人教版初三化学下册《溶解度曲线获取的信息》
2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度 第2课时 溶解度 课件
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解 度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解 度随温度变化的曲线，这种曲线叫作 溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。 （2）标准：1体积水。 （3）状态：达到饱和状态。 （4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后， 形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的 方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分 别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题 ：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离 退 休 干 部 工作处 个人工 作计划 总结 我 以 “ 三 个 代表” 重要思 想为指 针,围绕 处里的 工作部 署,结合 自己的 工作分 工,执
验 交 流 通 讯 一篇。 二 认 真 贯 彻 执行党 的老干 部政策 ,钻研业 务,熟练 掌握政 策。努 力学习 业务知 识,做
初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点天高鸟飞，海阔鱼跃;考试这舞台，秀出你特殊的杰出;一宿好的睡眠，精神能百倍;一颗淡定的平常心，冷静应对，努力备考，考入理想院校!下面是作者给大家带来的初三化学溶解度曲线知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。
如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。
2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。
如B点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。
二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线峻峭。
如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。
2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。
如曲线M，代表物质有NaCl。
3、降落型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。
三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即依照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。
如C点。
2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即依照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。
如D点。
四、溶解度曲线图的综合运用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。
2、根据溶解度曲线的走向，可以判定或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。
3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。
如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N M R。
初三化学，溶解度曲线解题技能溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
人教版初三化学下册九下第九单元《课题2 溶解度第二课时--溶解度及溶解度曲线》课件
学以致用
1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说
法正确的是（ C ）
A.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g B.20℃时，68.4克水最多溶解 31.6 g 硝酸钾 C.20℃时，100克水最多溶解 31.6 g 硝酸钾 D.100克水溶解 31.6 g 硝酸钾固体可以形成其饱和 溶液
学以致用
3.（链接中考）右图是甲、乙两种物质的
溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．甲、乙的溶解度相等 C．升高温度可使接近饱和的 甲溶液变为饱和 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶 液，可采用蒸发溶剂的方法。
学以致用
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回
讨 论 除了溶质溶剂本身的性质以外，
哪些条件将影响某固体物质在溶剂
中溶解质量的多少？温度、溶剂质量
在一定温度下，在一定量溶剂里 溶质的溶解量是有一定限度的。
溶解度
3
固体的溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。
固体溶解度的四要素：概括为： 剂、 Nhomakorabea质、
思考
1.打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来，为什么？ 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小， 二氧化碳的溶解度减小，所以汽 水会自动喷出来。 2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 温度升高，气体的溶解度变小。 3.气体溶解度影响因素？ 气体溶解度随压强的增大而增大；随温度升高而降低。
影响溶解度的因素 阅读P36及P38，找出影响物质溶解度的外界因素
2021-2022九年级化学人教版下册课件：第九单元 微专题2 溶解度曲线的应用(共26张PPT)
6. 如图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图， 根据曲线图回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把 温度控制在 t2 ℃。
Байду номын сангаас
(2)t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃， 溶液仍然饱和的是 Z 的溶液。
(3)t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃， 溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 Y>Z>X 。
A．P 点表示 t1 ℃时 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B．t1 ℃时 a、c 饱和溶液升温到 t2 ℃，均变为不饱 和溶液 C．a 中含有少量 b 时，可采用蒸发结晶的方法提纯 a D．t1 ℃时，125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25 克
3. (2018·山西)利用溶解度曲线，可以获得许多有 关物质溶解度的信息。下图是 a、b 两物质的溶解度曲线。 有关叙述正确的是( C )
A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．当 a 物质中混有少量 b 物质时，可以用蒸发结晶 的方法除去 b C．10 ℃时，取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱 和溶液所需水的质量是 a 大于 b D．将 t ℃时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ℃，其溶 液中溶质的质量分数为 a 大于 b
题型 溶解度曲线与饱和溶液、溶质质量分数的 综合运用
4. A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下 列分析正确的是( B )
A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质 量相等
B．t2℃时，把 50 gA 放入 50 g 水中能得到 A 的饱 和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1∶3
C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温 至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞C＝ A
人教版九年级下册化学溶解度曲线
7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
。
（5）当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO3采用的方法是
（填“蒸发结晶”或
“降温结晶”）。
10. 如表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：
温度（℃） 10 20
30
40
60
NaCl
35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
45.5 110 37.3
。
51.1 169 38.4
56.7 246 39.8
（2）20℃时，50g水中加入16g KCl充分搅拌后形成
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，
析出晶体质量最大的是
。
（4）KCl与NaCl溶解度相同的温度t的范围是
丙
0 13.3 29.4 35.7
10 20.9 33.3 35.8
20 31.6 37.2 36.0
30 45.8 41.1 36.3
40 63.9 45.8 36.6
50 85.5 50.4 37.0
（1）三种物质中，溶解度的变化受温度影响最小的是 （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的一种方法是 （3）20℃时，丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是 （4）50℃时，使甲从其饱和溶液中结晶的方法是
3. 如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25 B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃， 析出晶体的质量甲大于乙 C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质 D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
第9单元溶解度PPT溶解度及溶解度曲线—九年级化学人教版下册精品课件
5.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分
溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图K9-2-4所示。
（1）该温度下，实验①所得溶液是_不__饱__和___（填“饱和”或“不饱
和”）溶液。 （2）①根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；
【答案】C
（2）该温度下，KCl的溶解度为___4_0__g__。 解析 A中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存；D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
看 1.D [解析] 聚氯乙烯塑料是一种不可降解60塑料,所以在长时间光照下不能分解。 度 氯化钠 [酸解,化析]学(1方)将程干式燥为的:S紫O2色+石H2蕊O小H花2S放O入3,2盛H有25S二0O氧3+化O硫2 2的H集2S气O瓶4。内(,3观)以察上到两小个花化没学有反变应色都,说属明于二化氧合化反硫应不;氢能元使素紫显色+石1价蕊,变氧红元。素(显2)-二2价氧,化所硫以和亚水硫反酸应中生硫成元亚素硫的酸化,合亚价硫为酸+和4氧。气(4)反亚应硫生酸成、硫硫 出 酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原4因0是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
（二）、溶解度曲线法
3、应用
（1）.确定某种物质在某温度时的溶解度。 （2）.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 （3）.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）.根据物质的溶解度曲线确定饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的方法。 （5）.确定混合物的分离、提纯方法。
1.如图是甲、乙、丙 三种固体物质的溶解度曲线。
若再降温到10℃，会怎样？
完整word人教版初三化学下第6讲：溶解度曲线
溶解度曲线正确理解溶解度曲线掌握溶解度曲线的相关应用一、溶解度曲线的涵义涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的别离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明〔1〕点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:以下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
溶解度/gm2bAm1aBm4m3c曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：Ot2t1t/℃图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要参加(m1-m3)gA物质才到达饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
溶解度/gA〔2〕线○如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型〞。
B1如KNO等大多数固体物质：C 32B曲线为“缓升型〞，O○图中B物质的溶解度随温度变化不大，t/℃如NaCl等少数固体物质。
○图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型〞，如气体及Ca(OH)等极少数固体物质。
32二、溶解度曲线的应用溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
可以比拟在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物别离提纯的方法。
人教版九年级化学下册专题复习——溶解度曲线.docx
专题复习——溶解度曲线学习目标1. 能够通过溶解度曲线获得一些相关信息2. 能够根据溶解度曲线，选择物质的结晶方法3. 学会比较不同物质在同一温度下溶解度的大小课前热身1.对“20℃时NaCl 的溶液度为36g ”含义理解错误的是（ ）：A ．在20℃时，每100克水中最多能溶解36克NaClB ．在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克C ．在20℃时，NaCl 饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为36：100：136D ．在20℃时，NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为36%2.现有一接近饱和溶液的硝酸钾溶液，欲转化饱和溶液，下列方法不可行的是（ ）A ．蒸发溶剂 Ｂ．加溶质 Ｃ．降温 Ｄ．升温3.根据溶解度曲线，下列说法错误的是（）。
A.所有固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
B.少数固体物质的溶解度受温度影响变化很小，如氯化钠，C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
D.气体物质的溶解度随湿度的升高而减小,随压强的增大而增大。
4.现有一60℃时硝酸钾饱和溶液溶液，小明将其降温至20℃时，此过程中，溶液中各个量如何变化?(填“增大、减小、不变、饱和、不饱和)5.溶质的质量分数：可用下式计算： 溶质质量分数= × 100% == × 100%在饱和溶液中： 溶质质量分数 = × 100%根据溶解度的公式和概念判断：当溶质质量相同时，溶剂质量越大，溶质质量分数越 。
当溶剂质量相等时，溶质（溶解度）质量越大，溶质质量分数越 。
典型例题1.已知A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
由下图你能获得的信息有：(比一比，看哪一组写得多，越多越好) （可以不填满）溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 饱和/不饱和 降低温度 （ ）的质量（ ）的质量 （ ）100 g+ ( ) 溶质的质量 ( )质量+( )质量（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）．．．．．．2．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如上图所示。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 小专题五 溶解度及溶解度曲线的理解和应用
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列 问题。 (1)在 10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为 甲甲＜＜乙 乙。 (2)某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 之一是加加甲甲固固体体物物质质((或或恒恒温温蒸蒸发发溶剂溶)剂)。
(3)取一定量的甲物质和水进行如图所示操作：
A．溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出 B．60 ℃时，b、c 点对应的都是饱和溶液 C．将 a 点的饱和溶液从 20 ℃升温到 60 ℃时仍是
饱和溶液 D．60 ℃时，向 50 g 水中加入 60 g KNO3 ，形成不 饱和溶液
（ A）
Hale Waihona Puke 4．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ D ）
小专题五 溶解度及溶解度曲线的理解和应用
专题讲解
1．溶解度曲线上点和线的意义 (1)曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度；(2)交点表示物质在该温 度下的溶解度相同；(3)曲线的延伸方向反映出物质溶解度随温度变化的 情况；(4)曲线坡度的大小反映出物质溶解度受温度影响的大小(坡度越 大，影响越大)。
3．溶解度曲线的综合应用 (1)可以依据溶解度曲线来判断物质的结晶方法； (2)比较不同物质的溶解度大小时，必须是在相同的温度下； (3)高温下的饱和溶液降温后，比较析出晶体多少时，必须强调“等质量 饱和溶液”“降温幅度相同”等因素，否则不能作出比较。
专题训练
类型 1：溶解度表
1．不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
根据表格信息，可以推知
( C)
A．三种物质中溶解度最小的是 KCl
B．40 ℃时，100 g KNO3 饱和溶液中含有 63.9 g KNO3
化学人教版九年级下册《溶解度曲线获取的信息》
如：将t2℃时甲、乙、丙三种 物质饱和溶液的温度降低到 t1℃时，三种溶液的溶质质量 分数由大到小关系是 。
● ● ●
● ●
●
剖析：当甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t2℃降低到t1℃时， 甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，溶液仍然饱和，所 以点就沿曲线下滑，即从t2℃对应的点下滑至t1℃对应的点； 丙物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和，所以 点不能沿曲线移动，只能沿曲线从t2℃对应的点平移至t1℃对 应的点。这样就很容易判断出这三种溶液的溶质质量分数由大 到小的关系是乙>甲>丙。
如：B点表示在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。
3、交点：在某一温度下 两种物质的溶解度相等。 如：A点表示在t1℃时， 甲丙两物质的溶解度相等。 4、比较溶解度大小：只有 在同一温度下才能比较溶解 度的大小关系。 如：在t2℃时，甲、乙、丙三种 物质的溶解度大小是：甲>乙>丙。
●A ●A ●B ●B
5、根据溶解度曲线选择结晶方法： 溶解度随温度变化大的物质常用冷却热饱和溶液或降温 结晶的方法（如：甲）；溶解度随温度变化不大的物质 常用蒸发溶剂的方法（如：乙）。
6、根据图像中的点判断溶 液是否饱和并进行转化。 a.曲线上的点表示该物质在某 温度时的饱和溶液（如A点）。 b.曲线下的点表示该物质在某 温度时的不饱和溶液（如C点）。
将点A向右移动至该曲线下，即采用 升温的办法便可转化为不饱和溶液。
●B
●C ●A
将点C向左或上移动至曲线甲上，即采用降温或加溶质的办法 便可转化为饱和溶液。
c.如：在t2℃时，30g甲物质在50g水中充分溶解后所 得溶液是否饱和？进一步求算溶液的溶质质量分数。 变式题如：在t2℃时，30g甲物质在50g水中充分溶解 后能否得到溶质质量分数为37.5%的溶液？
人教版九年级化学下册固体溶解度曲线及意义 微课件
40 30
该物质的溶解度受
20 10
硼酸
温度影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
几种物质的溶解度曲线
溶 解Biblioteka 200 190 180度 （
170 160 150
KNO3
Ca(OH)2的溶解度曲线
克 140
）
130 120
110
100
90
多数固体的溶解度随温度的
A．依据溶解度曲线可判断，甲 的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降 到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不 饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
例：根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列 问题： （1） t1 ℃ 时，b、c两种物质的溶解度相等； （2）t2℃时，将等质量的a、b、c加水溶解配制成饱和溶液， 所得溶液的质量由大到小为 c＞a＞b； （3）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液， 下列有关说法正确的是 BD （填序号）；
80 70
升高而增大【如KNO3 】
60
少数固体的溶解度随温度的
50 40 30
NaCl
升高变化不大【如NaCl】 极少数固体的溶解度随温度
20 10
的升高而减小【如Ca(OH)2】
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
例：甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下 列叙述正确的是 （ D ）
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解其它物质 （4）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水 中充分溶解后，所得溶液的质量为 75g ； （5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 降温 结晶的方 法。
九年级溶解度曲线知识点总结
九年级溶解度曲线知识点总结引言：化学是一门研究物质及其转化的学科，而溶解是化学中常见的现象之一。
溶解度曲线则是描述溶质在溶剂中溶解程度的一种工具。
本文将以九年级的学生为主体，对溶解度曲线的相关知识点进行总结。
一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中溶解的物质的质量。
一般用质量溶质/质量溶剂来表示。
例如，若溶液中的溶质质量为2g，溶剂质量为10g，则溶解度为0.2。
溶解度通常随温度和压力的变化而变化。
二、饱和溶液当溶质溶解度达到最大限度而无法再溶解时，这样的溶液即为饱和溶液。
饱和溶液可以通过加热、搅拌或增加溶质来形成。
三、溶解度曲线的特点溶解度曲线是反映溶质在溶剂中溶解度随温度变化的曲线。
其特点如下：1. 曲线的上升段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而增加。
2. 曲线的平台段：在此段温度范围内，溶解度保持不变，溶解度达到最大值，形成饱和溶液。
3. 曲线的下降段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而减少，溶质逐渐析出。
四、溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受多个因素的影响，以下列举了几个重要因素：1. 温度：温度的升高会增加溶质的热运动能力，使溶解度增加。
因此，溶解度曲线上升段的斜率较大。
2. 压力：对固体和液体而言，压力对溶解度的影响很小。
但对于气体而言，随着压力的增加，气体的溶解度也会增加。
3. 溶质种类和溶剂种类：不同的溶质和溶剂具有不同的相互作用力，会导致不同形状的溶解度曲线。
4. 溶剂的酸碱性：溶剂的酸碱性会影响其与溶质的相互作用力，从而改变溶质的溶解度。
五、实际应用溶解度曲线在日常生活和实验室中有着广泛的应用。
以下是其中一些实际应用的例子：1. 制冰：通过控制溶解度曲线，可以制定制冰浓度的标准，确保冰的质量。
2. 药物制剂：研究药物的溶解度曲线有助于制定合适的药物配方和剂量。
3. 工业制程：掌握物质的溶解度曲线可以帮助工程师设计合适的反应工艺和设备。
4. 环境监测：了解水中溶解物质的溶解度曲线有助于环境监测和保护。
九年级化学 溶解曲线中的信息课件
▪
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
第八页，共十七页。
▪ 10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下
D 表。下列说法正确的是
▪ A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 ▪ B.20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl
34.0g ▪ C.40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数(fēnshù)
No 出。D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等。D将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶
液，可采用。34.（2013.德州市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。A
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12/10/2021
第十七页，共十七页。
▪ D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质 的质量不可能相等
第十页，共十七页。
▪ 10．（2012•安徽）硫酸钠是一种重要的化工 原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法(shuōfǎ)
C 正确的是（ ）
▪ A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 ▪ B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g ▪ D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
（3）曲线的交点表示某温度下两种物质的 溶解度相等
（4）曲线却陡表示物质受温度影响越大
第三页，共十七页。
（4）大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大，例如(lìrú) 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例 如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减 小，例如熟石灰。
（5）曲线上方的点表示过饱和溶液，下 方的点表示不饱和溶液，线上的点表示 恰好饱和溶液
降温的方法
溶解度/g
甲
乙 ｜ ￤｜ ￤｜
化学人教版九年级下册溶解度曲线探究
探究溶解度曲线学导目标1.学会两种常用的数据处理方法；2.能绘制和分析固体物质的溶解度曲线。
目标导航1.60℃时，硝酸钾的溶解度110g。
这句话的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.氯化钠和硝酸钾的争吵：氯化钠和硝酸钾在争论谁的溶解能力强。
硝酸钾：“20℃时，在100g水里我最多可以溶解31.6g。
”氯化钠：“我的溶解能力强，10℃时，在每100g水中我最多就可以溶解35.8g。
”3.思考：有没有好的数据处理方法，能够更直观更形象的说明两者溶解能力的大小呢？每小组说出你们的想法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；学导流程一、出示目标1.学会两种常用的数据处理方法；a) 出示目标:1. 学会两种常用的数据处理方法；2. 能绘制和分析固体物质的溶解度曲线。
b) 自学质疑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；二、c) 汇报展示汇报展示三、自学质疑探究过程1. 根据表9-1，在同一坐标纸上绘出KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线；思考：通过表9-1的数据和你所绘的两者的溶解度曲线，反映出两者的溶解能力如何？表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度2. 根据表9-1，在同一坐标纸上绘出KCl和NH4Cl两种物质的溶解度曲线：3. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述四种物质在25℃时的溶解度。
4. 图9-12和图9-13给出了几种固体物质的溶解度曲线。
请与你所绘制的溶解度曲线进行比较，并讨论：（1）根据图9-12和图9-13分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。
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《溶解度曲线获取的信息》
华县少华中学吕江涛
教学背景：
溶解度曲线是初中化学下学期教学中的一个重点，也是中考必考内容。
它是学生从定量角度研究溶解度方面的知识，同时，它承接着饱和溶液及不饱和溶液的判断和转化、溶质质量分数、物质的提纯等教学内容，可谓重中之重。
但学生在学习时往往是片段化的，不能有效地教这些内容结合起来学习。
本节课就是围绕溶解度曲线将相关知识串联起来进行系统化的学习。
教学目标：
1、从溶解度曲线的含义出发，认识“线、点、交点、比较溶解度大小、结晶方法、饱和溶液及不饱和溶液的判断和转化、溶质质量分数的变化”等内容。
2、通过本节课的学习，培养学生比较、分析、迁移、归纳等学习能力。
教学设计：
【问题引入】固体的溶解度曲线反映了一种什么关系呢？
【讲解】它是反映固体溶解度随温度变化趋势的一种曲线。
据此，我们可以从中获取许多信息。
下面，我们共同来看它所涉及的知识。
1、线：该物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图：甲物质的溶解度随温度的升高而增大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小；乙物质的溶解度受温度的影响不大。
2、曲线之上的点：表示在某一温度下该物质的溶解度。
如：B点表示在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。
3、交点：在某一温度下两种物质的溶解度相等。
如：A点表示在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。
4、比较溶解度大小：只有在同一温度下才能比较溶解度的大小关系。
如：在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是：甲>乙>丙。
5、根据溶解度曲线选择结晶方法：
溶解度随温度变化趋势大的物质常用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（如：甲）；溶解度随温度变化趋势不大的物质常用蒸发溶剂的方法（如：乙）。
6、根据图像中的点判断溶液是否饱和并进行转化。
a.曲线上的点表示该物质在某温度时的饱和溶液（如A点）。
将点A向右移动至该曲线下，即采用升温的办法便可转化为不饱和溶液。
b.曲线下的点表示该物质在某温度时的不饱和溶液（如C点）。
将点C向左或上移动至曲线甲上，即采用加溶质或降温的办法便可转化为饱和溶液。
c.如：在t2℃时，30g甲物质在50g水中充分溶解后所得溶液是否饱和？进一步求算溶液的溶质质量分数。
变式题如：在t2℃时，30g甲物质在50g水中充分溶解后能否得到溶质质量分数为37.5%的溶液？
7、判断物质的饱和溶液升降温后溶液的溶质质量分数的变化。
如：将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是。
剖析：当甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t2℃降低到t1℃时，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，溶液仍然饱和，所以点就沿曲线下滑，即从t2℃对应的点下滑至t1℃对应的点；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和，所以点不能沿曲线移动，只能沿曲
线从t2℃对应的点平移至t1℃对应的点。
这样就很容易判断出所得到的三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。