氨气+铵盐知识点总结

氨气+铵盐
1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。

NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。

注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。

2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；
3.NH 3的化学性质：
（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：
343343
HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+
（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆
+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl
4.NH 3的制法：
（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。

原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−
→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。

干燥装置：干燥剂选碱石灰
收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。

尾气处理装置：用水，注意防倒吸
检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。

（2）注意事项：
(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。

不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，
如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气
中混有CO 2杂质。

NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。

(c)干燥剂用碱石灰或CaO 固体或NaOH 固体，不能用浓H 2SO 4、P 2O 5、无水CaCl 2等，其中CaCl 2能与NH 3发生反应，生成23CaCl 8NH ⋅。

(d) NH 3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触，以减少损失和防止倒吸。

（3）NH 3的其他实验室制法：浓氨水加热或常温下浓氨水中加入碱石灰或CaO 或NaOH 等。

（4）工业制法：N 2+3H 22NH 3（哈伯法制氨）
5.NH 3的用途：致冷剂、制化肥、制HNO 3。

6.铵盐的物理性质：属于离子晶体，易溶于水，溶于水一般会吸热。

7.铵盐的化学性质：
（1）不稳定，受热易分解：NH 4Cl
NH 3↑+ HCl ↑； NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+H 2O ；(NH 4)2CO 32NH 3↑+ CO 2↑+H 2O ；
（2()∆8.+
4NH 的检验：将样品与碱共热，然后用检验NH 3的方法检验生成的气体。

若有NH 3存在，则
说明样品中有NH 4+.
9.常用氮肥：
铵态氮肥：氨水、碳酸氢铵（简称“碳铵”）、氯化铵、硫酸铵（简称“硫铵”）等；
硝态氮肥：硝酸铵（简称“硝铵”）、硝酸钾等；
有机氮肥：尿素，人工合成的第一例有机物，是含氮量最高的固体氮肥；
注意：铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，否则会导致氮肥肥效损失。

例1.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ A ）
A. A
B. B
C. C
D. D
例2.下列不属于铵盐共同性质的有（A）
①一定含有离子键和共价键，②易溶于水，且一般会吸热，③和火碱共热生成NH3，
④受热分解都能生成NH3，⑤可以作氮肥。

A.1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
例3.将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3LNH3(标准状况)，则样品中不可能含有的物质是（D ）
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
变式训练：
1.关于氨水的叙述中，错误的是（A ）
A.氨水的溶质是NH3·H2O
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和三种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散
相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（C ）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3.下列装置能达到实验目的的是（BC ）
A.实验室用装置一制取并收集NH3
B.利用装置二吸收NH3
C.利用装置三检查装置气密性
D.利用装置四排空气法收集CO2
4.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤
压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（A ）
A.CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉
B.NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉
C.H 2S （CuSO 4溶液）/黑色喷泉
D.HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉
5.氨水中含氮的微粒最多的是（ B ）
A.NH 3
B.NH 3·H 2O
C.NH 4+
D.OH -
6.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ B ）
A.发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸
7.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH 4I 是一种无
色晶体，试判断下列对其描述正确的是（ D ）
A.PH 4I 是共价化合物，属于分子晶体
B.PH 4I 受热易分解
C.PH 4I 不能与NaOH 反应
D.PH 4I 可由PH 3与HI 化合而成
8.如下图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或通
入下列物质后，小球沉到水底的是（ B ）
A.HCl
B.NH 3
C.浓H 2SO 4
D.浓HNO 3
9.气体X 可能有NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入
AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3溶液，若将X 通入澄清石
灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X 的成份的下列说法正确的是（ C ） ①一定有HBr ，可能有CO 2； ②一定无CO 2；
③一定无NH 3、Cl 2、H 2S ； ④可能含有Cl 2、CO 2；
A.只有①
B.只有③
C.①和③
D.②和③
10.检验某无色晶体中是否含有NH 4＋，下列方案正确的是（ C ）
A.将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口
B.取少量晶体加水溶解，用pH 试纸检验溶液的酸碱性
C.取少量晶体加NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D.取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口
11.把a L 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 转化为NH 3，另一
份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，则原溶液中NO 的浓度为（B ） A. B. C. D.
12.若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知a=2b ，则下列推断 正确的是（ C ）
A.2w 1=w 2
B.2w 2=w 1
C.w 1>2w 2
D.2w 1>w 2>w 1
13.已知25％氨水的密度为0.91 g.cm -3，5％氨水的密度为0.98 g.cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ C ）
A.等于15％
B.大于15％
C.小于15％
D.无法估算
14.只用一种试剂鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液，这种试剂是_______________。

Ba(OH)2溶液
15.某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。

浓H 2SO 4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有_______________。

HCl 、CO 2、H 2
+
4-
3
16.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和NH4Cl溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气选装置，制氢气选装置。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，
还有，。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、（填离子）。

16.（1）a、b
（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速
（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体体产生
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体生成
（5）4NH3十5O24NO＋6H2O（6）NH4＋，NO3－。