氧化钠与过氧化钠教案

氧化钠和过氧化钠

一、教学目标：

1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。

2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。

3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。

二、教学重点与难点：

1.教学重点：过氧化钠的化学性质。

2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。

三、教学方法：

启发引导、实验对比探究、归纳总结

四、教学过程：

（一）新课引入：

教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。

实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。

教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？

引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。

教师板书课题：氧化钠和过氧化钠

（二）新课讲解：

1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们

2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。

学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。

教师板书：

一、物理性质

我们再来看他们的组成。

教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。

教师板书：Na2O；Na2O2

讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。

教师板书：

3.化学性质

（1）氧化钠的化学性质

回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答。（碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。）

讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。

教师板书：

二、化学性质

1.氧化钠

氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应

GaO+H2O=Ga(OH)2; Na2O+H2O=2NaOH;

GaO+CO2=GaCO3; Na2O+CO2=Na2CO3;

GaO+2HCl=GaCl2+H2O. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.

叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式，再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。

导入新内容：以上为氧化钠的化学性质，那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢？下面我们通过实验验证来学习。

（2）过氧化钠的化学性质

猜想：过氧化钠能与水反应。

讲述做实验的注意事项，学生自己做过氧化钠与水反应的实验，观察现象。

实验过程：在大试管中加入少许过氧化钠固体，点燃木条，制作带火星的木壁，向大试管中滴加水，木条放在试管口，观察现象，反应结束后，摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同，在反应后的溶液中滴加酚酞试剂，边震荡边观察现象。

讲：根据你们刚才观察到的现象写出过氧化钠与水反应的化学方程式。

学生可能推测出

板书：

2.过氧化钠

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;

教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应，学生配平方程式、指出氧化剂与还原剂。

学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况。

发现问题：同学们刚才观察到在反应液中滴加酚酞，溶液先变红后退色，是什么原因造成的？学生说出自己的观点：①氢氧化钠消失了；②酚酞消失了。

问：用什么方法证明是氢氧化钠消失了还是酚酞消失了？

生答：实验证明

实验过程：将反应后的溶液编号为1，倒出少许于洁净的试管中，滴加酚酞试剂，观察现象，再滴加氢氧化钠溶液观察现象。（滴加酚酞试剂后溶液先变红后退色，滴加氢氧化钠后溶液不变色。）取少许1号溶液于另一洁净的试管中，滴加三氯化铁溶液，观察现象。（溶液中有气泡产生，且产生的气体能使带火星的木条复燃。）

学生根据自己观察到的现象分析后得出酚酞消失的结论。

问：为什么酚酞会消失？

学生做出猜想。

预测学生猜想：

①温度的影响；②产物氧气的影响；③过氧化钠的漂白作用；④二

氧化碳的影响；⑤过氧化氢的作用；⑥氢氧化钠的浓度

问：怎样能够证明这些猜想是否正确？

为学生提供氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、二氧化锰固体、过氧化氢溶液、酚酞试剂，学生自己思考设计实验证明

教师分析：过氧化钠与水完全反应，试管底部无过氧化钠固体残留，猜想③不正确；空气中二氧化碳非常少，对此反应影响不大，猜想④不正确。

实验证明：

猜想①：将反应液1倒出少许于洁净的试管中，试管放入冷水中冷却，滴加酚酞试剂震荡，观察到溶液变红后不褪色，则猜想①不正确；

猜想②：将用二氧化锰催化制取的氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到氢氧化钠溶液红色褪去，说明猜想②不正确；

猜想⑤：用玻璃管向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少许过氧化氢，观察到溶液红色褪去，猜想⑤正确；

猜想⑥：在两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察到浓度较高的氢氧化钠溶液红色褪去，而浓度较低的溶液不褪色，证明猜想⑥正确。

分析：过氧化钠与水实际上是发生了这样的反应：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，而该反应是放热反应，生成的过氧化氢受热分解：2H2O2==2H2O+O2；总反应就为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑再回到之前所写的过氧化钠与水反应的方程式，选出正确的一个。

类比过氧化钠与水反应的方程式写出过氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应方程式，用双线桥法表示电子转移的情况。

板书：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.