2018年高考真题之氧化还原反应综合应用
2018年高考真题之氧化还原反应综合应用含答案
2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为L-1（以SO2计）。
____________g·28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018年高考真题之氧化还原反应
2018年咼考真题之氧化还原反应全国1卷26. （14 分）醋酸亚铬［（CfCOO）2Cr2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：醋酸柄帶液锌粒+掘化钳（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________ 。
仪器a的名称是（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________ 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_______________ 。
27. （14 分）焦亚硫酸钠（Na?住05）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2QQ，通常是由NaHSQ过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式_________________ 。
（4）Na29O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为______________________ ,该样品中Na2S?O5的残留量为___________ g L-1（以SQ 计）。
28. （15 分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为____________ 。
全国2卷26. (14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeSCdS PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：(1) _______________________________________________________ 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________________________ 。
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2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
三年高考(2016-2018)化学真题氧化还原反应.docx
专题 05氧化还原反应1．【 2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C DNaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S 溶液滴入 AgCl热铜丝插入稀硝酸实验FeSO4溶液中中浊液中中产生白色沉淀，随后溶液变红，随后迅速沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随后现象变为红褐色褪色为黑色变为红棕色2．【 2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使 Na2O2固体变白B．氯气使 KBr 溶液变黄C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使 AlCl 3溶液产生白色沉淀3．【 2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．【 2016 北京卷】 K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H 2O2CrO 42-（黄色） +2H +。
用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中 Cr2O72-被 C2H 5OH 还原C．对比②和④可知K 2Cr2O7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5．【 2016 上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A ．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D ．海水提溴6．【 2016 上海卷】 O2F2可以发生反应：H2 S+4O2F2→ SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4. 48 L HF ，则转移0. 8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 47．【 2016 上海卷】某铁的氧化物（ Fe x O） 1. 52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将 Fe2+完全氧化。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学专题05氧化还原反应教师版.doc
专题 05 氧化还原反应考纲解读知识点近三年高考真题知识点分布考纲解读北京卷4、 9；浙江卷 7；新2018 课标 1 卷 9；新课标 2 卷 8；年北京卷10；天津卷7；江苏①了解氧化还原点额卷 19、20；本质是转移电子数氧化还2017北京卷3；天津卷 3；浙江卷②了解常见的氧化还4；新课标 3 卷 9、11；江苏原反应原反应年卷 19；③掌握常见的氧化还北京卷4、9；新课标 1 卷 9、原反应的配平和相关2016 10；新课标 2 卷 8、新课标 3 计算年卷 9、 11、北京卷 3、9；天津卷 7；江苏卷 18真题链接命题趋势以选择题考察氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程以填空题考察新情景下氧化还原反应的化学方程式的书写与配平以及与氧化还原反应滴定相结合考察氧化还原反应计算1．【 2018 北京卷 4】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C DNaOH 溶液滴入 FeSO4 Na2S 溶液滴入实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中溶液中AgCl 浊液中产生 NaOH 白色沉淀，溶液变红，随后迅速沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随后现象随后变为红褐色褪色为黑色变为红棕色【答案】 C【解析】 A. NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中生成了白色的Fe(OH) 2沉淀， Fe(OH) 2和 O2、H 2O 发生氧化还原反应生成了红褐色的Fe(OH) 3沉淀，故A 不合题意；B.氯水呈酸性，因此石蕊溶液滴入氯水中后溶液变红，氯水具有氧化性，能和石蕊溶液发生氧化还原反应使其褪色，故 B 不合题意；C. Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中会生成Ag 2S 沉淀，发生了沉淀的转化，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，故 C 合题意；D.热铜丝与稀硝酸反应会生成硝酸铜、一氧化氮和水，无色的一氧化氮能转变为红棕色的二氧化氮，两个反应都是氧化还原反应，故 D 不合题意；2．【 2017 北京卷 3】下列变化中，气体被还原的是1A ．二氧化碳使 Na 2O2固体变白B ．氯气使 KBr 溶液变黄C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使 AlCl 3溶液产生白色沉淀【答案】 B【解析】 A 、二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na 2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意； D 、氨气使 AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。
2018年高考化学真题与模拟类编_专题04_氧化还原反应(含答案)
1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
2．【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。
详解：A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。
3．【2018届静安区二模】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4．【2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点详总及真题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应觃律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物乊性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关觃律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该觃律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据觃律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉觃律、强弱觃律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物幵配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量乊比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量乊比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量乊比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、觃律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量乊比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量乊比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量乊比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量乊比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,幵标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量乊比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、觃律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2018年全国高考(课标1卷)专题复习训练课件：专题四 氧化还原反应(共76张PPT)
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中
造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
2018年全国高考（课 标1卷）专题复习训 练课件：专题四 氧 化还原反应(共76张
PPT)
考点一 氧化还原反应的概念
自主命题·省(区、市)卷题组
1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
教师专用题组
6.(2016上海单科,10,3分,★☆☆)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其 中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 答案 A 由图示可知该反应是一种反应物分解生成两种生成物,其中一种生成物为单质,故该 反应一定是分解反应和氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可逆反 应。
答案 A 本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为 电能,没有发生氧化还原反应。
2.(2016上海单科,2,2分,★☆☆)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( )
2018高考化学一轮复习氧化还原反应
课时6氧化还原反应【课前自测】1. （2015 •海南卷）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矶净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【答案】D2. （2015 •上海卷改编）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2——4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2Na+2NH3——2NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO 3CU+N2+3H2OC. NH s+HCl NH4CID. 3SiH4+4NH3——S3N4+12H2 【答案】B3. （2016 •河北百校联考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3 K?O+5Na2O+16N2 T,则下列说法正确的是（）A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下 2的体积为35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂一亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI——2NO T +2H2O+2Nal+l2。
（1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI——2NO T +2H2O+2Nal+b（2） _____________________________ 该反应中的氧化剂是。
⑶若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是__________________ mol。
⑷若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是____________ （填字母）。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原得封X2I I2KaN0 i4HI^=2\OH USIalVHQ_______ f【答案】（1）灾上 e 冥 2 （2）NaNO2 （3）0.5 （4）CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念 ]【例题1】（2015 •四川卷）下列物质在生活中应用时起还原作用的是（ ）【题组训练1】1. （2015 •湖南模拟）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B.失去电子的物质是氧化剂C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高2.下列反应中电子转移方向和数目不正确的是B. Fc+HjSO,^ FeSO.+H, 1C.14Ha+K^CrjO ?^= 2KCI+2CT€],^3Cl f f +7H T d【答案】3.下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是f +CO 4。
2018新高考高考化学三轮：专题三氧化还原反应 含答案
专题三氧化还原反应高频考点一氧化还原反应的相关概念及其关系考法考查氧化还原反应的相关概念及其关系1．(1)[2015课标全国Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓溶液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为________________________________________________________________________。
(2)[2015课标全国Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
A．明矾B．碘化钾C．盐酸D．硫酸亚铁【答案】(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)D【解析】(1)在反应中I－被氧化为I2，则MnO2中＋4价Mn被还原为＋2价，结合反应介质为硫酸溶液可知该反应的还原产物为MnSO4。
(2)明矾与亚氯酸盐不反应，A不符合题意；碘化钾与亚氯酸盐反应生成碘单质，而碘单质有毒，B不符合题意；加入盐酸，亚氯酸盐转化为亚氯酸，不能达到除去亚氯酸根的目的，C不符合题意；加入硫酸亚铁，亚氯酸盐被还原为Cl－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能起到净化水的目的，故D符合题意。
2．[2016湖南长沙雅礼中学一模，5]对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．P是氧化剂B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6C．1 mol H2O2反应，转移电子 1 molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3【答案】B【解析】A项，该反应中，P元素由0价升高到＋4价，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，则P是还原剂，H2O2是氧化剂，错误；B项，Na2H2P2O6是氧化产物，据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”可知，H2O2的氧化性强于Na2H2P2O6，正确；C项，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，故 1 mol H2O2反应得到2 mol 电子，错误；D项，据化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋4，错误。
2018年高考真题之氧化还原反应
2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018高考化学复习氧化还原反应的综合应用(共43张)
5 mol，体积分数为12.00%。
答案 (1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋ (2)12.00%
微点聚焦一
第22页，共43页。
微点聚焦二三
【解题模板】 电子守恒计算流程
[说明] 多步连续进行的氧化还原反应，只要 中 (zhǐyào) 间各 反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产
微点聚焦一
第19页，共43页。
微点聚焦二三
解析 分析反应可知，Cu2S中Cu、S化合价均升高，Cu2S 是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物，A项正确；1 mol Cu2S失去(shīqù)10 mol电子，D项正确；设参加反应的 Cu2S为1 mol，生成的NO为x mol，根据电子守恒：x＋3x ＝10，x＝2.5，n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶(2.5＋2.5＋2)＝ 1∶7，B项正确；根据铜守恒，n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝ 1∶1，C项错误。
微点聚焦一
第13页，共43页。
微点聚焦二三
答案 (1)SO23－＋2NO2＋2OH－===SO24－＋2NO2－＋H2O (2)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4 (3)4KClO34=0=0==℃=KCl＋3KClO4 (4)2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
2－ 3
＋
I2===S4O26－＋2I－。
2．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气(kōngqì)后，停止 充N2。 b．向烧瓶中加入200 mL水样。
微点聚焦一
第25页，共43页。
微点聚焦二三
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应(fǎnyìng)①完 全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应②完 全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f．…… g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题四 氧化还原反应(含17高考真题及解析) (共62张PPT)
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高考考点 考查内容 9.氧化 还原反 应基本 1.了解氧 概念 化还原 反应的 本质 10.氧化 2.了解常 还原反 见的氧 应基本 化还原 规律及 反应 应用
高考示例 考查频率 2017 课标全国Ⅰ 27; 2017 课标全国Ⅱ 26; ★★★★★ 2017 课标全国Ⅲ 26、 5年9考 27、 28; 2016 课标全国Ⅰ 28; 2016 课标全国Ⅱ 26、 28; 2015 课标全国Ⅰ 8、 12、 28; ★★★★★ 2015 课标全国Ⅱ 10、 5年8考 28; 2014 课标全国Ⅰ 27; 2013 课标全国Ⅰ 27; 2013 课标全国Ⅱ 27
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专题四 氧化还原反应
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氧化还原反应是全国高考钟爱的一个重要 考点,也是在生产生活中应用较为广泛的一类 反应。与其相关联的知识也较多,如热化学、 电化学知识等。 以下几点建议可供大家复习时参考:(1)将氧 化还原反应基本概念的判断通过“升失氧-降得还”快速理顺,以准 确判断各物质的“角色”;(2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反 应方程式的技巧,特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平 法:电子守恒→电荷守恒→质量守恒;(3)有意识地强化记忆氧化还 原反应规律,特别是氧化性、还原性强弱规律和电子守恒规律的应 用。 上海交通大学电子信息与电气工程学院 高飘
命题趋向
本部分内容 与能量变化、 电化学基础 有很强的关 联性,综合考 查的可能性 较大,特别是 考查电子转 移数的计算 等问题。
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高考考点
考查内容
高考示例 考查频率
11.氧化还原 反应方程式 的配平与计 算
高考化学五年真题分类解析之专题06 氧化还原反应
专题06 氧化还原反应 2018年化学高考题1. （2018北京理综，9，6分）下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是1. C 本题考查对氧化还原反应的判断及物质的性质。
NaOH 溶液滴入FeSO 42NaOH+FeSO 4==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)3A 项不符合题意；氯水中含有HCl 和HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化：Na 2S+2AgCl=== Ag 2S+2NaCl ，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu+8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，生成无色气体NO ，但NO 能与空气中的氧气发生反应：2NO+O 2===2NO 2，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。
2. (2018江苏，20，14分) NO x (主要指NO 和NO 2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx 是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO x 的相关热化学方程式如下:2NO 2(g)+H 2O(l) HNO 3(aq)+HNO 2(aq) ΔH=-116.1 kJ ·mol-13HNO 2(aq) HNO 3(aq)+2NO(g)+H 2O(l) ΔH=75.9 kJ ·mol-1 反应3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ ·mol-1(2)用稀硝酸吸收NO x ，得到HNO 3和HNO 2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编10-氧化还原反应方程式的配平(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编10-氧化还原反应方程式的配平（含解析）一、单选题1．（2022·北京·高考真题）2CO 捕获和转化可减少2CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。
反应①完成之后，以2N 为载气，以恒定组成的24N CH 、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到2CO ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是A ．反应①为23CaO+CO =CaCO ；反应②为342CaCO +CH CaO+2CO+2H 催化剂B ．13t ~t ，()2n H 比n(CO)多，且生成2H 速率不变，可能有副反应42CH C+2H 催化剂C ．2t 时刻，副反应生成2H 的速率大于反应②生成2H 速率D ．3t 之后，生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生2．（2020·浙江·高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO二、多选题3．（2022·河北·高考真题）科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。
下列说法正确的是A ．电极b 为阳极B ．隔膜为阴离子交换膜C ．生成气体M 与N 的物质的量之比为2：1D ．反应器I 中反应的离子方程式为4[Fe(CN)6]3—+4OH —Δ催化剂4[Fe(CN)6]4—+O 2↑+2H 2O三、填空题4．（2020·江苏·高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
2018年高考化学真题分类汇编专题04 氧化还原反应
1
．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验
NaOH溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S溶液滴入AgCl
浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀，随后
变为红褐色
溶液变红，随后迅速
褪色
沉淀由白色逐渐变
为黑色
产生无色气体，随后
变为红棕色A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是
解题的关键。
2018~2020年高考化学真题 氧化还原反应汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题
氧化还原反应
1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确
．．．的是( ) A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
4．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4
D NO（NO2）H2O、无水CaCl2
5．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
6．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D。
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2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
28．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
全国3卷27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
北京卷28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。
该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
天津卷9．（18分）烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题： Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C 中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰b.无水CuSO 4c.P 2O 5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D （装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NO x含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO 3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr 2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
江苏卷19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40 ℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl ，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N 2H 4·H 2O 的装置如题19图−1所示。
NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na 2CO 3制备无水Na 2SO 3（水溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -随pH 的分布如题19图−2所示，Na 2SO 3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
①边搅拌边向Na 2CO 3溶液中通入SO 2制备NaHSO 3溶液。
实验中确定何时停止通SO 2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
参考答案 全国1卷26．（14分）（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2）①Zn+2Cr 3+Zn 2++2Cr 2+②排除c 中空气27．（14分） （1）2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O（4）2-25S O +2I 2+3H 2O22-4SO +4I －+6H+0.12828．（15分） （1）O 2全国2卷26．（14分）（1）ZnS+32O 2ZnO+SO 2（3）Zn+Cd 2+Zn 2++Cd28．（15分）（1）3FeC 2O 4+2K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2+3K 2C 2O 4（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（3）①粉红色出现 ②5561001000cV m ⨯⨯⨯％全国3卷27．（14分） （1）碘酸钾 （2）加热KClKH(IO 3)2+KOH2KIO 3+H 2O 或（HIO 3+KOHKIO 3+H 2O ）北京卷28．（16分）（1）①2KMnO 4+16HCl2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O②③Cl 2+2OH−Cl −+ClO −+H 2O（2）①i. Fe3+424FeO -+20H+4Fe 3++3O 2↑+10H 2Oii.排除ClO −的干扰 ②> 溶液酸碱性不同③理由：24FeO -在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是4MnO -的颜色 方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2SO 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色学%科网天津卷9．（18分） （1）除尘 （2）c（3）（4）防止NO x 溶于冷凝水 （5）2NO+3H 2O 2=2H ++2NO 3–+2H 2O （6）锥形瓶、酸式滴定管（7）4112223(c v 6c v )103v⨯-⨯（8）偏低 偏高江苏卷19．（15分） （1）3Cl 2+6OH−△5Cl −+ClO 3−+3H 2O 缓慢通入Cl 2（2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 （3）①测量溶液的pH ，若pH 约为4，停止通SO 2②边搅拌边向NaHSO 3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。