指出高温氧化理论(Wagner)要点,结合金属氧化的等效电池模型推导出

1．指出高温氧化理论(Wagner)要点， 结合金属氧化的等效电池模型推导出高温氧化速度常数的表达式，并说明式中各参数的意义。

答： wagner 理论假定：

(1)氧化物是单相，且密实、完整，与基体间有良好的吸附性；

(2)氧化膜内离子、电子、离子空位、电子空位的迁移都是由浓度梯度和电位梯度提供驱动力，而且晶格扩散是整个氧化反应的速度控制因素；

(3)氧化膜内保持电中性；

(4)电子、离子穿透氧化膜运动彼此独立迁移；

(5)氧化反应机制遵循抛物线规律；

(6)K 值与氧压无关。

该理论对了解高温下密实的氧化膜生长的基本特点具有重要意义，为改进金属或合金的抗氧化性提供了理论基础。

wagner 理论推导K 常数过程：阳极反应：e Me Me 22+−→−

+，阴极反应：222

12O e O −→−+，电池总反应：222

1Me MeO O −→−+ 总电阻=离子电阻+电子电阻

)1()

()(=+++=++=+=c e a c a e c a e i c n n n n n Akn y k n n A y k An y R R R 假设在t 秒内形成氧化膜的克当量数为J ，膜长大速度以通过膜的电流I 表示，则有FAD JI dt dy = y

E n n Akn R E I c a e )(+== 积分得C t DF

n n JEkn y c a e ++=)(22，则FD kEJ n n n K e c a )(2+= 式中na 、nc 、ne 分别为阴、阳离子、电子迁移数，g 为氧化膜比导电，F 为法拉第常数，E 为金属氧化膜的电动势（FE G

2-=∆Θ），D 为扩散系数，J 为氧化物当量

2、 T G T -∆Θ图有哪些作用? 举例说明。并请参考右图，确定1000℃下 Fe 、Al 、Mg 、Cr 、Ni 氧化所需的平衡氧分压（分解压）。

答：应用：（1）值愈负，则该金属的氧化物愈稳定，即图中线的位置愈低，它所代表的氧化物就愈稳定。 （2）同时它还可以预测一种金属还原另一种金属氧化物的可能性。（3）可以直接读出在给定温度下金属氧化物的平衡氧压。 读图请同学们自己复习

3.举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?

答：以氢离子作为去极剂，在阴极上发生2H ++2e -—H 2的电极反应叫氢去极化反应。

4.何谓析氢腐蚀与吸氧腐蚀? 发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的必要条件是什么?

必要条件：①电解质溶液中必须有氢离子存在；②金属的电极电位E M 必须低于氢离子的还原反应电位（析氢电位），即E M

必要条件：①溶液中必须有氧存在；②金属的电位比氧的还原反应的电位低，即E M

5、产生选择性腐蚀的根本原因是什么？哪些合金材料易产生选择性腐蚀？简述黄铜脱锌的机理及控制措施。

答：选择性腐蚀是指多元合金中较活泼组分或负电性金属的优先溶解。这种腐蚀只发生在二元或多元固溶体中，如黄铜脱锌，铜镍合金脱镍，铜铝合金脱铝等

黄铜脱锌的机理：目前有两种理论。一种认为黄铜中的锌优先溶解而残留铜；另一种认为溶解-沉积理论。对后者，多数人认为脱锌分三个步骤a)黄铜溶解；b)锌离子留在溶液中；3)铜回镀在基体上

控制措施：①选用对脱锌不敏感的合金。如锌质量分数低于15%的黄铜，或合金Monel （Ni 70Cu 30）。②在a 黄铜中加入抑制脱锌的合金元素。如在a 黄铜中加入少量的砷或锑可有效的抑制黄铜脱锌。但这种方式对a+β黄铜不适用。砷的作用。砷可抑制a 黄铜脱锌，其作用在于降低了Cu 2+浓度，抑制Cu 2Cl 2分解。

6、室温下，铁在质量分数为0.03的氯化钠溶液中发生的腐蚀为e Fe Fe 22+−→−+，测得

其腐蚀电位E corr =0.350V ，假设电阻可以忽略不计，试计算该腐蚀体系中阴阳极的控制程度，并分析该腐蚀的控制过程（已知Θ+Fe Fe E /2= -0.440V ，Θ-OH O E /2=0.401V ，))((2OH Fe K sp =1.65×10-15，0.21atm 下氧气的分压为2.13×104Pa ）

7、画出金属的阳极钝化曲线，并说明该曲线上各特性区和特性点的物理意义

曲线见书P41，四个区域：①活性溶解区AB 段：金属的自腐蚀电位E corr 到临界钝化电位E PP 之间，从A 点开始，金属进行正常的阳极溶解，溶解速率受活化极化控制，点A 对应电位为自腐蚀电位E corr ，对应电流密度为金属腐蚀电流密度i corr ，曲线的直线部分为塔菲尔直线，金属的阳极电流密度随电位升高而增大

②活化-钝化过渡区BC 段：点B 对应的电位称为初始钝化电位E pp ，也叫致钝电位。点B 对应电流密度称为致钝电流密度i pp ，当电极电位达到临界钝化电位E pp 时，金属表面状态发生突变，电位继续增加，电流急剧下降

③稳定钝化区CD ：点C 对应电位称为初始稳态钝化电位E p ，对应电流密度称为维钝密度i p ，维钝电流密度基本与电极电位无关

④过钝化区DE ：点D 对应电位称为过钝电位E pt ，阳极电流密度再次随着电位的升高而增大

8.什么叫电偶腐蚀?用混合电位理论阐述其基本原理。影响电偶腐蚀的主要因素是什么? 答：电偶腐蚀：又称为接触腐蚀或异金属腐蚀，当两种不同电位的金属相互接触，并浸入电解液中可以发现，电位较负的金属腐蚀速率加大，而电位较正的金属腐蚀速率减缓和受到保护 原理：电偶腐蚀的推动力是电位差，而电偶腐蚀速率的大小与电偶电流成正比，如下式R S P S P E E I a

a c c a c g ++-=,0,0其中I g 是电偶电流强度，E 0,c ，E 0,a 是阴阳极金属偶接钱的稳定电位（腐蚀电位），P c ，P a 是阴阳极金属的极化率，S c ，S a 是阴阳极金属的面积，R 为欧姆电阻，由此可知，点偶电流随电位差的增大和极化率、欧姆电阻的减小而减小，从而使阳极金属腐蚀速率加大，阴极金属腐蚀速率降低。腐蚀电位较低的金属由于和腐蚀电位较高的金属接触而产生阳极极化，其结果是溶解速度增加，而电位较高的金属，由于和电位较低的金属接触而产生阴极极化，结果是溶解速度下降，即受到了阴极保护。

影响因素：①电偶序电位差：电位差越大，则低电位金属愈易被加速腐蚀；②环境因素：介质的组成、温度、电解质电阻、溶液pH 值、搅拌等；③阴阳面积比例：电极面积越小，则腐蚀电流密度越大，腐蚀速度越快

9.点蚀产生的条件和诱发因素是什么?衡量材料耐点蚀性能优劣的电化学指标有哪些?

答：产生条件：①点蚀多发生于表面生成钝化膜的金属材料上（如不锈钢、铝、铝合金、镁合金、钛及钛合金）或表面有阴极性镀层的金属上（如碳钢表面镀锡、铜和镍）；②点蚀发生在特殊粒子介质中，即有氧化剂和同时又活性阴离子存在的钝化液中；③在某一阳极临界电位上，电流密度突然增大，点蚀发生，改电位称点蚀电位或击破电位E b

电化学指标：点蚀电位反映了表面钝化膜被击穿的难易程度，如对极化曲线回扫，达到钝态电流所对应的电位E p ，称再钝化电位或保护电位，大于E b ，点蚀迅速发生、发展，E b —E p 之间，已发生的蚀坑继续发展，但不产生新的蚀坑，小于E p ，点蚀不发生，所以电位越高，表征材料耐点蚀性能越好，E p 与E b 越接近，说明钝化膜修复能力越强

10．应力腐蚀的特征是

什么? 应力腐蚀阳极溶

解的机理是什么?影响

应力腐蚀的主要因素是

什么?

答：特征：宏观上：应

力腐蚀断裂从宏观上属

于脆性断裂。即使塑性

很高的材料也无须缩、

无杯锥状现象。由于腐

蚀介质作用，断口表面

颜色呈黑色或灰黑色。

晶间断裂呈冰糖块状，

穿晶断裂具有河流花样

等特征。 微观上：

断口微观特征较复杂，

视具体合金与环境而

定，显微断口上往往可

见腐蚀坑及二次裂纹。