第四章 胶体溶液汇总

一、表面能和表面张力 Es = γ△A
一切物体都有自动降低其势能的趋势，由公式可知， 降低表面能有两条途径： ① 减小表面积 ② 降低表面张力
二、吸附：是物质在两相界面上浓度自动发生 变化的现象。
（一） 固体表面的吸附 （二）液体表面的吸附 （三）表面活性剂
液体表面均匀散布一些物质，可以降低液体的表面能。 这些能均匀散布的物质称为“表面活性剂”。
2、保护作用： 在憎液溶胶中加入适量的高分子化合物， 就可显著提高溶胶对电解质的稳定性。
3、结石的形成
血液中CaCO3、Ca3(PO4)2等微溶性盐类以溶胶的形式存在， 由于血液中的蛋白质对其起保护作用，当发生某些疾病时，使得 血液中蛋白质减少，减弱了对这些溶胶的保护作用，使得其在肝 肾等器官沉积，就形成了结石。这是形成各种结石的原因之一。
二、溶胶的动力学性质：布朗运动
1. 布朗运动 (Brownian motion) 的发现 （1827年） 2. 布朗运动的解释 图
三、溶胶的电学性质：电泳现象
1. 电泳 (electrophonesis) 在外电场的作用下，
分散相粒子在分散介质中 作定向移来自百度文库的现象。
U形电泳仪
四、胶团的结构 [Fe(OH)3]m
第四章 胶体溶液
【教学目标】 1．掌握溶胶的稳定因素和使溶胶聚沉的方法；大分 子化合物对溶胶的保护作用，乳化作用 2．熟悉溶胶的性质 3．了解胶体的概念和胶团的结构
【教学重点】 大分子化合物溶液对溶胶的保护作用，乳化作用
【教学难点】 溶胶的稳定性和聚沉
【教学方法】 讲授，演示，讨论
第一节 胶体的基本概念
分散系：一种或几种物质分散在另一种介质中 所形成的体系称为分散体系。 被分散的物质称为分散相， 容纳分散相的物质称为分散介质。
举例： 食盐水溶液、蛋白质水溶液、淀粉溶液、 悬浊液、乳浊液、空气、海水等等。
三种分散系的比较
分散系 微粒直径
粗分
散 系（悬浊 液、乳状液）
> 100nm
外观 稳定性
不稳定 不透明 不均一
把电性相反的溶胶相互混合，能发生聚沉作用。 只有当两种溶胶电荷量恰好相等时，才发生完全聚沉。 否则是只能发生部分聚沉或不聚沉。
3、加热
加热增加了粒子的运动速度和粒子间的碰撞机会， 同时削弱了胶粒的溶剂化作用，使胶粒聚沉。如： 煮沸As2S3溶胶，会有As2S3的黄色沉淀。
第四节 大分子化合物溶液
1、高分子化合物溶液的特征： 粘度大，稳定性大
能否透 过滤纸 半透膜
举例
均 不 能 通 泥浆，乳汁 过
分 子、离子 分 散 系（真 溶液）
胶体 分 散 系（溶 胶、大分子体
系）
< 1nm 1～100nm
稳 定 透 明 均 能 通 过 NaCl、葡萄糖
均一
等水溶液
较稳定
通过滤纸 氢氧化铁溶胶、
透 明 均 一 不能通过 半 蛋白质水溶液
透膜
第二节 表面现象
Fe(OH)3胶团结构示意图
胶团结构简式
五、溶胶的稳定性和聚沉
(一)、溶胶的稳定因素： 胶粒带电和胶粒的溶剂化作用
(二)、胶粒聚沉的方法： 1、加入电解质
比较各种电解质： 电解质中，能使溶胶聚沉的离子是与胶粒带相反 电荷的离子,这种离子的价数越高，聚沉值越小，聚 沉能力越强。
2. 溶胶的相互聚沉
这类物质的结构特点——分子中同时 有疏水基团（烷烃基）和亲水基团（羧基、 氨基）。例如：肥皂（高级脂肪酸钠）
疏水基团 亲水基团
三、乳状液
一般来说，亲水性较强的乳化剂易形成O/W型乳状液 亲油性较强的乳化剂易形成W/O型乳状液
水
油
油
水
O/W型乳状液
W/O型乳状液
第三节 溶胶
一、溶胶的光学性质：丁达尔现象