高一化学导学案氮的循环第3课时

【归纳提升】硝酸与金属反应规律

探究二：硝酸的性质（二）

浓硝酸在加热条件下，能与炭发生反应：4HNO 3(浓)+C CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 在这个反应

中硝酸体现何种性质？每生成2molCO 2，被还原的硝酸的物质的量是多少？转移的电子

数是多少？

探究三：评价：用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是哪个方案

A.铜−−−→−浓硝酸

硝酸铜

B.铜−−

−→−稀硝酸

硝酸铜 C.23322)(NO Cu AgNO CuCl Cl Cu −−−→−−−→−

D.233

)(NO Cu HNO CuO Cu −−−→−−−→−空气

你选择的理由是：

【学习反思】

总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

【当堂达标测试】

1. 下列溶液中，不需避光保存在棕色瓶中的是（ ）

A ．氢氧化钠溶液

B ．浓盐酸

C ．浓硝酸

D ．氯水 2．下列叙述中不正确的是（ ）

A.常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，不反应

B.实验室可用铜片和浓硝酸的反应制取二氧化氮，用铜片和稀硝酸的反应制取一氧化氮

C.浓硝酸在加热条件下与碳单质反应产生两种气体

D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重 要原因。

3．（1）将足量铜放入少量浓硝酸中，可能会发生什么反应？ 写出反应的化学方程式

（2） 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，将会发生什么情况？