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高考化学分析化学基础知识清单
高考化学分析化学基础知识清单化学分析学基础知识清单一、物质的组成和性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素与化合物的区别- 分子的构成与命名规则2. 化学键和分子结构- 离子键和共价键- 单质的晶体结构与性质- 分子的空间结构与化学性质3. 化学反应- 反应类型与方程式的表示- 平衡常数和平衡原理- 化学反应速率与速率常数二、溶液的性质和平衡1. 溶液的组成和浓度- 溶质和溶剂的概念- 摩尔浓度和质量浓度的计算 - 饱和溶液和溶度的关系2. 溶液的性质- 酸碱指示剂和酸碱滴定- 氧化还原反应和电极电势- 配位化合物和络合反应3. 溶液的平衡- 平衡常数和离子积的计算- 酸碱中和与溶解度平衡- 氧化还原反应的电极电势三、分析化学方法和技术1. 分析化学基础- 定量分析和定性分析的概念 - 分析样品的预处理和处理方法 - 分析结果的统计处理2. 常用的分析方法- 酸碱滴定和沉淀滴定- 电化学分析和光谱分析- 质谱和色谱的应用3. 分析仪器的原理与应用- 原子吸收光谱和荧光光谱 - 红外光谱和核磁共振光谱 - 质谱仪和电化学分析仪器四、质量守恒和能量转化1. 化学反应的质量守恒- 遗失烧杯和损失火焰的原因 - 反应物和生成物的质量关系 - 气体反应中的质量守恒2. 化学反应的能量转化- 热力学第一定律和焓变- 反应热和热功效应- 反应焓和焓变的计算3. 化学反应速率和平衡- 反应速率的定义和计算方法- 反应速率与反应物浓度的关系- 平衡态和平衡常数以上是高考化学分析化学基础知识的清单，希望能对你的学习有所帮助。
祝你在高考中取得优异的成绩！。
化学分析基础知识培训
特点
操作简便，快速，准确度 较高。
应用范围
广泛应用于酸碱滴定、氧 化还原滴定、络合滴定等 领域。
光谱分析法
原理
利用物质对光的吸收、发射或散射等性质进行定 性或定量分析。
特点
灵敏度高，选择性好，可同时测定多种组分。
应用范围
适用于有机物、无机物、生物大分子等物质的分 析。
色谱分析法
原理
利用不同物质在固定相和流动相之间的分配平衡进行分离和测定 。
废弃物处理与环境保护要求
定义与目的
定义
化学分析是通过化学反应和物理手段 来确定物质的化学成分、结构和组成 的方法。
目的
了解物质的性质、组成和变化规律， 为科学研究、工业生产和质量控制等 提供准确的数据和信息。
化学分析的重要性
科学研究
化学分析是科学研究的基础，为 新材料的合成、药物研发、环境
监测等领域提供关键数据。
特点
分离效果好，灵敏度高，可用于复杂样品的分析。
应用范围
广泛应用于环境监测、食品药品检测、生物医学等领域。
其他分析方法
原子吸收光谱法
利用原子能级跃迁产生的光谱 进行定量分析，具有高灵敏度
和高选择性。
电化学分析法
利用物质的电化学性质进行测 定，如电位分析法、电导分析 法等。
热分析法
通过测量物质在加热或冷却过 程中的物理性质变化来进行分 析，如热重分析、差热分析等 。
化学分析方法与技
03
术
重量分析法
01
02
03
原理
通过测量化学反应前后物 质的质量变化来确定待测 组分的含量。
特点
准确度高，但操作繁琐， 耗时较长。
应用范围
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
化学分析基础知识
D
C B A
36.00 36.50 37.00 37.50
表观准确度高，精密度低 准确度高，精密度高 准确度低，精密度高 准确度低，精密度低
38.00
测量点
平均值
真值
37
结论：
1、精密度是保证准确度的前提。 2、精密度高，不一定准确度就高。 3、两者的差别主要是由于系统误差的存在。
二、有效数字
定义
-有机弱酸或弱碱 试样质量： -变色范围 10-100mg -指示剂选择 试样体积： 1-10ml -强碱滴定强酸 -强酸滴定强碱 -强碱滴定弱酸 -强酸滴定弱碱
-质子的传递
- 强酸 - 强碱
13
氧化还原滴定法
-自身指示剂 试样质量： -特殊指示剂 -氧化还原指示剂10-100mg 试样体积： -高锰酸钾法 1-10ml -重铬酸钾法 -碘滴定法 -溴酸钾滴定法 -硫酸亚铁法 -硫酸铈法 -亚硝酸钠法
2、误差与准确度
准确度 ──分析结果与真实值的接近程度；
误差越↓ 准确度越↑
绝对误差: E = x - xT
误差
相对误差: Er =E/T = (x – xT) / x 滴定的体积误差 V 20.00 mL 2.00 mL 称量误差
滴定剂体积应大于20mL
45
中碳钢 抗拉强 度/Mpa NaOH的 质量分 数/%
≥14*100
1349 1351 1400 1402
97.01 97.00 96.96 96.94
不符合 不符合 符合 符合 符合 符合 不符合 不符合
13*100 14*100 14*100 14*100 97.0 97.0 97.0 96.9
41
0.42605
第四章 定量化学分析基础知识
3. 按测定原理(分析方法)分类
化 学 分 析
重量分析
误差E越小，表示测定结果越接近真值，准确度越高；反之，误 差E越大，准确度越低。误差有正负之分，正误差表示测定结果 偏高，负误差表示测定结果偏低。
通常用相对误差RE来衡量测定的准确度，原因是相对误差可反 映测定值与真值之差在测定结果中所占分数，能更合理地反映测 定准确度。举例如下：
[例1] 已知两试样的真实质量分别为：0.5126g和5.1251g。用分析天平称量两试 样，质量分别为：0.5125g和5.1250g。求两者称量的绝对误差和相对误差。
| X1 X 2 | 相对相差= X 1, 2
5）极差和相对极差
极差指一组平行测定结果中最大者与最小者之差。
极差R=Xmax — Xmin；
相对极差=R/X
此法适于说明少数几次测定结果的离散程度。
第四章 定量化学分析基础知识
4.1 分析化学概述
• 4.1.1 分析化学的任务和作用 任务 分析化学是研究获得物质化学组成，结构 信息，分析方法及相关理论的科学，它所 要解决的问题是确定物质中含有哪些组分， 这些组分在物质中是如何存在的，以及各 个组分的相对含量是多少，以及如何表征 物质的化学结构。
( 2) 产生的原因
a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
4、误差的减免 1）. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器
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分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
分析化学基础知识
基础知识1、分析化学中常用相对误差来表示分析结果的准确度。
2、定量分析中的误差有两大类（1）、系统误差（可定误差,有固定的原因，单向性），分四类：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
(2)、偶然误差（不可定误差，有偶然因素造成的，服从统计规律：大误差出现的概率小，小误差出现的概率大,绝对值相同的正、负误差出现的概率大致相等。
可通过增加平行测量次数,取平均值表示测量结果，可以减小偶然误差。
）★3、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差）；更换砝码.②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差);做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数.⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差（仪器误差);校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠：系统误差(方法误差);改进分析方法4、精密度和准确度是衡量结果好坏的两个方面。
只有在消除了系统误差的前提下，精密度好的分析结果，才可能有较高的准确度。
所以,精密度是保证准确度的先决条件.5、系统误差的传递：加减运算是绝对误差的传递,乘除运算是相对误差的传递。
6、提高分析准确度的方法：①选择合适的分析方法②减小测量误差③减小偶然误差④消除系统误差。
7、消除系统误差的方法：校准仪器、空白试验、对照试验、回收试验8、有效数字的位数包括所有准确数字和一位欠准数字,是反映测量仪器的准确度，也反映了测量数据的绝对误差和相对误差。
化学分析基础知识
化学分析基础知识化学分析是化学科学的一个重要分支，是研究物质的成分、结构和性质的方法和技术的总称。
化学分析方法主要包括定性分析、定量分析和结构分析。
它们是化学研究和工业生产中不可或缺的工具，可以用来确定其中一种物质的存在、浓度和组成，帮助科学家和工程师在研究领域和生产过程中做出准确的判断和决策。
定性分析是指确定物质组成的分析方法。
常用的定性分析方法有色谱法、质谱法、红外光谱法等。
例如，用色谱法可以检测和分离混合物中的各种物质成分，通过比对样品与标准品的色谱图谱，可以确定物质的组成。
定量分析是指确定物质含量的分析方法。
常用的定量分析方法有重量法、容量法和光度法等。
例如，在化学实验室中常用酸碱中和反应来确定物质的化学浓度，通过加入适量的指示剂或使用pH计来判断反应的终点，并根据反应物的摩尔比例来计算物质的含量。
结构分析是指确定物质分子结构的分析方法。
常用的结构分析方法有核磁共振谱（NMR）法、质谱法和X射线衍射法等。
例如，核磁共振谱法可以通过分析物质的核自旋和相互作用来确定分子的结构，在有机化学和药物研究中得到广泛应用。
化学分析方法还可以根据分析过程中所需的样品形态进行分类。
常用的样品形态有固体、液体和气体等。
对于不同形态的样品，需要选择适当的分析方法和样品处理技术。
例如，对于固体样品，通常需要进行样品的研磨和溶解处理，以便提取样品中的目标成分进行分析。
在化学分析中，还需要注意选择适当的仪器和设备来进行实验。
常用的仪器有气相色谱仪、液相色谱仪、质谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器具有高灵敏度、高分辨率和高精确度，能够帮助实验人员获得准确可靠的分析结果。
总之，化学分析是化学科学的基础和核心，是实现物质组成、结构和性质分析的重要方法和技术。
通过定性分析、定量分析和结构分析，可以获得物质的相关信息，为科学研究、工业生产和环境监测等领域提供有力的支持和保障。
随着科技的不断进步，化学分析方法也在不断创新和发展，为人类社会的进步和发展做出贡献。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
化学分析基础
化学分析基础化学分析是一门研究物质成分和性质的科学，通过实验和仪器分析可以确定物质组成、含量和其他相关特性。
化学分析在各个领域都有广泛的应用，例如环境保护、食品安全、药物研发等。
本文将介绍化学分析的基础知识和常用方法。
一、化学分析的基本原理化学分析的基本原理是根据物质的化学性质进行定性和定量分析。
定性分析是确定物质组成的过程，通过测试物质的化学反应特性，比如溶解性、颜色变化等，来鉴定物质的成分。
定量分析是确定物质中某个或多个成分的含量，可以通过化学计量学方法计算出来。
化学分析的基本步骤包括样品的制备、分析方法的选择和数据处理。
样品的制备是保证分析结果准确性的重要步骤，样品的选择必须代表所要研究的物质。
分析方法的选择取决于所研究物质的性质和目的，有很多常见的分析方法可供选择，比如质谱法、色谱法、光谱法等。
数据处理则涉及统计学和数学计算，用于处理实验结果和确定物质的含量。
二、常见的化学分析方法1. 光谱法光谱法是利用物质与光的相互作用来研究物质性质和结构的方法。
常见的光谱法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
例如，紫外可见光谱可用于分析物质的吸收光谱，从而确定物质的组成和浓度。
2. 色谱法色谱法是一种分离技术，可以将混合物中的成分分离出来。
常见的色谱法包括气相色谱、液相色谱等。
例如，气相色谱可以分离并测定空气中的有机污染物，液相色谱可用于测定食品中的添加剂和农药残留。
3. 质谱法质谱法是一种分析技术，可以确定物质的组成和结构。
质谱法通过将样品中的物质离子化，并通过磁场加速和分离离子，最后通过检测离子的质量和相对丰度来确定物质的成分。
质谱法广泛应用于有机化学、药物研发等领域。
4. 离子色谱法离子色谱法是一种分离和测定离子的方法。
离子色谱法通过选择合适的离子交换树脂和流动相，可以分离出不同离子，并通过检测器检测离子的浓度。
离子色谱法常用于环境和水质监测。
三、化学分析的应用领域化学分析在各个领域都有重要的应用。
分析化学基础知识
化学分析：
*
酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
电化学分析
光化学分析
色谱分析
波谱分析
滴定分析
电导、电位、电解、库仑极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度
气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
化学分析
分 析 化 学
仪器分析
分析化学的作用
在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码 在化学研究工作中的作用：新物质鉴定 结构与性能 在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 分析化学与社会：环境、体育、破案
*
第三节 定量分析数据处理
一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
1. 系统误差 (1) 特点 a.对分析结果的影响比较恒定； b.在同一条件下，重复测定， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除差——选择的方法不够完善
*
2． Q 检验法 步骤： （1） 数据排列 X1 X2 …… Xn （2） 求极差 Xn － X1 （3） 求可疑数据与相邻数据之差 Xn － Xn-1 或 X2 －X1 （4） 计算：
01
例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
02
例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。
03
例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。
04
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2.偶然误差
( 1) 特点 不恒定 难以校正 服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 偶然因素 滴定管读数
*
3.注意点
分数；比例系数；实验次数等不记位数；
分析化学实验基础知识
——1.3实验室安全常识
1.3.1. 实验室用水安全 使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。
离开实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭（使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
——1.3实验室安全常识
1.3.2 实验室用电安全 实验室用电有十分严格的要求，不能随意。必须注意以下几点：
规格及出厂日期的标签，没有标签或标签字迹 难以辨认的试剂，在未确定其成份前，不能随 便用。
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
1.2.3 试剂的保存 试剂放置不当可能引起质量和组分的变化，因此，正确保存试剂非常重要。一般化学试
剂应保存在通风良好、干净的房子里，避免水分，灰尘及其它物质的沾污，并根据试剂的性 质采取相应的保存方法和措施。
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在一级 水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
——1.1分析化学实验用水
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，
其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2- 等离子； 而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
（5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用 绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
——1.3实验室安全常识
如电击伤害较轻则触电者短时间内可恢复知觉；若电击伤害严重或已停止呼吸，则应立即为 触电者解开上衣并及时做人工呼吸和给氧。对触电者的抢救必须要有耐心（有时要连续数小 时），同时忌注射强心兴奋剂。
分析化学基础知识-(正式)
数目一定是相同的。
8
例1 判断题
2mol的氧原子与2mol的氢原子所包含的分子个 数相等。 （√ ）物质的量反应了粒子数目的多少
2. 2g氧原子与2g氢原子所包含的分子个数相
等。 (× ) 质量与粒子数目无直接关系
9
例题2
90g水相当于多少摩尔的水分子？
M（H 2O）＝ g / m ol 18 m 90g n 5m ol M 18g / m ol
40
(2)形成定向楔的界面 乳化剂的亲水端和憎水端的截面积常大小不等。 它吸附在油-水界 面上时， 常呈现“大头”朝外， “小头”朝里的构型， 使分 散相液滴的面积最小， 界面吉布斯函数最低， 且界面膜更牢 固。
• “大头”朝外形成两种类型的乳状液
• 若亲水基是“大头”， 则亲水基朝外形成水包油型乳浊液， 如K， Na等碱金属皂类。 但一价的银肥皂例外。 • 若憎水基是“大头”， 则憎水基朝外形成油包水型乳浊液， 如Ca， Mg， Zn等两价金属皂类。 41
27
2.
3.
粒子直径 分子或离子 <10-9m 分散系 (真溶液)
组成 单个的分 子或离子
界面 无
分散体系 均匀
透过性 滤纸-能 半透膜 –能
透光性 能透光 透明的 稳定的
胶体分散系 10-9~ (胶体溶液) 10-7m
许多分子 聚集而成
有
非均匀
滤纸-能 半透膜-不
可透部分光线， 外观也是透明的，
之比，用 w B 表示。
mB w B＝ m
13
例题 4
将35g葡萄糖溶解于65g水中，求该溶液中 葡萄糖的质量分数。
答案：0.35或35%，无单位！ ★因为构成比值的分子和分母都是质量，且同 单位，因此质量分数是一个纯数值，无单位。
化学分析基础知识
化学分析基础知识化学分析是一种科学方法，用于研究物质的性质、组成和结构。
它是化学学科的一个重要分支，广泛应用于材料科学、生物科学、环境科学等多个领域。
本文将介绍化学分析的基础知识，包括化学分析的类型、基本原理和常用方法。
一、化学分析的类型化学分析可以根据分析目的的不同，分为定性分析、定量分析和结构分析。
1、定性分析：旨在确定物质的组成，即确定物质中存在的元素、离子或化合物的种类。
2、定量分析：旨在确定物质中各种元素的含量或化合物的数量。
3、结构分析：旨在确定物质的分子结构，包括分子中各原子的连接方式和排列顺序。
二、化学分析的基本原理化学分析的基础是化学反应和计量关系。
通过选择适当的化学反应，可以确定待测物质中的某种元素或化合物的存在。
同时，根据反应中物质的数量关系，可以计算出待测物质中某种元素或化合物的含量。
三、常用化学分析方法1、滴定法：滴定法是一种常用的定量分析方法。
它通过滴定计量液体中的化学反应来确定物质的含量。
根据所用试剂的不同，滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
2、分光光度法：分光光度法是一种常用的定性分析方法。
它通过测量物质在特定波长下的吸光度来确定物质的含量。
分光光度法具有操作简便、灵敏度高、适用范围广等优点。
3、质谱法：质谱法是一种常用的结构分析方法。
它通过高能电子束轰击样品分子，产生带电粒子，进而确定分子的分子量和结构。
质谱法具有高分辨率、高灵敏度、高准确性等优点。
4、气相色谱法：气相色谱法是一种常用的分离和分析方法。
它通过将样品中的组分分离成不同的色谱峰，进而确定各组分的性质和含量。
气相色谱法具有高分离效能、高灵敏度、高准确性等优点。
5、原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法。
它通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定样品中某种元素的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、高准确性、高抗干扰能力等优点。
6、原子发射光谱法：原子发射光谱法是一种常用的定性分析方法。
分析化学基础知识
基础知识1、分析化学中常用相对误差来表示分析结果的准确度。
2、定量分析中的误差有两大类(1)、系统误差（可定误差，有固定的原因，单向性），分四类：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
(2)、偶然误差（不可定误差，有偶然因素造成的，服从统计规律：大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，绝对值相同的正、负误差出现的概率大致相等。
可通过增加平行测量次数，取平均值表示测量结果，可以减小偶然误差。
）★3、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠：系统误差(方法误差)；改进分析方法4、精密度和准确度是衡量结果好坏的两个方面。
只有在消除了系统误差的前提下，精密度好的分析结果，才可能有较高的准确度。
所以，精密度是保证准确度的先决条件。
5、系统误差的传递：加减运算是绝对误差的传递，乘除运算是相对误差的传递。
6、提高分析准确度的方法：①选择合适的分析方法②减小测量误差③减小偶然误差④消除系统误差。
7、消除系统误差的方法:校准仪器、空白试验、对照试验、回收试验8、有效数字的位数包括所有准确数字和一位欠准数字,是反映测量仪器的准确度,也反映了测量数据的绝对误差和相对误差。
化学成分分析基础知识
化学成分分析基础知识化学成分分析是化学领域中非常重要的一部分。
它通过分析样品中的化学成分，确定样品中各种元素和化合物的含量和比例，有助于深入研究物质的性质、组成和结构。
本篇文章将介绍化学成分分析的基础知识，涉及样品前处理、常用分析技术以及数据处理等方面。
一、样品前处理在进行化学分析前，需要对样品进行前处理。
这个过程旨在去除样品中的干扰物、加速反应，使数据更加准确可靠。
通常，样品前处理分为物理处理、化学处理和微波处理三类。
1.物理处理物理处理主要是通过对样品进行粉碎、干燥、筛选和消解等手段来减少样品中的大小、形状不一和颗粒分布不均的干扰。
其中，消解是一种重要的前处理方法，它主要是通过强酸和强碱的反应来分解样品中的有机物和无机物，使得分析过程更加稳定和可靠。
2.化学处理化学处理主要包括溶解样品、滤过、稀释、萃取等过程。
这个过程通常使用化学试剂，如酸、碱、有机试剂、离子交换树脂等。
其中，溶解是一种最常见的处理方法，主要是将样品溶于合适的溶液中，以便于后续的分析和检测。
滤过则可以去除样品中的悬浮物和杂质，稀释则可以改变样品浓度，使分析更加精确。
3.微波处理微波处理是近年来发展起来的一种样品前处理方法，它主要通过微波射频的作用来实现样品的消解、萃取和溶解等处理。
相比于传统的溶解和消解方法，微波处理具有更快的速度、更高的效率、更小的污染和更少的试剂使用量等优点。
二、常用分析技术1.光谱技术光谱技术是研究物质分子能量结构和振动状态的重要分析方法。
它主要包括紫外光谱、红外光谱、拉曼光谱、原子吸收光谱、荧光光谱、旋光光谱等多种技术。
其中，红外光谱、拉曼光谱和原子吸收光谱在化学成分分析中应用最为广泛。
它们可以用来快速准确地确定物质结构、组成和功能等信息。
2.色谱技术色谱技术是一种分离和分析样品中化合物的方法，其原理是根据化学成分的特性在不同的介质中发生分离。
通常，色谱技术主要分为气相色谱和液相色谱两大类。
其中，气相色谱的分离机理是物质在蒸汽状态下根据相互作用在某种固定相上的不同吸附强度而分离，因而适用于分离挥发性有机物；液相色谱则主要是利用在柱子中的液相与分子之间的相互作用力来进行分离。
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-.仪器设备知识1.电导电极有哪几种？答:有光亮和钮黑两种2.DJS-1型光亮电导极运用范围？答:被测溶液的电导率低于1（川s/cm时使用3.电导仪”低周”的适用范围答:测量电导率低于30（川s/cm的液体时使川4.测PH值用的玻璃电极为什么要用蒸馄水浸泡后才能使用？答:因为干玻璃电极不显示PH效应，只有经过水化的玻璃电极才显示PH效应，所以玻璃电极要浸泡在蒸僵水中备用.5.玻璃电极使用前为什么要处理？答:玻璃电极经浸泡24小时以上，玻璃电极形成了稳定的水化层，使玻璃电极的膜电位在• -定温度下与试液的PH值成线性关系，因此玻璃电极在使用前应在蒸偏水或0.1N盐酸中浸泡24 小时以上.6.电了天平的称量原理？答:电了天平的称量依据是电磁力平衡原理.7.PHS-3C型酸度计工作原理？答:是利用PH电极和参比电极对被测溶液中不同酸度产生的直流电位，通过放大器输送到转换器，以达到显示PH的目的.8.721型分光光度计的使用范围是什么？答:721型分光光度计可用于实验室中可见光谱360〜800nm范崛围内进行定量比色分析.9.使用分光光度计的注意事项？答:连续使用时间不宜过长，要正确拿比色皿，拿毛玻璃面，洗涤并保管好比色川L,不要用去污粉或毛刷刷洗.10.721分光光度计对工作环境有什么要求？答：应安放在干燥房间内，放置在坚固平稳的工作台上使用，岷应远离高强磁场.电场及高频波的电气设备.避免在有硫化氢.亚崛硫酸氟等腐蚀性气体的场所使用.11.721分光光度计工作原理是什么？答:721分光光度计是根据朗伯•比耳定律设计的A=KCL.当入崛射光.吸收系数K.溶液的光径长度L 不变时，透射光是根据浓度而崛变化的.12.721分光光度计由哪几部分组成？答:由光源.单色器.比色皿和检测器四部分构成.13.电了天平应安放在什么环境下？答1）稳定，尽可能避免震动（2）保证无大的温度变化，无腐蚀（3）避免阳光直射和通风（4）电源要稳定二.专业技术知识14.碱性碘化钾溶液应（避光）保存，防止（碘逸出）15.碘量法测定溶解氧的原理是溶解氧与硫酸猛和（氢氧化钠源结合，生成二价或四价镒的（纵氧化物）棕色沉淀.加酸后，沉淀溶岷解，并与（碘高子）发生氧化-■还原反应.释出与溶解氧等量的（碘）崛再用淀粉为指示剂，用硫化硫酸钠滴定碘,计算出溶解氧含量.16.悬浮物是衡量废水质量的指示之一，它可使水质（混浊）降幅低水质（透光度）,影响水生物的（呼吸）（代谢）的作用.17.在测CODcr时，检查试剂的质量或操作技术时用（邻苯二甲岷酸氢钾）标液.18.我车间测溶解氧的方法是（碘量法），它是测定水中溶解氧爆的（基本方法）19.在测定溶液PH时，用（玻璃电极）做指示电极.2（）.对测定悬浮物的水样要及时分析，不得超过（12小时），时崛间长了悬浮物易（吸附）要瓶壁上，使分析结果偏低.21.测定水样的CODcr值时，水样回流过程中溶液颜色（变绿）崛说明有机物含景（较高），应重新取样分析.22.测五生化需氧量的水样，采样时应（充满）采样瓶，在采幅亲和运输过程中应尽可能避免废水样（曝气）23.测汕含量时，使用无水硫酸钠的作用是滤去萃取液中的帽（微:最水）24.硫代硫酸钠滴定碘时作用（酸式）滴定管.25.循环水中总磷含量包括（正磷酸盐）（总无机磷酸盐）和（有崛机磷酸盐）26.CODcr反映了水受（还原性）物质污染的程度.27.COD测定数据应保留（三位）有效数字.28.W-331含量与水中（磷酸盐）含量成正比,换算了数（14.1）.29.工业循环冷却水可用（分光光度法）测浊度.30.循环不中加W-331药剂是有机磷缓蚀剂，起（缓蚀阻垢作用）31.（碘量法）是测定水中溶解氧的基本方法.32.循环水中主要包括（碳酸盐）（重碳酸盐）（氢氧化物）碱度.33冰中溶解氧与耗氧量成（反比）关系34.做水中油时，用（四氯化碳）作为萃取剂.35.测钙离了时，用（EDTA）标准溶液滴定至（莹光黄绿色）消失，出现红色即为终点.36.通过显微镜观察，可知活性污泥中细菌的（种类和数量），从而判断处理效果.37.什么叫生化需氧量?答:是指在有氧条件下，微生物分解废水有机物的生物化学过程所需溶解氧的量.38.五日生化需氧量稀释水中加的营养盐是什么？答:氯化钙，三氯化铁,硫酸镁，磷酸盐缓冲液.39.什么是活性污泥？答:主要是由于生长于污水中的大量微生物凝聚而成的，在活性污泥中，除了微生物外,还有一•些无机物和分解中的有机物.40.测碱度用什么指示剂？答:酚猷指示剂，甲基橙指示剂.41.测纯水电导率有何作用？答:在一定温度和0.05ni/s的恒定流速下，测试水样的电导率可确定纯水的纯净程度42.化学需氧量(COD)指什么？答:在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量. 43.COD反映了什么？答:它反映了水受还原性物质污染的程度44.规定COD用什么方法测定？答:对于工业废水，我国规定用重铭酸钾法45.COD测定数据处理有什么要求？答:结果应保留二位有效数字46.COD用于滴定溶液的总体积多少?为什么？答:总体积不得少于140mL,否则因酸度太大，滴定终点不明显.47.W-331与水样中何种离了成正比?答:它是与水中磷酸盐含量成正比的，换算系数14.148.根据什么选择酸碱滴定的指示剂？答:原则是酸碱指示剂的变化范围全部或一部分在滴定的突跃范I韦I内49.干燥器底部的常用干燥剂是什么?哪种可以烘干重复使用？答:变色硅胶和无水氯化钙，变色硅胶可以重复使用50.W-331测定中矶■钮酸盐在分析中的作用？答:矶钳酸盐与正磷酸盐反应生成磷殂钳杂多酸铭合物，从而比色定量51.为何要进行浊度分析？答:浊度高可造成设备腐蚀和结垢，因此必须进行监测.52.浊度分析用什么方法，仪器条件怎样？答:分光光度法，波长420nm,3cm比色皿53.分光光度法测浊度的运用范围？答:适用于工业水循环冷却水中浊度的测定，其范围0-45mg/L54.何为电导率？答:指电极面积1cm撞2擒，极间距离1cm时溶液的电导55.钙硬的测定原理？答:钙黄绿素能与水中钙离了生成荧光黄绿色络合物,PH>12时，用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时,EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液荧光黄绿色消失,呈混合指示剂的红色，即为终点56.PH定位校准的原则是什么?答:己知溶液PH值要可靠，而且其PH值越接近，被测值越好57.我车间测PH的标准缓冲溶液有哪几种?答:三种,PH=4,PH=7,PH=1058.W-331测定中加入乙醇的目的？答:稳定显色溶液59.W-331测定中为什么要加热煮沸?答:使有机磷酸盐全部转化为正磷酸盐60.W-331中加热煮沸多长时间?答:煮沸时间为30分钟61.W-331测定原理？答:采用强氧化剂过硫酸钾在强酸性溶液中加热煮沸使有•机磷酸盐转变为正磷酸盐，再与钮酸铉-偏矶酸盐反应生成磷车凡钥杂多酸络合物，然后用分光光度计测量.62.何为浊度？答:水中存在各种溶解物质或不溶于水的粘土，悬浮物等时，使水产生浑浊，用数值表示这种浑浊程度叫浊度.63.何为溶解氧？答:水体与大气交换或经化学，生物化学反应后溶解于水体中的氧称为溶解氧64.溶解氧含量与什么有关？答:与空气中氧的分压,大气压和水深，水体状态等有关65.水体中藻类繁殖时，溶解氧如何变化？答:当藻类繁殖时，溶解氧可呈过饱和66.水体中有机物及还原物质对溶解氧有何影响？答:水体受有机物及还原物质污染，可使溶解氧降低67.简述化学需氧量的测定原理（即COD）答:在强酸性溶液中，一定量的重铭酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的重倍酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铉溶液I门I滴，根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量.68.重铭酸钾法测COD值,加入样品中的标准液指示剂，滴定标准液分别是什么？答1）加入样品中的标准液是重铭酸钾⑵指示剂是试亚铁灵⑶用来滴定样品的标准液是硫酸亚铁铉.69.测水中油含量用什么分析方法?所用溶剂是什么？答:水中油含量测定采用仪器分析，所用溶剂是四氯化碳.70.碘量法测溶解氧适用于什么水样？答:在没有干扰的情况下，碘量法适用于各种溶解氧浓度在0.2-2.0mg/L的水样.71.为什么要监测循环水中余氯含量？答:在循环水中通氯可达到杀菌火藻的目的,但过量时也会增加设备腐蚀的趋势，因此要控制循环水+的余氯在合适的范围内.72.什么叫干过滤?答:是用干滤纸,干漏斗，将溶液过滤，滤液收集于干燥容器中，干过滤均应弃去初滤液.73.露点的测定原理是什么？答:基于气体中水蒸汽凝聚的温度与水蒸汽含量成正比的关系，即水蒸汽越多，凝聚的温度（即露点）越高.74.测露点注意事项有哪些？答:避免急剧降温,气体流速要控制适宜，观察判断要准确.75.什么是水分露点？答:在恒定压力下，气体中的水蒸气达到饱和时的温度.76.测定生化需氧量（B0D5）的意义？答:生化需氧量（B0D5）是衡量废水质量的主要指标之一,它是表示微生物分解废水中有机物的生物化学过程所需溶解氧的量.其值越高，水质越差.77.做水中油含量时为何要加盐酸？答:盐酸是作为破乳剂，它能使乳化油被萃取出来，参加测定.78.测露点的目的是什么？答:测气体的露点是为了了解气体中的水含量，测出了气体的露点即可换算出气体的水含景.79.水中汕含量测定中对萃取剂四氯化碳有何要求？答:分析样品与调零用的萃取剂应是同一批号的，或是将不同批号的萃取剂同贮放在大容器内混合均匀后再分装使用.80.测定氯根时为什么要做空白？答1）消除蒸僵水和终点判断对测定的影响（2）消除指示剂铭酸钾耗川的硝酸银带来的分析误差.81.悬浮物指什么?答:悬浮物是指剩留在滤器上并于105C左右烘干至恒重的固体物质.82.甲基橙，酚酿的变色范围及颜色变化情况？答:甲基橙变色范围PH值3.1-4.4,红色变为黄色，酚猷变色范|韦| PH值8.2-10.0无色变为红色. 83.测定脱盐水中二氧化硅含量时，对水样温度有何要求？答:由于温度影响反应,所以要求水样温度不得低于20°C,水样与标准液温度差不超过±5°C.84.测脱盐水中二氧化硅含量的原理？答:在PH 1.2-1.3的酸度下，二轲化硅（活性硅）与钮酸铉反应生成硅钳黄,再用氯化亚锡还原生成硅钥蓝，此蓝色的色度与水样中二氧化硅（活性硅）的含量有关.85.测溶解氧的水样中有悬浮物或带色会有干扰吗?如何消除？答:会有干扰，硫酸铝钾可消除悬浮物或带色的有机物带来的干扰，用明矶絮凝法也可除去悬浮物的干扰.86.紫外光,可见光，红外光波长范围？答:紫外光波长:400nm以下，可见光波长:400-760nm,红外光:大于760nm.87.纳氏试剂比色法测水中躯氮时为什么加酒石酸钊I钠溶液？答:加入酒石酸钾钠溶液，可消除钙镁等金属离了的干扰.88.测循环水中总铁离了的原理？答:总铁即二价和三价铁离子的和三价铁离子用盐酸羟胺还原成二价铁离子，二价铁高子在PH3.9的条件下，与邻菲罗噂反应生成桔红色络合离子,然后比色测定89.脱盐水岗位用什么仪器测电导率?电导率代表了溶液的什么性质？答:脱盐水岗位测也导率用DDS-11A型电导率仪,溶液的电导率代表溶液导电能力的大小.90.纯水电导率值和哪些因素有关？答:纯水电导率值与水中离了神类，含量，水样温度及水样在电导池中流速有关.91.水中余氯有几中存在形式？答:水中余氯有总余氯,游高余氯和化合余氯三种存在形式.92.我厂循环水分析项目有哪些？答H,浊度,W-331,钙硬，总铁，碱度，氯离了，二氧化硅.93.污泥浓度是指什么？答:是指一升悬浮混合液中，所含干泥的重景.94.为什么要测污泥浓度？答:因为活性污泥浓度的大小表示所含微生物数量的多少或氧化有机物能力的强弱，保证活性污泥具有一定的浓度是提高处理负荷的关键之一.95.污泥浓度反映什么？答:它反映污泥沉降性能和污泥质量.96.烘干玻璃仪器时要注意什么？答1)烘箱温度105-120°C,烘1小时左右.(2)称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存(3) 量器不可放于烘箱中烘.97.比色皿用完后如何保管？答:用完后洗净,在小瓷盘中下垫滤纸，倒置晾干后收于比色皿盒或洁净的器皿中.98.循环水冷却塔的作用是什么？答:在冷却塔中循环水与空气进行热交换,从而降低循环水温度，满足工艺要求.99.试样的称量方法有哪几种？答:固定称样法,减量法，安瓶法.100.减量法适于称哪类试样？答:适于称量吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质，适于称量几份同一试样.101.安甑法适于称哪类试样?答:适于称景挥发性液体试样.102.打开干燥器时将注意什么？答:打开干燥器时,不能往上掀盖.，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖了稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须抑放在桌子上，103.变色硅胶使用常识？答:变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色,可以在120C烘受潮的硅胶待其变蓝后反复使用. 直至破碎不能用为止.104.为什么说干燥器中不是绝对干燥的？答:因为干燥器中盛放的干燥剂吸收水分的能力是有一定限度的，因此干燥器中的空气并不是绝对干燥的，只是湿度较低而己.105.循环水中为什么要加入缓蚀阻垢剂？答:因为循环水对它设备可产生腐蚀和结垢，所以循环水中要加入缓蚀阻阻垢剂.106.防止循环水对设备腐蚀和结垢的方法？答:⑴清洗⑵开车前系统预膜处理⑶运行中加缓蚀阻垢剂(4)加强监测107.脱盐水系统中阳床的作用？答:阳床可以将水中的阳离了杂质去除.108.滴定管如何保管？答:用毕洗去内装的溶液，用纯水涮洗后注满纯水，上盖玻璃短试管,也可倒置夹于滴定管夹上.109.脱盐水系统中混床的作用？答:进一步去除比较难以去除的阴•阳离了杂质.110.倍化合物对人的危害？答:对粘膜有剧烈的刺激，产生炎症和溃疡，铭的化合物可以致癌，吞服中毒.111 .化三污水中的主要污染组分?答:芳炷类有机污染物和丙烯腊等.112.碱度测定原理？答:酚猷指示剂变色的PH值范围为8.0-10.0,甲基橙指示剂变色的PH值范围为3.144,当加入标准酸后酚猷.甲基橙分别在其变色点变色,本方法是分别用酚酿，甲基橙指示剂代替酸度计来表示终点.113.测溶解氧时最需要注意的是什么？答:⑴操作过程中，勿使气泡进入水样瓶内，⑵水样要尽早固定⑶滴定时间不要太长.114.污水隔油池的作用？答:去除污水中的可浮油和部分悬浮物.115.氯离子的测定原理？答:在中性介质中，硝酸银与氯化物反应生成白色沉淀,当水样中氯离了全部与硝酸银反应后, 过量的硝酸银与指示剂反应生成砖化色沉淀.116.为彳|吆要测定废水中苯系物？答:因为如果外排污水中含苯系物过多将引起人和生物体的不良反应.117.为彳|-么要测定废水中丙烯腊?答:因为丙烯腊属毒物，应严格控制排放浓度.118.称量试样最基木要求是什么？答:快速,准确.119.浮选池的作用?答:去除污水中的乳化油和一部分的悬浮物.一部分的COD.120.钠氏试剂比色法测铉氮的原理？答:铉氮与钠氏试剂反应生成黄棕色络合物，该络合物的色度与铉氮的含量成正比，用分光光度法测定.121 .纳氏试剂法测馁氮时如何消除钙，镁等离了的干扰?答:加入酒石酸钾钠溶液，进行络合掩蔽.。