量，断裂1mol F —F 键需吸收155kJ 的能量，则断裂1 mol H —F 键需吸收的能量为 A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ12. 已知反应：H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） △H 121N 2（g ）＋O 2（g ）＝NO 2（g ） △H 2 21N 2（g ）＋23H 2（g ）＝NH 3（g ） △H 3 则反应2NH 3（g ）＋27O 2（g ）＝2NO 2（g ）＋3H 2O （g ）的△H 为 A. 2△H 1＋2△H 2－2△H 3 B. △H 1＋△H 2－△H 3 C. 3△H 1＋2△H 2＋2△H 3 D. 3△H 1＋2△H 2－2△H 313.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。
下列说法不正确．．．的是A. 若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B. 若X 为锌棒，开关K 置于N 处，X 极的反应：4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2OC. 若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D. 若X 为碳棒，开关K 置于M 处，X 极的反应：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －14. 下列说法正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 不变乙电极上的电极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑电解初期总反应： Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑盐桥中的K ＋移向KI 溶液稀硫酸CCNaOH 溶液e - C(甲)直流电源e - C(乙)NaOH 溶液CuC15. 如下图，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。
下列说法不正确．．．的是A. X 极是电源负极，Y 极是电源正极B. b 极的电极反应为：2Cl －－2e －＝Cl 2↑ C. 电解过程中CuSO 4溶液的浓度逐渐减小D. Pt 极上有6.4 g Cu 析出时，a 极产生2.24 L （标准状况）气体16. 对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N 2（g ）＋O 2（g ）＝2NO （g ），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是A. 缩小容器体积，使压强增大B. 保持体积不变，充入O 2C. 保持体积不变，充入氦气D. 保持压强不变，充入氦气17. 在400℃、101kPa 时，NO 2（g ）＋CO （g ）＝NO （g ）＋CO 2（g ）反应过程的能量变化如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 E 1=134 kJ/molE 2=368 kJ/mol反应过程A. 该反应是放热反应B. 该反应的反应热△H ＝－234 kJ/molC. 加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小D. 由图可推出：NO （g ）＋CO 2（g ）400℃101 kPaNO 2（g ）＋CO （g ） △H ＝＋234 kJ/mol18. 下图所示的实验装置不能．．达到实验目的的是A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B. 测定中和反应的反应热C. 验证化学能转化为电能D. 验证催化剂对反应速率的影响19. 高功率Ni/MH （M 表示储氢合金，MH 中的H 可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni （OH ）2＋MNiOOH ＋MH下列叙述正确的是A. 放电时正极附近溶液的碱性增强B. 放电时负极反应为：M ＋H 2O ＋e －＝MH ＋OH －C. 充电时阳极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －＝Ni （OH ）2＋OH －D. 放电时每转移1mol 电子，正极有1mol NiOOH 被氧化20. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e－）的关系如下图所示，n（e－）＝0.8 mol时停止电解。
下列说法中正确的是A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/LB. 当n（e－）＝0.6 mol时，V（H2）∶V（O2）＝2∶3C. 电解后所得溶液中c（H＋）＝2 mol/LD. 向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度21.利用下图电解装置进行实验。
（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是极，总反应的离子方程式是。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是，总反应的离子方程式是。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是。
22.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是。
A. 容器中气体压强不变B. 容器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是。
23. 高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。
其原理如下图所示。
I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是极，电极反应是。
（2）电解过程中，Y极放电的有。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2则它在放电时的总反应的化学方程式为。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。