较全《探究电解质溶液性质》
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子反...》150沪科课标教案教学设计
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时(酸、碱、盐在水溶液中的电离)主备人：刘如雪一．教材分析在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
同时为选修模块《化学反应原理》中“物质在水溶液中的行为”打下一定的基础。
二．学情分析学生在初中初步了解了复分解反应，也初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系等等。
高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
并接受并认识到事物之间的辩证关系，但仍较薄弱。
三．学习目标1.通过讲解，掌握电解质和非电解质的定义2.通过教师讲解和学生练习，会判断电解质、非电解质3.通过讲解，会写电解质的电离方程式四、教学重难点重点：1.电解质、非电解质的概念；2.电离方程式的书写难点：电解质非电解质的概念的正确理解。
四．教学过程[导入新课]在初中的时候，我们观察过酸、碱、盐在水溶液里的导电实验现象，那么下列四组溶液中哪些能过导电？（氢氧化钠溶液、盐酸溶液、氯化钠溶液、蒸馏水）[回答]都能导电[提问]氢氧化钠固体、盐酸固体、氯化钠固体在水溶液中为什么能导电？NaCl、KNO3、NaOH的固体在水溶液里可以导电。
那么将这些固体在加热至融化状态它们能够导电吗？带着问题，我们来学习本节课的主要内容酸、碱、盐在水溶液中的电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]通过上一章节的学习，同学们回顾什么叫酸？什么叫碱？什么叫盐？[学生回答]电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是OH-化合物叫碱；电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫盐。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子方...》127沪科课标教案教学设计
1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。
【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子反...》142沪科课标教案教学设计
公开课级别校级上海市松江一中课堂教学研究资料【公开课（研究课、示范课、考核课）教案】姓名闵慧任教学科化学任教年级高一开课日期2019.5.29职称中学一级指导教师松江一中印制1一、教学设计思路和依据本页主要填写：一、教材分析：1.分析本课的教学内容在整个单元乃至全册、整套教材知识体系中的逻辑地位；2.分析本课的教学内容特点（含重点、难点）。
二、教学对象分析：1.分析学生在学习本课教学内容的知识（指原有知识）准备状况；2.分析学生在学习本课教学内容的学习（指学生动机积极性等）准备状况。
三、教案设计思路：如何根据教材特点和学生实际组织编排教材，设计练习，选择教学方法，准备教具学具及现代化教学手段。
1.教材分析《离子反应》这部分内容是《上海市高中化学学科教学基本要求（试验本）》物质的变化模块中单元7主题《电解质溶液》的一个主题内容。
本章内容包括电解质、水的电离和pH 值、离子方程式、盐类水解等内容。
学生在学习该部分内容之前已经学习并掌握了一些常见离子的检验操作方法，电解质溶液与人类的生产、生活和生命活动密切相关，探究电解质在水溶液中的表现以及相互反应的规律，可以丰富我们对化学变化的认识。
学习本单元要深入微观世界来认识物质在水溶液中的存在状态及行为，全面认识电解质溶液的性质及变化通过理论分析和实验探究发展逻辑思维、类比迁移以及综合分析问题能力，增进对溶液中化学反应规律与本质的认识。
感悟电解质溶液中各种微粒之间相互依存、各种变化之间相互制约的辩证关系。
本单元共有4节内容，其中《离子方程式》这一节分2课时教学。
本节内容是高一新授课内容，所以教学内容选择为在哑泉水致哑的情境下学习离子反应发生的条件及归纳复分解型离子反应发生的规律，学会书写相关离子方程式；在安乐泉水解毒的情境下根据所学规律解决实际问题。
2.学情分析经过初中和高一化学的学习，学生已具备了一些元素化合物、离子反应等知识，对常见阴阳离子的检验方法已经熟悉。
2020-2021学年高一第二学期化学沪科版《探究电解质溶液的性质》检测题含答案
《探究电解质溶液的性质》检测题一、单选题1．下列物质中，不属于电解质的是A．Na2SO4B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO42．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．NaCl只有在溶液中才能导电C．氨水能导电，故氨水属于电解质D．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．氯化钠、硫酸钡B．铜、二氧化硫C．液态醋酸、酒精D．熔融硝酸钾、硫酸溶液4．下列离子方程式书写不正确的是A．向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+B．铁与稀盐酸反应：Fe + 3H+ = Fe3+ + H2 ↑C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓5．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A．2HgO Δ2Hg＋O2↑ B．2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ D．3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe6．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣＝HSO3﹣7．下图中装置Ⅰ是原电池，电池总反应为：N2H4+O2= N2+2H2O，离子交换膜只允许H+通过。
装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是A．原电池负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-- 4e-= N2+4H2OB．电解池中，b电极为阳极C．当有0.01mol H+通过离子交换膜时，a电极上析出气体112mLD．闭合K后，电子由电极B流向b8．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化铝和氢碘酸反应：Al2O3+6HI═2Al3++6I﹣+3H2OB．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．洁厕剂和84消毒液混用产生有毒气体：Cl﹣+2H++ClO﹣═Cl2↑+H2OD．氯碱工业获得氯气：2H++2Cl﹣=电解H2↑+Cl2↑9．能将电能转化成化学能的是A．水力发电B．电瓶车开动C．手机充电D．风力发电10．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象11．下列有关说法不正确．．．的是A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．向含Hg2＋的废水中滴加硫化钠溶液至c(S2－)＝0.001mol·L－1时，Hg2＋完全沉淀(HgS的K Sp＝6.4×10－53)D．精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变12．在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A．氯化镁B．偏铝酸钠C．碳酸铵D．亚硫酸钠二、填空题13．①Cu丝②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液④蔗糖⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：（1）属于电解质的是______________；（2）能导电的是___________________；（3）属于强电解质的是____________；（4）属于非电解质的是____________；（5）NaHCO3的电离方程式_________________________；（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。
人教版高中化学必修一《电解质溶液的导电性》实验报告
!"#$%&'()*+,!"EFGHIJ7EK2345阿伦尼乌斯阿伦尼乌斯!瑞典化学家$!"+$年*月!$日生于乌普萨拉$!""!年!他来到斯德哥尔摩深造$当时埃德隆教授正在研究和测量溶液的电导$埃德隆教授非常欢迎阿伦尼乌斯的到来!在教授的指导下!阿伦尼乌斯研究浓度很稀的电解质溶液的电导$这个选题非常重要!如果没有这个选题!阿伦尼乌斯就不可能创立电离学说了$在实验室里!他夜以继日地重复着枯燥无味的实验!整天与溶液,电极,电流计,电压计打交道!这样的工作他一干就是两年$在!$世纪上半叶!已经有人提出了电解质在溶液中产生离子的观点!但在较长时期内!科学界普遍赞同法拉第的观点!认为溶液中'离子是在电流的作用下产生的($阿伦尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现!浓度影响着许多稀溶液的导电性$阿伦尼乌斯对这一发现非常感兴趣!特地向导师请教!埃德隆教授很欣赏他敏锐的观察能力!向他指出进一步做好实验,深入探索是关键所在$阿伦尼乌斯在实验中对教授设计的仪器做了大胆的改进!几个月的时间过去了!他得到了一大堆实验测量的结果$处理,计算这些结果又用去了好长时间$此间他又发现了一些更有趣的事实$例如!气态的氨是根本不导电的!但氨的水溶液却能导电!而且溶液越稀导电性越好$氢卤酸溶液也有类似的情况$不知多少个不眠之夜过去了!阿伦尼乌斯紧紧抓住稀溶液的导电问题不放$他的独到之处就是!把电导率这一电学属性!始终同溶液的化学性质联系起来!力图以化学观点来说明溶液的电学性质$实验仅仅是研究工作的开始!更重要的是对实验结果的思考$阿伦尼乌斯已经完成了足够的实验!他离开了斯德哥尔摩大学的实验室!回到乡下的老家$离开了那些电极,烧杯等设备!他开始探索实验数据背后的规律$在实验中!阿伦尼乌斯发现!很稀的溶液通电后的反应与浓溶液相比!规律要简单得多$以前的化学家也发现了在浓溶液中加入水之后!电流就比较容易通过!甚至已经发现加入水的多少与电流的增加幅度有一定的关系$然而他们却很少去想一想!电流和溶液浓度之间的关系$通过+ , 6 7 8 + , 9 :实验和计算!阿伦尼乌斯发现!电解质溶液的浓度对导电性有明显的影响$'浓溶液和稀溶液之间的差别是什么+(阿伦尼乌斯反复思考着这个简单的问题$'浓溶液加了水就变成稀溶液了!可见水在这里起了很大的作用$(阿伦尼乌斯静静地躺在床上!沿着这个思路往下想%'纯净的水不导电!纯净的固体食盐"氯化钠#也不导电!把食盐溶解到水里!盐水就导电了$水在这里起了什么作用+(阿伦尼乌斯坐起来!决定把这个问题搞清楚$他想起英国科学家法拉第!",%年提出的一个观点%'只有在通电的条件下!电解质才会分解为带电的离子$('是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢+(这是一个非常大胆的设想$因为法拉第认为'只有电流才能产生离子(!可是阿伦尼乌斯认为'食盐溶解在水里就能产生离子(!这与法拉第的观点不一样$不要小看法拉第这个人!他的一些观点在当时还是金科玉律$另外!还有一个问题要想清楚%氯是一种有毒的黄绿色气体!盐水里有氯!但并没有哪个人因为喝了盐水而中毒!看来氯离子和氯原子在性质上是有区别的$因为离子带电!原子不带电$那时候!人们还不清楚原子的构造!也不清楚分子的结构$阿伦尼乌斯有这样的想象能力已经是很不简单的了$当溶液被稀释时!由于水的作用!溶液的导电性增加!为什么呢+他指出%'要解释电解质水溶液在稀释时导电性的增强!必须假定电解质在溶液中具有两种不同的形态!非活性的 分子形态!活性的 离子形态$实际上!稀释时电解质的部分分子就分解为离子!这是活性的形态&而另一部分则不变!这是非活性的形态 ('当溶液稀释时!活性形态的数量增加!所以溶液导电性增强$(伟大的发现1阿伦尼乌斯的这些想法!终于突破了法拉第的传统观念!提出了电解质自动电离的新观点%电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质&这些物质在水溶液中时!一部分分子离解成离子&溶液越稀!离解度就越大$这一学说是物理化学发展初期的重大发现!对溶液性质的解释起过重要的作用$它是物理和化学之间的一座桥梁$阿伦尼乌斯因此获得了!$&,年诺贝尔化学奖$;<=>!-在初中!我们已经知道酸,碱在水溶液中能分别解离出1@,01=!那么其他物质能不能解离出带电的粒子呢+*-电器安全操作规程中有一条%手上有水!未擦干者不可触动电源开关!这是为什么+!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%电解质溶液的导电性$实验目的%!-复习初中学过的酸,碱在水溶液中解离出离子的过程$*-了解电解质在水溶液中的电离$实验仪器和用品%烧杯!石墨电极!电线!学生电源!小灯泡!玻璃棒!7825固体!A 70,固体!蒸馏水等$实验过程%实验步骤实验图实验现象实验结论!-取三个烧杯!分别加入干燥的7825固体,A 70,固体和蒸馏水!如图所示连接装置!将石墨电极放入盛干燥7825固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象*-将石墨电极放入盛有A 70,固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象,-将石墨电极放入盛有蒸馏水的烧杯中!接通电源!观察并记录现象%-取上述烧杯中的7825固体,A 70,固体各少许!加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中!用玻璃棒搅拌!使固体完全溶解形成溶液$如图所示!将石墨电极放入7825溶液中!接通电源!观察并记录现象+-将石墨电极放入A 70,溶液中!接通电源!观察并记录现象+ , 6 7 8 + , 9 :交流心得%!实验结论%!!-7825固体在水分子的作用下!发生的变化是%!$ *-A70,固体在水中电离需要通电这个外界条件吗+,-是不是所有物质的水溶液都能导电+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!如图所示!向装置中分别加入%"干燥的7825固体ṹ固体&'稀盐酸&(7801溶液&)酒精溶液&*蔗糖溶液&+7825溶液&,蔗糖固体&-熔化的7801$连接低压直流电源后!能使灯泡发光的是$上述物质中属于电解质的是$"填序号#.解析/电解质在水溶液里或熔融状态下能导电!故125,7801,7825的水溶液能导电!熔化的7801也能导电$酒精,蔗糖不是电解质!它们的溶液不能导电$电解质是纯净物!不是混合物!故'(+不是电解质$.答案/'(+-!"#-例"!写出下列物质的电离方程式%125!!7801!!7825!!A70,!!!"#$%&'()*.答案/"""1251@@25=!"""780178@@01="""782578@@25=!A 70""",A @@70=,+,CD ----------------------------!-填空%酸%电离时生成的阳离子的化合物&碱%电离时生成的阴离子的化合物&盐%电离时生成的化合物$*-写出下列物质的电离方程式%1*40%%&!7801%&A 70,%$,-下列物质!既能导电又属于电解质的是"!!#9-氯化镁晶体:-氯化钠溶液2-液态氯化氢;-熔融氢氧化钾%-下列物质在一定条件下能够导电!但不是电解质的是"!!#9-铝:-食盐2-硫酸;-蔗糖+-下列物质中水溶液不能导电的是"!!#9-A 01:-A 70,2-71%120,;-酒精#-下列电离方程式不正确的是"!!#9-1*40"""%*1@@40*=%:-71%70""",71@%@70=,2-78*20""",78*@@20*=,;-:8"01#"""*:8*@@*01='-下列关于电解质的判断中!正确的是"!!#9-在熔融状态下能够导电的物质:-在熔融状态下或溶液中能够导电的物质2-在熔融状态下或溶液中能够导电的化合物;-在熔融状态下和溶液中都能导电的化合物教材实验中是将电解质溶液盛装到烧杯中!把两根电极伸入溶液!以灯泡发亮来证明电解质溶液具有导电性$小乐学完这节课后!想探究这些能导电物质的导电性强弱$他通过查阅资料!与同学讨论后想道%若以音乐芯片替代灯泡!当有电流通过时!音乐芯片会发出声音$电解质溶液导电性强弱不同!电路中的电流大小也不尽相同!音乐芯片发出声音的音量大小也随之变化!因此可借助音乐芯片发出声音的音量大小来判断电解质溶液导电性的强弱$利用手机下载的测声软件对音量进行测定!为实验讨论提供了定量化的参考$+ , 6 7 8 + , 9 :请你和小乐同学一起来探究$实验用品%音乐芯片,,智能手机等$ 7801溶液,2825*溶液,71, 1*0溶液,170,溶液,1*40%溶液,21,2001溶液,7825溶液,78*20,溶液,蔗糖溶液及自来水,蒸馏水和无水乙醇以及等$实验步骤%智能手机联网后!打开'应用宝(软件!在搜索框内输入'分贝计(!搜索结果中有很多免费的小软件可供下载使用$本实验选择'分贝计(软件下载并安装使用$!!!!将手机放置在距离音乐芯片!B)处!打开手机中'分贝计(软件!连接闭合回路!测量三次!记录数据$依次对其他几种溶液,液体按上述步骤进行测定$记录数据!比较各电解质溶液导电性的强弱$实验记录%物质现象实验分析与结果讨论%!!!A @@70,=电解质溶液的导电性!-全部是1@!全部是01=!阳离子"或71%@#和酸根离子*-1*40% """*1@@40*%=!7801"""78@@01=!A 70, """ ,-;!%-9!+-;!#-2!'-2。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》200沪科课标教案教学设计
成都七中嘉祥外国语学校教学设计沪教版《化学》7探究电解质溶液的性质1基于化学核心素养的教学设计——以《电解质的电离》：强弱电解质为例高中化学组郑莎莎一、教材分析、学情分析、新课标要求1.教材分析本节课的教学内容是沪教版高中化学，7探究电解质溶液的性质，第一节《电解质的电离》：强弱电解质。
初中学生已经学习过酸碱盐，知道酸碱盐溶液可以导电。
前面，通过电解质的学习，学生进一步了解了酸碱盐溶液导电的原因是发生了电离。
而本节，则要求学生能够描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
统和大概念—化学平衡，本节内容有着承上启下的作用。
2.学情分析为了了解学生的学前情况，我通过以下习题进行前测。
成都七中嘉祥外国语学校教学设计沪教版《化学》7探究电解质溶液的性质2通过测试，发现我班学生对电解质的判断相对准确，对导电判断和非电解质遗忘较多。
并且最大的问题是：从微观角度正确认识电解质的电离状态。
因此在教学时需要加强宏观微观相结合，渗透学科核心素养。
3.新课标要求（2017版）内容要求教学提示学业要求3.2电离平衡认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
1.教学策略通过对电离平衡存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
2.学习活动建议实验探究：测定溶液pH；3.情境素材建议同浓度盐酸、醋酸与镁条的反应；不同盐溶液的酸碱性。
1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
2.能正确测定溶液pH。
3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教学目标1.通过等浓度盐酸、醋酸的导电性实验，测量等浓度等体积盐酸、醋酸的pH等，从定性到定量，认识强弱电解质。
进一步体会化学学科核心素养中：“宏观辨识与微观探析”。
2.通过不同方式改变醋酸溶液中c(H+)的实验，收集数据，揭示弱电解质电离过程的特征。
高中化学高一下册《电解质溶液的性质》教案、教学设计
3.增强学生的环保意识，了解电解质溶液对环境的影响，培养学生的社会责任感。
教学设计：
一、导入新课
1.通过生活中常见的电解质溶液现象，如酸雨、电池等，引起学生对电解质溶液性质的兴趣。
2.提问：什么是电解质？电解质在水溶液中会发生什么现象？
-填空题：锻炼学生对电解质溶液性质的描述和运用能力。
-计算题：提高学生运用电解质溶液知识解决实际问题的能力。
2.撰写实验报告：针对课堂上的电解质溶液导电性实验，请同学们撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、实验现象和结论等。
-实验现象：详细记录实验过程中的观察结果，分析导电性产生的原因。
-结论：总结电解质溶液导电性的规律，探讨其应用价值。
2.学生分组进行讨论，记录讨论过程中的关键观点和疑问。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并引导学生深入思考。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习阶段，教师将设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
1.教师发放练习题，涵盖电解质溶液的定义、性质和应用等方面。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对电解质溶液的基础知识掌握程度不同，需针对不同层次的学生进行差异化教学，使他们在原有基础上得到提高。
2.学生的实验操作能力和观察能力有待提高，教学中应注重培养学生的实验技能和观察能力，提高实验结果的准确性。
3.学生在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与实际问题相结合的能力。教师应引导学生运用所学知识分析、解决实际问题，提高学生的应用能力。
2.分类介绍电解质溶液的性质，如导电性、酸碱性、氧化还原性等，结合实例进行解释。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》1沪科课标教案教学设计
第四章第三节（第二课时）电解原理的应用教学目标知识与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法：培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度与价值观：通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识教学重点：电解池原理教学难点：电解原理的应用及相关计算教学过程：【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例.【板书】二、电解原理的应用【讲】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。
【板书】1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气【投影】实验装置实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意管内发生的现象。
【讲】在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。
【板书】(1)实验原理：阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e==Cl2↑(氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极产物阳极产物【注意】在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。
这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH―的理由。
【板书】(2)工业制备方法---离子交换膜法【讲】由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl―、OH―)和气体通过。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》4沪科课标教案教学设计
《电解池》第一课时教学设计一、教材分析新课程标准：要求体验化学能与电能转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池总反应式，重在体验知识形成过程。
电解池是与工业生产联系最为紧密的一个内容。
授课内容包含两部分：一是电解原理，以电解氯化铜溶液为例，介绍电解原理，二是电解原理的应用，介绍电解饱和食盐水的反应原理，并简单介绍了以氯碱工业、电解精炼铜和电冶金的实例。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，课标要求是体验电能转变为化学能的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
二、学情分析知识基础：学生已经在初中学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在必修一中积累了氧化还原理论、电解质的概念，学习了原电池等知识。
认知水平：学生的生活中也很少有涉及到电解应用经历，对于电解池工作原理的微观理解可能存在着一定的困难。
所以在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三、教法学法本节课主要采用的教学方法为实验探究法和总结归纳法。
通过实验探究，由电解原理及其应用的历程，有效地创设问题情境，通过原电池的相关知识来推导新知识，引导学生进行思路探究，将感性认识提升到理性认识，由于这部分内容比较抽象，对于多数同学来说，不太好理解。
为了便于学生理解和接受，使用了相关的动画，有利于学生理解电解质离子电子的移动过程和电解原理相关的知识。
四、教学目标【知识与技能】1.了解电解池工作原理，能写出相关电解电极方程式和电池反应方程式。
2.知道电解、电解池定义及其形成条件。
3.知道惰性材料做电极时,离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。
【过程与方法】1.运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、归纳的方法书写有关电极反应方程式；2.通过动手实验，分析讨论，学会根据实验现象进行解释分析，将原电池所学知识迁移运用到电解池中的学习。
电解质实验报告
准备步骤：清洗实验器材， 检查试剂有效期，按照实验
要求配置溶液
注意事项：避免接触皮肤和 眼睛，操作时佩戴防护眼镜
和手套
制备电解质溶液
准备材料：氯化钠、蒸馏水、 烧杯、玻璃棒、量筒
添加标题
溶解氯化钠：将称取的氯化 钠加入蒸馏水中，用玻璃棒
搅拌至完全溶解
添加标题
转移溶液：将冷却后的溶液 转移到容量瓶中，并洗涤烧
非电解质：在水溶液中不导 电的化合物，如蔗糖、酒精
等
电解质的电导率和电导测量原理
电导率：表示电解质导电能力 的物理量
电导测量原理：通过测量电解 质溶液的电阻来计算电导率
电导率与电解质浓度的关系： 在一定范围内，电导率与电解 质浓度成正比
电导测量方法：常用的有直流 电导法和交流电导法
电解质溶液的性质和影响因素
5 结论与总结
总结实验结果和结论
实验目的：验证电解质溶液的 性质
实验方法：使用电解质溶液进 行电解实验
实验结果：观察到电解质溶液 的电解现象
结论：电解质溶液具有导电性， 验证了电解质溶液的性质
分析实验中存在的问题和不足之处
实验过程中可能 出现的操作错误
实验设备可能出 现的问题和故障
实验数据可能出 现的误差和偏差
电解质实验报告
XX,XX
汇报人：XX
目录 /目录
01
实验目的
02
实验原理
03
实验步骤
04
实验结果与分 析
05
结论与总结
1 实验目的
了解电解质的概念和性质
电解质：在水溶 液中能电离出离 子的化合物
电解质的分类： 强电解质和弱电 解质
电解质的性质： 电离度、电离常 数、溶解度等
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子方...》131沪科课标教案教学设计
第二章第二节离子方程式的书写（第二课时）鹏权中学化学科组高一级卜肖娥（一）教学与评价目标1.教学目标（1）设计CuSO4溶液和NaCl溶液反应，CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，CuSO4溶液和NaOH溶液反应，通过实验现象推断出离子反应概念。
（2）正确书写离子方程式。
2.评价目标通过实验分析，发展学生宏观辨析与微观辨析的水平。
（二）教与学方式（1）本节课通过三组演示实验学习离子反应，学生通过观察实验现象，结合电解质的知识，认识离子反应及其发生条件、本质，加深对电解质的深刻认识和记忆，有助于学生从已有知识获得新知识，培养“宏观辨析与微观探析”“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。
（2）本节课通过“教师引导，演示实验、对比分析，师生互动交流、评价提升”等教与学方式，培养学生自主学习方式，提升学习能力。
（三）教.学.评过程过程环节1：离子反应的概念学习任务学生活动教师活动【学习任务1】学习离子反应的概念与实质。
【评价任务1】诊断并发展学生对电解质溶液之间反应的认识水平。
1.观看视频：《三国演义》中关于士兵喝泉水的视频。
通过老师引导得出：像这种有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.练习：判断下列反应哪些是属于离子反应？（1）氢气在加热的条件下还原氧化铜；（2）铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（4）澄清石灰水与二氧化碳反应；（5）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合。
3.观察演示实验：1.引导学生从电离角度分析溶液中存在的微粒，根据初中已学的盐和盐的复分解反应知识，通过实验证明反应前后溶液中的离子。
2.归纳得出离子反应的定义。
过程环节2：离子方程式的书写学习任务学生活动教师活动【学习任务2】正确书写离子方程式。
判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子反应方程式：（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（2）澄清石灰水与二氧化碳反应；（3）铁跟稀硫酸反应；（4）氢气在加热的条件下还原氧化铜；（5）碳酸镁跟硫酸反应；（6）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合；（7）氧化铜溶于盐酸。
电解质溶液的导电性实验
电解质溶液的导电性实验实验目的：通过实验研究不同电解质溶液的导电性，探究电解质溶液中的离子对导电性的影响。
实验器材：1. 导电性实验装置：包括直流电源、导线、电解槽以及导通指示灯等。
2. 不同电解质溶液：如NaCl（氯化钠）、HCl（盐酸）、CH3COOH（乙酸）、NaOH（氢氧化钠）等。
实验步骤：1. 准备工作：- 确保实验装置正常工作，直流电源接通并设定合适的电压。
- 准备所需电解质溶液，确保其浓度均匀稳定。
2. 搭建实验电路：- 将直流电源的正负极分别与电解槽中的两个电极连接。
- 将导线与直流电源和电解槽电极连接。
- 将导通指示灯与导线连接，确保电路通畅。
3. 实验步骤：- 先将纯水注入电解槽中，观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
- 取一定量的NaCl溶液倒入电解槽中，再次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
- 依次将HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液倒入电解槽中，每次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
实验结果：- 当纯水倒入电解槽中时，导通指示灯不亮，表明纯水为非导电体。
- 当NaCl溶液倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明NaCl溶液导电。
- 当HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液分别倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明这些溶液均导电。
实验分析与讨论：通过对不同电解质溶液的导电性进行实验观察，可以得出以下结论：1. 电解质溶液具有较好的导电性，而纯水为非导电体。
这是因为电解质溶液中含有可离解成离子的物质，而纯水中几乎不存在游离离子，因此无法导电。
2. 电离能力较强的电解质溶液（如NaCl、HCl和NaOH）导电性明显高于电离能力较弱的电解质溶液（如CH3COOH）。
这是因为电离能力越强，溶液中的离子浓度越高，导致导电性增强。
3. 电解质溶液的导电性与离子的种类和浓度有关。
常见的阳离子有Na+、K+等，常见的阴离子有Cl-、OH-等，它们的存在与否以及浓度的不同都会影响到溶液的导电性。
8探究电解质溶液的性质
8探究电解质溶液的性质✧自然界中到处都存在着电解质。
✧随着人们对电解质研究的逐步深入，电解质与人类社会生产生活密切相关。
✧在维持人的生理功能方面电解质有着神奇的作用。
人的血液——电解质？血液中无机离子的总和：阳离子：K+、Na+、Ga2+、Mg2+、H+…..阴离子：Cl-、OH-……电解质生理功能有些电解质参与酶的催化，又称为酶的激活剂：钙是凝血因子之一；铜能促进血红蛋白的合成；镁能激活磷酸酶；H+能激活胃蛋白酶原。
能力培养1、通过物质结构的知识来分析电离过程，培养学生抽象思维能力；2、通过电离平衡及移动的学习，培养学生分析、判断、推理的能力；3、从离子反应的学习，培养学生从个别到一般，从现象到本质的分析、归纳与推理能力。
思想教育1、通过电解质电离过程的学习，对学生进行内、外因辩证关系教育；2、由电离平衡及移动的学习，对学生进行事物之间联系、转化的辩证观点教育；3、通过对离子反应一般规律的学习，渗透矛盾的普遍性存在于矛盾的特殊性之中的教育。
教法探究1、在教学过程中多应用科学实验方法进行探究式学习；2、注意把握知识的深度与广度；3、加强教学的直观性；4、重视新旧知识的联系。
8.1电解质的电离3课时教学目标１、理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，理解电解质的电离过程；２、掌握弱电解质的电离平衡，掌握电离方程式的书写；３、通过电离平衡及移动的教学，对学生进行运动与平衡、内因与外因等辩证唯物主义教育。
重点、难点重点：强弱电解质弱电解质的电离平衡及移动难点：弱电解质的电离平衡及移动教学过程引入：复习电解饱和食盐水实验电解饱和食盐水实验说明氯化钠的水溶液能够导电。
结论：这种化合物是电解质，氯化钠是电解质。
某种化合物溶于水后，它的水溶液不能导电，这种化合物是非电解质。
一、电解质与非电解质☞实验1、在试验物质导电性装置的烧杯内，分别放入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，接通电源。
观察实验现象。
2、在装置中分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通电源。
化学高一下册-7.1.2 弱电解质的电离 课件
NaHSO4 = Na++HSO4在熔融状态下HSO4-不再电离
【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
氢氧化钙、氢硫酸、一水合氨、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
H2S
H+ + HS-
HS-
H+ + S2-
NH3·H2O NH4+ +OHNa2SO3 = 2Na+ + SO32NaHSO3 = Na+ + HSO3HSO3- H+ + SO32-
3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。
（2）强电解质用等号表示电离过程，弱电解 质用可逆号表示电离过程。
电离方程式的书写
1.强电解质用“＝”： NaCl ＝ Na+ + Cl-
2.弱电解质“ ”：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
★多元弱酸应分步书写：H2CO3
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
常见的强电强解电质解和质弱、电弱解电质解质与其溶解性无关。如： 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很
常见的强小电，解但质是：其溶于水的部分，却是完全电离的， ①H②C强强lO酸碱4等： ：所 B。HNaa以CSOlO它、H4们、H等B仍K。rO、然HH属、I于、B强aH(O2电SHO解)42、质、H，CNa例(OO如3H、：)2等Ca。CO3、 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
H+ + HCO3-