第一节 原子结构

练习2. 下列叙述正确的是 (
C
)
（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
大多数元素有同位素，原子数目远远超过112种。
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
质子和中子
原子
{ 核外电子
原子核
{
质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 原子核 电子 质子 中子 不显电性 0
电性和电量
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 单位正电荷 （-1） （＋1） 9.109× 10-31 1.673×10-27
质量/kg
1.675× 10-27
相对质量
原 子 结 构
第 一 节
原子结构模型的演变历史 公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的 微粒构成的，即原子。
道尔顿原子模型（1803年）
英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质 量的原子组成。道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。认为原子是组成物 质的最小单位。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
3、下列各组中属于同位素的是（ 同素异形体的是（ ）
），属于
A
14 N、14 C 7 6
B
D
40
40 Ca Ar 、 18 20
C O2、O3
35 Cl、37 Cl 17 17
E、Fe、Fe2+、Fe3+
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汤姆生原子模型（1904年）
1897年英国物理学家汤姆生发现电子， 1904年汤姆生提出了 原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个 球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．
卢瑟福原子模型（1911年）
核式原子模型
1.原子由哪两个部分组成？
原子核和核外电子
2.原子核的构成
（3）同位素的特性
① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态， 其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般 是不变的。
应用： ①金属探伤 ②治疗肿瘤 ③示踪原子，跟踪研究化学反应 ④用14C考古 ⑤作核燃料
课堂练习： 1、请用符号表示下列核素： ①质子数为a，中子数为b的X原子 ②质子数和中子数都为9的氟原子 ③中子数为3的氢元素 ④中子数分别为8、9、10的氧原子 ⑤质量数分别为35、37的氯原子
同位素却有1800 余种。
2 氢有三种同位素： 1 1H 1H 氘和氚是制造氢弹的材料 3 1
H
238 92
几 个 实 例
铀有三种同位素： 234 92U 碳有三种同位素： 12 6C
235 92
U
U
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
13 6
C
14 6
C
碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准 碳14 在考古学中测定生物死亡年代。
4. 元素 核素
（1）定义
同位素
元素----具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素----具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素---质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同核素互为同位素。 “同位素”的“同”如何理解？
核素 某种元素 核素
同位素
同 位 素
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素，
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成的单质。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
质子数均为17
中子数分别为18和20
kg ， kg ，
已知 35Cl的绝对质量为5.8070×10-26 kg ，
A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）；
c——代表该离子所带电荷数； d——代表该粒子中X元素的化合价； e——代表该粒子中X原子的个数；
填写下列符号中“2”的含义
H2 2H
Ca
2
2
He
2
Fe S
2
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱 （Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱 星计划”。已知铱的一种原子是 197Ir ，则其核内的中 77 子数是 A、77
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 定义 对象 定义 广义的原子 具有相同核电 荷数的同一类 原子的总称 H C 同位素 原子 同素异形体
单质
质子数相同，中子 由同种元素组 数不同的同一元素 成的结构和性 的不同原子 质不同的单质
1 1 H、 1 H、 1 H 2 3
实例
金刚石与石墨 氧气与臭氧
试比较同位素原子的相对原子质量与质量数的关系。
符 号
17
同位素的相对原 子质量 34.969 36.966
C
B、114
C、120
D、268
1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子 数为184，该原子的质量数为 A、70 B、114 C、228 D、298
D
A n+ 某粒子用 Z R 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是
B
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
3. 原子的表示符号
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
填表
微粒
氯原子 钠离子
质量数
35 23
质子数
17 11 16
中子数
18 12 16
核外电 子数
17 10 18
硫离子
40 19
32
40
K
19
21
19
A + d c+ -Z e
X
A c 、d 、e各代表什么？ 、 Z、
37Cl的绝对质量为6.1386×10-26 12C绝对质量的1/12为1.6606×10-27
则35Cl 同位素原子的相对原子质量为
5.8070×10-26÷ 1.6606×10-27 = 34.969
37Cl
同位素原子的相对原子质量为
6.1386×10-26÷ 1.6606×10-27 = 36.966
0.0005484
1.007
1.008
一、原子核
1. 原子核
（1）原子小，原子核更小。 （2）原子的质量主要集中在原子核上 质子数（Z）+中子数（N）==质量数（A）
2. 三个关系式： 原子：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
阳离子：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数+电荷数
阴离子：原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数-电荷数