历年《分析化学》期末考试真题分解
分析化学试题及答案解析
分析化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于分析化学的研究范畴？A. 有机化合物B. 无机化合物C. 生物大分子D. 物理现象答案：D解析：分析化学主要研究物质的组成、含量、结构和性质，涉及有机化合物、无机化合物和生物大分子等。
物理现象不属于分析化学的研究范畴。
2. 分光光度法测定物质含量时，通常使用的光源是：A. 紫外光源B. 红外光源C. 可见光源D. 激光光源答案：C解析：分光光度法主要利用物质对可见光的吸收特性来测定物质含量，因此通常使用的是可见光源。
3. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 电泳法D. 质谱法答案：D解析：色谱分析法包括气相色谱法、液相色谱法和电泳法等，而质谱法是一种独立的分析方法，不属于色谱分析法。
4. 以下哪种物质不能用于滴定分析？A. 强酸B. 强碱C. 弱酸D. 非电解质答案：D解析：滴定分析需要使用能够精确控制加入量的试剂，非电解质无法精确控制加入量，因此不能用于滴定分析。
5. 以下哪种仪器不属于分析化学常用的仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 高效液相色谱仪C. 电子天平D. 离心机答案：D解析：离心机主要用于生物化学和分子生物学领域，不属于分析化学常用的仪器。
6. 以下哪种方法可以用于测定物质的分子量？A. 核磁共振波谱法B. 质谱法C. 红外光谱法D. 紫外-可见分光光度法答案：B解析：质谱法可以直接测定物质的分子量，而核磁共振波谱法、红外光谱法和紫外-可见分光光度法主要用于测定物质的结构和性质。
7. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 电位滴定法B. 紫外-可见分光光度法C. pH计D. 红外光谱法答案：C解析：pH计可以直接测定溶液的pH值，而电位滴定法、紫外-可见分光光度法和红外光谱法主要用于测定其他性质。
8. 以下哪种物质可以作为氧化还原滴定的指示剂？A. 甲基橙B. 酚酞C. 高锰酸钾D. 淀粉答案：A解析：甲基橙是一种常用的氧化还原滴定指示剂，而酚酞、高锰酸钾和淀粉不能作为氧化还原滴定的指示剂。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、试题分析分析化学期末考试题A涵盖了分析化学的基本概念、基本原理、实验技术和应用等方面的内容。
试题结构合理，难易适中，旨在全面考察学生对分析化学知识体系的掌握和运用能力。
以下是对试题A的详细分析和答案：二、试题内容及答案1. 填空题（1）滴定分析法中，标准溶液的浓度单位通常用______表示。
答案：mol/L（摩尔/升）（2）在酸碱滴定中，滴定突跃范围的大小与______有关。
答案：溶液的酸碱度（3）重量分析中，沉淀的类型主要有______和______。
答案：晶形沉淀、无定形沉淀（4）紫外-可见分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______。
答案：A = εlc（吸光度A与摩尔吸光系数ε、溶液浓度c和光程l成正比）2. 判断题（1）在滴定分析中，滴定终点与化学计量点完全重合。
（）答案：错误。
滴定终点与化学计量点不一定完全重合，二者之间存在误差。
（2）在重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。
（）答案：正确。
（3）电位分析法是一种基于电化学原理的分析方法。
（）答案：正确。
3. 选择题（1）下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 滴定分析B. 重量分析C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：C. 紫外-可见分光光度法（2）在下列哪种情况下，不能使用酸碱滴定法进行测定？A. 溶液中的酸碱浓度已知B. 溶液中的酸碱浓度未知，但可以通过指示剂判断滴定终点C. 溶液中的酸碱浓度未知，且没有合适的指示剂D. 溶液中的酸碱浓度已知，但浓度较低答案：C. 溶液中的酸碱浓度未知，且没有合适的指示剂4. 简答题（1）简述滴定分析法的基本原理。
答案：滴定分析法是一种定量分析方法，通过将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，根据滴加的体积和浓度计算出待测溶液中的物质含量。
其基本原理是利用化学反应的化学计量关系，使待测物质与标准溶液中的反应物完全反应，从而确定待测物质的含量。
（2）简述重量分析法的基本原理。
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ ）。
A 、αY(H),αY(N)，αM(L)；B 、αY(H),αY(N)，αMY ；C 、αY(N),αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大,K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MYNIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（）。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学 期末试题及答案
分析化学期末试题及答案第一部分：选择题1. 下列哪个方法可以用于分析酸溶液中的阴离子？A. 气相色谱法B. 质谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：D. 离子色谱法2. 下列哪个方法可以用于确定无机组分的含量？A. 红外光谱法B. 气相色谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 核磁共振法答案：C. 火焰原子吸收光谱法3. 下列哪种方法适用于有机物分析？A. 离子色谱法B. 红外光谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 石墨炉原子吸收光谱法答案：B. 红外光谱法4. 下列哪个方法可以用于分析金属材料中的微量元素？A. 核磁共振法B. 离子色谱法C. 石墨炉原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：C. 石墨炉原子吸收光谱法5. 分光光度法常用于分析溶液中的什么物质？A. 无机盐B. 有机物C. 酸D. 碱答案：A. 无机盐第二部分：判断题判断下列说法是否正确，正确的写“对”，错误的写“错”。
1. 红外光谱法适用于无机物分析。
错2. 原子荧光光谱法可用于分析无机物和有机物。
对3. 质谱法是一种用于分析物质成分的方法。
对4. 离子色谱法适用于分析溶液中的金属离子。
对5. 核磁共振法和红外光谱法都是无损分析方法。
对第三部分：问答题1. 请简述质谱法的原理及应用。
答：质谱法是一种通过测量样品中离子质量的相对丰度和相对丰度与离子化时间的关系，来确定物质成分的方法。
其基本原理是利用质谱仪对样品中的分子或离子进行离子化、分析和检测。
质谱法广泛应用于食品安全监测、药物分析、环境污染物检测等领域。
2. 离子色谱法的原理是什么？它适用于分析哪些物质？答：离子色谱法是一种利用离子交换柱和离子检测器来分离和分析离子物质的方法。
其原理是通过离子交换柱将待测样品中的离子物质分离出来，然后通过离子检测器对分离后的离子物质进行检测和定量分析。
离子色谱法适用于分析溶液中的无机离子和有机酸等物质。
3. 什么是原子吸收光谱法？它适用于分析哪些物质？答：原子吸收光谱法是一种利用原子对特定波长的光吸收进行分析的方法。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题分析化学是化学学科中的一项重要分支，主要研究物质的成分和结构。
在化学专业学生的学习过程中，分析化学的知识占据着重要的位置。
为了检验学生对这门课程的理解和掌握程度，学校在每个学期末都会进行期末考试。
而本文将对分析化学期末考试试题进行分析。
一、选择题部分1. 下列哪一种仪器适用于溶液的比色分析？A. 电感耦合等离子体发射光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 高效液相色谱仪D. 红外光谱仪2. 下列哪一种指标适用于酸碱滴定法测定酸度或碱度？A. 指示剂变色终点B. 比色法定量终点C. 水解定量终点D. 沉淀法定性终点3. 离子迁移速度与背景电解液的离子浓度成正比，是哪一种电泳在金属瑞尼克栅的分离基础？A. 离子排斥电泳B. 离子选择电泳C. 电泳泳D. 通透电泳二、简答题部分1. 请简要说明光度计在分光光度分析中的原理及应用。
光度计是一种利用光电二极管检测光源光线强弱的仪器，根据比色法的原理，通过测量样品吸收或透射光的强度，从而确定物质的浓度。
在分光光度分析中，光度计可以用于测定样品的吸光度，进而分析样品中物质的含量或浓度。
2. 请简述气相色谱法的原理及优点。
气相色谱法是一种利用气相载气流动相进行分离的分析方法，根据不同物质在固定相上的分配和吸附特性，来进行分离和检测。
其优点包括分离效果好、分析速度快、灵敏度高等。
三、计算题部分1. 一种含有1 mol/L H2SO4的溶液，取10mL后加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中硫酸的浓度是多少？答：由稀释公式C1V1=C2V2可得，C2=1mol/L * 10mL / 100mL = 0.1mol/L。
2. 一种溶液中含有5g NaCl，100g H2O，则NaCl在该溶液中的质量分数是多少？答：NaCl的质量分数= NaCl的质量 / 总质量 = 5g / (5g+100g) = 0.0476。
通过对分析化学期末考试试题的分析，我们可以看出，试题涵盖了分析化学的基础知识、仪器和方法原理、计算方法等内容，考察了学生对这些知识的掌握情况。
分析化学期末试卷[1]
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分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。
(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
(完整版)分析化学历年期末考试真题分解
2008年A一、1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用8．用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]二、1.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽返⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽置换⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽间接⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
《 分析化学 》课程期末考试试卷 (1)
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪个不是滴定分析的必备条件？A. 滴定剂与被测物质反应定量完全B. 滴定反应速度快C. 滴定终点有明显的指示剂变化D. 滴定剂与被测物质反应生成不溶于水的沉淀答案：D3. 下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 铬酸钾C. 二甲苯蓝D. 酸性蓝答案：A4. 在滴定分析中，滴定管上的“0”刻度线位于？A. 滴定管上方B. 滴定管下方C. 滴定管中间D. 滴定管底部答案：D5. 下列哪种方法属于光谱分析法？A. 气相色谱B. 紫外-可见光谱C. 原子吸收光谱D. 薄层色谱答案：B6. 下列哪种方法用于测定化合物的分子量？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振光谱法D. 紫外-可见光谱法答案：A7. 下列哪个不是重量分析法的优点？A. 精确度高B. 操作简便C. 对样品要求低D. 灵敏度高答案：D8. 下列哪种方法属于电化学分析法？A. 电导法B. 电位滴定法C. 电泳法D. 环境扫描电镜答案：B9. 下列哪种方法用于测定溶液的酸度？A. 酸碱滴定B. 电位滴定C. 光度法D. 气相色谱法答案：B10. 下列哪个不是光谱分析法的缺点？A. 灵敏度低B. 对样品要求高C. 操作复杂D. 分析速度快答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法的基本原理是______。
答案：滴定剂与被测物质反应定量完全2. 酸碱滴定中，常用的指示剂有______、______和______。
答案：甲基橙、酚酞、铬酸钾3. 光谱分析法包括______、______、______和______等。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、核磁共振光谱法4. 重量分析法的基本原理是______。
答案：根据物质的重量变化来测定被测物质的含量5. 电化学分析法包括______、______和______等。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
《分析化学》期末试卷及答案
《分析化学》期末考试试卷
出卷人：
_ 审核人：
系级
班 姓名
题号 一
二
三
四
得分
评分人
一、填空 （每空 1 分，共 20 分）
学号
成绩
五 总分
1. 定量分析过程包括 取样 , 溶（熔）样，分析方法选择, 干扰杂质的分离 和分析测定 数据处理及结果的报出等步骤。 2. 碘量法主要的误差来源是Ｉ２ 的挥发___和Ｉ－的氧化 ,为减小上述原因所造成的误差,滴 定时的速度可 快些 ,溶液不需剧烈摇动 。 3. 系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。 4. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。 5. 配位滴定中，由于 H+的存在,使 EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为酸效应。 6. 滴定分析对滴定反应的基本要求是反应定量完全进行、 反应速度快、 有指示终点的方法。 7. 酸碱滴定曲线是以 PH 值 变化为特征的。 8. 在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂和氧化还原指示剂。 9. 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为 滴定终点 。
D. 滴定碘的颜色褪去
读书破万卷 下笔如有神
读书破万卷 下笔如有神
二、选择（每小题 2 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 161. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ B ）。 A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途
2. 用佛尔哈德法测定的条件是（ D ）。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
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2008年A一、1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用8．用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]二、1.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽返⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽置换⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽间接⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 根据试样的用量和操作规模，分析方法分为：常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析。
4.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
5. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器, 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成. 6．EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 [H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-] 。
7. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?(1) 沉淀中包藏了BaCl2 _______偏低___________(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________偏低_________三、1.简述光度分析法中偏离朗伯-比尔定律的原因及减少这种偏离的措施。
答：（1）非单色光；使用好的单色器（2）介质不均匀；避免溶液中产生胶体或浑浊；（3）化学反应引起；控制溶液的条件，使被测组分以一种形式存在2.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
3.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
答：稀（降低C Q，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
4．什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。
lg K’MY=lg K MY-lgαY-lgαM+lgαMY四、1．在pH = 10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020 mol.L-1 EDTA滴定0.20 mol.L-1 Ca2+溶液，计算终点误差。
(pH = 10.00, lgαY(H) = 0.45；EBT的pK a1 = 6.3，pK a2 = 11.6)（答案见：P192,例12）2．准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。
[ M r (C6H8O6) = 176.1 ]反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI3．某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。
用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（Lmol-1cm-1），ACu=63.5）答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5 (mol/L)100ml 有色溶液中Cu 的含量为m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4 (g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g2008年B一、1．在络合滴定中, 用回滴法测定Al 3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选---------------------------------------------------------------( B )(A) Mg 2+ (B) Zn 2+ (C) Ag + (D) Bi 3+2．每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。
已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。
血浆的密度为1.0 g/mL 。
则血浆中K +和Cl -的浓度为 ( C )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3．为标定Na 2S 2O 3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D )(A) 分析纯的H 2O 2 (B) 分析纯的KMnO 4(C) 化学纯的K 2Cr 2O 7 (D) 分析纯的K 2Cr 2O 74．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成--( A )(A) 混晶 (B) 吸留(C) 包藏 (D) 后沉淀5. 用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是--------------------( D )[ ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V](A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V6. 在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：( B )A 控制溶液的酸度B 将被测离子保持在溶液中C 作为指示剂D 掩蔽干扰离子7. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( B )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.27 V (D) 0.36 V8.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是------------------( B )(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O二、1．检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
2．吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有: 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。
3. 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析 。
4. 吸光光度法中,吸光度读数为 0.434 浓度测量误差最小,此时透光率为 36.8% 。
5．Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会___降低_____；加入邻二氮菲后会__增加____(指增加、降低或不变)。
6．为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液 NaOH EDTA AgNO 3 Na 2S 2O 3 基 准 物H 2C 2O 4.2H 2O Zn NaCl K 2CrO 77．在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：络合、 沉淀、氧化还原 。
三、1．用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S 测Al ，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。
4．发扬司法吸附指示剂的指示终点原理。
（P 274）四、1．为配制pH 为4.00和5.00的HAc-Ac -缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc 溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH 溶液? (HAc 的p K a = 4.74)设加入NaOH V (mL)n (Ac -) = 2V , n (HAc) = 0.3×100-2V = 30-2VpH = 4.0 10-4.0 = 10-4.74(30-2V )/2V V = 2.3 mLpH = 5.0 10-5.0 = 10-4.74(30-2V )/2V V = 9.7 mL2．称取含有 KI 试样 0.5000 g, 溶于水先用Cl 2氧化 I -为 IO 3-, 煮沸除去过量 Cl 2后, 加过量 KI 并酸化, 析出 I 2 耗去 0.02082 mol/L Na 2S 2O 3 21.30 mL, 计算 KI 的质量分数。