1-36核外电子排布式

[1]H氢

1s1

[2]He氦

1s2

[3]Li锂

1s2 2s1

[4]Be铍

1s2 2s2

[5]B硼

1s2 2s2 2p1 [6]C碳

1s2 2s2 2p2 [7]N氮

1s2 2s2 2p3 [8]O氧

1s2 2s2 2p4 [9]F氟

1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖

1s2 2s2 2p6 [11]Na钠

1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁

[13]Al铝

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

[14]Si硅

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

[15]P磷

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

[16]S硫

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

[17]Cl氯

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

[18]Ar氩

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

[19]K钾

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22]Ti钛

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 *[24]Cr铬

[25]Mn锰

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

*[29]Cu铜

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 [36]Kr氪

例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

同主族内不同元素的E值变化的特点

是____。各主族中E值的这种变化特

点体现了元素性质的________ 变化

规律。

（2）同周期同，随原子序数增大，

E值增大。但个别元素的E值出现反

常现象。试预测下列关系中正确的是

_______(填写编号，多选扣分)。

①E（砷）> E(硒)；

1至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量

②E（砷）

③E（溴）>E（硒）；

④E（溴）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______

（4）10号元素E值较大的原因是_______________。

答案：（1）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性（2）①④（3）419

（4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故E值大。

例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的

⑴

＜x (N)＜，＜x (Mg)＜ . ⑵.推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.

⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）.

⑷.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .

⑸.预测周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）

例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57

(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性

(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA

一．电子跃迁

在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的、、、、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。

6．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A B C D

1．焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释

1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。