原电池的设计和盐桥

1.判断下列电池能否形成原电池,如果能 那么正负极各是什么？
（1）2H2O=2H2+O2 （2）Cu+Ag+=Cu2++Ag
（3）C+CO2=2CO 形成原电池必须是自发的氧化还原反应 （放热的）
设计原电池的方法： (1)把氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应 确定正负极反应 (2)确定电极材料和电解质溶液 (3)用导线相连。
1.设计原电池的方法： (1)把氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应 确定正负极反应 (2)确定电极材料和电解质溶液 (3)用导线相连。 注意事项： （1）电极材料一般为金属或者非金属（其中活 泼金属做负极 （2）如果是金属和酸碱盐反应，一般酸碱盐为 电解质溶液 （3）在画图过程中必须横平竖直，先用铅笔作 图，再描黑，并标出电极材料和电解质溶液，溶 液的界面必须标清楚。
3.正极电极式+负极电极式=总反应 4.Mg-Al-NaOH溶液原电池 总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 先确定负极，在总反应中看失去几个电子，变成谁。
已知负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 正极：总-负，即6H2O+6e-=3H2↑+6OH注意：1.电极式中，沉淀不画↓，但气体要画↑； 2.一般写离子方程式。
3.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置， 实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒 变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 X Y A Zn Cu B Cu Zn C Cu Ag D Ag Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
4.结合所给原电池分析下列问题 （1）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 （2）正极反应为：Ag++e-=Ag （3）实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 （4）将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同 （5）该电池中的盐桥能用金属导线代替 （6）该电池产生的电流更稳定，持续性更好
（2）平衡两个烧杯中阴阳离子所带电荷
3、优点：提供持续、稳定的电流
4、离子走向：K+
正极，Cl-
负极
注：盐桥使用一段时间必须更换
<含盐桥的原电池>
1、盐桥的选择：(一般都用万能的KNO3） （1）普通原电池——含琼胶的KCl的饱和溶液
（2）电解质溶液含Ag+——含琼胶的KNO3的饱和溶液 2、电解质溶液的选择：
1.判断下列说法正误 （1）常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧 化钠溶液中说明Al的金属活泼性比Cu强 （2）K,Na,Ca不能做电极材料的原因是因为太活 泼，容易和水发生反应。
2.说出设计下列原电池的电极材料和电解质溶液 （1）2Fe3++Fe=3Fe2+ （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
原电池原理及应用 第二课时
1.如图：正负极分别为？电子流向？溶液中阴阳离子 流向？
2.反应类型：负极？正极？ Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu
总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
3.反应现象描述？ 负极锌棒溶解；正极铜棒变粗；溶液颜色变浅
注意：原电池Zn—Cu—稀 硫酸在反应时正极pH如何 变？
负极 Cu-2e-=Cu2+
正极 2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O
（3）Fe3+—Fe\Cu
判断负极应注意：
2Fe3++Fe=3Fe2+
（1）金属的活性
负极 Fe-2e-=Fe2+
（2）电解质溶液的酸碱性
正极 2Fe3++2e-=2Fe2+ （3）电解质溶液的浓度
4.原电池的应用
（1）用与比较金属活动性强弱
（1）与电极不能发生反应
（2）与电极材料相同的阳离子盐溶液
一、电极式书写
1.Fe-Cu-稀硫酸原电池为例 负极：Fe－2e- ＝Fe2+ 正极：2H++2e- ＝H2↑（电极式用=，不用箭头) 正负极出现在同一问题，必须保证得失电子守恒。 例：已知反应Fe+2Fe3+=3Fe2+， （1）正极电极式： ，负极电极式： 。 （2）正极材料可以是 ，电极式为： 。
1.整理并背诵原电池的应用以及盐桥的作用， 电极反应方程式的书写
2.提问： （1）盐桥的作用？ （2）说出设计该原电池的电极材料和电解 质溶液2Fe3++Fe=3Fe2+
2.两种原电池有何相同点和不同点
相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电 极;
都能产生电流；外电路均是电子的定向移动， 内电路 均是离子的定向移动。 不同点：1两个半反应在同一区域进行, 电流不稳定. 2两个半反应在不同区域进行, 中间用盐桥连接, 电流持 续、稳定.
<盐桥>
1、成分：含琼胶的KCl、KNO3的饱和溶液 2、作用：（1）形成闭合回路
（2）用于金属保护:
原理:使被保护的金属作原电池的正极而得到保护。 实例:要保护一个铁制轮船,可用导线将其与一块锌块 相连,使锌作原电池的负极。
（3）原电池的形成加快了化学反应的速率
生铁（含碳杂质）稀硫酸反应生成 H2 的速率更快 实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时，通常滴入几滴 CuSO4溶液。 原因是Zn与置换出的Cu构成原电池，加快了反应的进行。
导ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
本节课的主要内容有：
原电池的应用设计（单池和双池），盐 桥的作用，以及电极方程式的书写
阅读选修4课本71-72页内容： 1、勾画并默背盐桥的成分、作用、优点 2、完成实验4-1 3、勾画并记忆原电池设计中正负极材料的 要求
4、完成73页习题1、2、6（6必须完成）
1.相互背诵原电池的形成条件以及盐桥的作用 2.结合所给原电池分析下列问题 （1）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 （2）正极反应为：Ag++e-=Ag （3）实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 （4）将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同 （5）该电池中的盐桥能用金属导线代替 （6）该电池产生的电流更稳定，持续性更好 3.结合提纲中基础感知3分析判断 正负极除了根据金属活性之外还与 什么有关？
3.电极方程式的书写
（1）电解质为NaOH(Mg-Al)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极 6H2O+6e-=6OH-+3H2 （2）电解质为浓HNO3(Cu-Al)
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O