酸的化学性质说课稿

《酸的化学性质》说课稿

白莲学校黄秋霞

一、教材分析

（一）《化学课程标准》的要求：

1、知道常见酸的主要性质和用途。

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

（二）教材所处地位：

本节课内容处于第八单元《课题2常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

二、学情分析：

1、学生情况：本班思维活跃，班级纪律好，集体荣誉感强，操作能力较强，协作能力较好。

２、已学有关知识

（1）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；（2）活泼金属与酸的反应；（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；（4）酸碱指示剂；（5）盐酸、硫

酸的物理性质

这些都是与酸有关的内容，因此学生对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

三、教学目标确定：

根据教学大纲、教材设计和学生情况，我确定如下三维教学目标：

知识与技能

（1）掌握酸的化学性质。

（2）培养学生固体取用、液体取用等基本的实验技能。

（3）培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法

（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。

（2）初步学会运用比较、分类、归纳等方法。

情感态度价值观

（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）强化实验及生活中的安全意识。

四、教学重难点：

通过探究活动掌握酸的化学性质。

五、教学方法:

实验探究、问题驱动。

六、实验仪器:

稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、硝酸银溶液、、镁条、锌粒、铝片、铁丝、试管、镊子、药匙。

七、教学过程：

（一）导入新课

【教师】在我们的生活中，常遇到一些头疼的问题，例如如何除掉水壶中的水垢？【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】同学们回到非常好，这个问题的确是利用酸就可以解决，前两节课，我们已经对酸有了一些认识，酸能使得紫色石蕊变红，那么酸还有哪些化学性质，我们一起来学习8.2第二课时，稀酸的化学性质。请同学们打开课本229页。（二）学习新课

【教师】在学习氢气的那一节课里，我们学习了实验室制取氢气的方法，同学们能说出其中的方法，并写出反应方程式？

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】那么除了锌可以与稀硫酸反应外，我们的其他的金属能不能像锌那样与酸反应生成氢气呢？下面我们通过实验一起来认识酸的化学性质，请同学打开课本230页，实验8-7。

【演示实验】教师演示镁条和稀盐酸反应实验。

【学生实验】请同学上来做铝、铁、锌与稀盐酸的实验

【学生】说出实验现象和反应方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑

锌Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

铁Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑

铝2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑

【问题】这些反应属于什么反应类型？上面反应的生成物都有什么特点？

分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。【教师】在化学里我们把像MgSO4、FeCl2、AlCl3、NH4Cl这样由金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物称为盐。

【教师】引导学生得出实验结论，并补充相关知识。

1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快。

2、酸主要是稀盐酸及稀硫酸（不能用HNO3和浓H2SO4）。

【提问】提问：我这里有一枚生锈的铁钉，你们能想出什么办法除掉上面的铁锈？【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【学生实验】请学生上来做实验

将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。

现象化学方程式

铁锈消失，无色溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 【问题】利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？

分析：不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。【教师】引导学生得出实验结论。

【问题】请同学们回忆，酸如盐酸、硫酸等，除上述反应外，还能和什么物质反

应？

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】盐酸和硝酸银的反应

【演示实验】盐酸和硝酸银的反应

【学生】观察实验现象，并得出实验结论。

【小结】通过上述的探究，总结酸的化学性质。

1、和指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色

2、和活泼金属反应，生成氢气和盐

3、和金属氧化物反应，生成水和盐

4、和某些盐反应，生成新盐和新酸

（三）课堂练习，巩固提高

有关酸的化学性质的练习。

八、板书设计：

一、酸的化学性质

1、酸+较活泼金属=氢气+盐

2、酸+金属氧化物=氢水+盐

3、酸+盐=新盐+新酸

九、作业布置