四川省沫若中学2020_2021学年高二化学上学期11周周考练11月试题.doc

四川省沫若中学2020-2021学年高二化学上学期11周周考练（11月）试题

（时间：40分钟，满分：100分）

一、单选题 (每题6分，共60分)

1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )

A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )

A．SO3B．NaOH C．CsCl D．SiO2

3．已知N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键 B．1mol SiO2晶体中平均含有4N A个σ键

C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键 D．1mol CH4中含4N A个s﹣p σ键

4．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 ( )

A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序

C．固体SiO2一定是晶体 D．非晶体无自范性而且排列无序

5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞都是规则排列的 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

6．下列物质中，不属于非晶体的是（）

A．石蜡B．沥青C．橡胶D．干冰

7．下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（）

① Na2O2 ②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤

8．钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（）

A．Ca8TiO12B．Ca4TiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO3

9．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）

A. ①③②

B. ②③①

C. ③①②

D. ②①③

10．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（）

A．易传热 B．加工易变形但不碎 C．易锈蚀 D．易导电

二. 填空题（40分）

11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题：（除第五小题外每空3分）

（1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是___________________

（2）基态硅的价电子排布式为_________，其核外电子的运动状态有_____种，有_____能量不同的电子。（3）CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为

________________________________

（4）SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是 ______________________________________。

（5）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，则距离最近的Si原子与碳原子之间的距离为

_______________cm(4分)。(用ρ和N A的式子表示)

12．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图二。请认真观察该模型后回答下列问题：（每空3分）(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。

(2)晶体中存在的作用力有________。

A．共价键B．离子键C．配位键D．范德华力E．氢键

(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C．S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子

沫若中学2019级高二上学期化学11周周考练答案

1．B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C

本题考查金属晶体的知识，注意把握金属晶体的导电性、具有光泽以及延展性的性质。

11．X—射线衍射实验 3s23p2 14 5 CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点

高 SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl F原子半径小与Cl原子，故SiF4键能大于SiCl4

20．12 Si O(或Si) A D