炔烃 课件 高中化学课件

二、脂肪烃的来源及其应用 1．脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气、煤等。石油中含有 1 ～ 50个碳原子的烷烃及环烷烃。石油通过常压分馏可以得到石 油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以 得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原 料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积 分数计约占80%～90%)。天然气是高效清洁燃料，也是重要 的化工原料。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料 油及多种化工原料。
⑧乙炔制备的反应原理虽是“固＋液→气”类型，但制
取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装 置，原因是： a ．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随 用、随停。 b ．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器 炸裂。c．生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗。
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排出的尾气 都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为什么？用来切割或 焊接金属的氧炔焰是利用了什么原理来切割或焊接金属的？
自学导引
一、炔烃 1．乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：C2H2，电子式： ， 结构式：H—C≡C—H，结构简式：CH≡CH。 注意：①从乙炔分子的电子式、结构式、结构简式可看 出，乙炔分子中含有—C≡C—结构，通常称它为碳碳三键。 ②从乙炔分子的两种模型可看出，乙炔分子里 4 个原子 均在同一条直线上。 ③从乙炔的分子组成与结构情况看，乙炔属于不饱和 烃。 ④常见的直线形分子有：所有双原子分子、CO2、 CS2、HC≡CH等。
下有机物的炭化。 石油催化裂化是将重油成分 ( 如石油 ) 在催化剂存在下， 在460～520 ℃及100～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短 链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量，如
C16H34→C8H18＋C8H16。
名师解惑
一、烃的燃烧规律 燃烧的通式： y y CxHy＋(x＋ )O2→xCO2＋ H2O 4 2 y (1)等物质的量的烃完全燃烧耗氧量决定于(x＋ )。 4 (2) 在同温同压下， 1 体积气态烃完全燃烧生成 x 体积 CO2。当为混合烃时，若x<2，则必含甲烷。 (3)等质量的烃完全燃烧时，因1 mol C耗O2 1 mol，4 mol H耗O2 1 mol，故质量相同的烃，H%越高，耗氧量越 多，生成的水越多，CO2越少。 (4)实验式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混 合物的总质量一定，完全燃烧后生成 CO2和H2O及其耗氧量 也一定相等。
气小，微溶于水，易溶于有机溶剂，俗称电石气。
4．乙炔的化学性质
(1)氧化反应 乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是由于乙 炔含碳量较高，燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O2 ― 4CO2＋ ― → 2H2O。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙炔前 必须进行验纯。 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
下，以防电石打破烧瓶。
⑥制取乙炔时，由于CaC2与水反应激烈，并产生泡沫， 所以为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少
量棉花。
⑦电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用
饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴
慢慢地滴入。当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭漏斗
活塞，停止加入水。
2．比较两种化学工艺：分馏与催化裂化
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的 技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、 凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的
原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温
催化剂 ④nCH2＝CH—Cl ― ― → △
(聚氯乙烯)
5．炔烃
(1)分子中含有碳碳三键的不饱和脂肪烃叫做炔烃。炔烃
的通式是CnH2n－2(n≥2)，乙炔是最简单的炔烃。
(2)随着分子中碳原子数的增加，炔烃的沸点升高，密度 增大，状态由气态到液态，最后到固态。 炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生氧化反应和加成 反应等。炔烃能使溴的CCl4溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪 色。
石： CaO＋3C ― ― → CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙 炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
电弧
3．乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味的气体，密度(1.16 g· L－1)比空
点燃
(2)加成反应
乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化列化学方程式：
催化剂 ①CH≡CH＋H2 ― ― →CH2＝CH2 催化剂 ②CH≡CH＋2H2 ― CH3—CH3 ― →
催化剂 ③CH≡CH＋HCl ― CH2＝CHCl ― → △
2．乙炔的制取
(1)主要化学方程式： CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 (2)常见装置(如下图所示)
图中酸性高锰酸钾溶液也可用溴水或溴的四氯化碳溶液
代替。
(3)收集方法
一般用排水法收集乙炔。 (4)注意事项 ①实验装置在使用前要先检查气密性。 ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。 ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。 ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑
第2课时 炔
三维目标
知识与技能
烃
1．了解脂肪烃的沸点和相对密度的变化规律。通过烷烃、 烯烃和炔烃的对比掌握炔烃的结构特点以及主要化学性质 2．了解乙炔的实验室制法
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．运用乙炔分子模型，培养学生的观察能力和空间想象 能力 2．通过乙炔的结构和性质培养学生的知识迁移能力
通过乙炔结构模型创设问题情景，激发学生学习的兴趣