2019年度高中化学人教版选修4课堂能力提升训练：温度、催化剂对化学平衡移动的影响(含解析)

课堂能力提升训练

温度、催化剂对化学平衡移动的影响

A组

1. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H^2NH △ H<0, 在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,下列叙述正确的是()

A. 化学平衡不发生移动

B. 化学平衡向正反应方向移动

C. 化学平衡向逆反应方向移动

D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

解析:容积固定,各物质浓度增大2倍,相当于将容器容积缩小为原容

器的一半,对该反应而言，平衡应正反应方向移动。

答案:B

2、如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在11时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()

A. 2SQ(g)+O2(g) —2SQ(g) △ H<0

B. C(s)+H 20(g) CQ(g)+H(g) △ H>0

C. H2(g)+I 2(g) 2HI(g) △ H>0

D. 4NH(g)+5Q2(g) —4NQ(g)+6HQ(g) △ H<0

解析:根据图像可知，该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应

，

只有D项符合。

答案:D

3. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO在⑵中不加其他任何物质，在⑶ 中加入NHCI晶体，发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()

A. 2NO—NQ是放热反应

B. NHCI溶于水时放出热量

C. 烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D. 烧瓶(3)中气体的压强增大

解析:2NQ2 N2Q4,NQ2为红棕色气体，N2O为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应,A选项对,C选项错;(3)中红棕色变浅，说明平衡右移,而正反应为放热反应，则证明NHCI溶于水要吸收热量，平衡右移时,气体的物质的量减小，压强减小,B、D选项均错。

答案:A

4. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) —Z(g)+M(g)+N(s) △ H<0进

行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()

A. 升高温度

B. 加大X的投入量

C.缩小体积

D. 增大体积

解析：由于该反应是等体积反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。

答案:C

5. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

C0(g)+H20(g) ^^CO(g)+H 2(g) △ H<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()

A. 增加压强

B. 降低温度

C.增大CO的浓度

D. 更换催化剂

解析:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率降低，故C项错误。A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B项因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D项催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提

高CO的转化率。

答案:B

6. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g) =2c(g) △ H<0

x(g)+3y(g) —2z(g) △ H2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误

的是()

A. 等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变

B. 等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C. 等容时,通入“惰性”气体，各反应速率不变

D. 等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

解析：本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡x(g)+3y(g) —

2z(g)( △ H>0)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小，故A

不正确;B项,等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡

x(g)+3y(g) —2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高,B项正确;等容时,通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z

的浓度,平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。

答案:A

7. 可逆反应a X(g)+ b Y(g) c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平

衡后,t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(V)—时间(t )图像如图所示。则下列说法中正确的是()

A. 若a+b=c则t o时只能是增大了容器的压强

B. 若a+b=c则t o时只能是加入了催化剂

C. 若a+b^c,则t o时只能是增大了容器的压强

D. 若a+b^c,则t0时只能是加入了催化剂

解析：若a+b=c则10时增大容器的压强或使用催化剂,A、B项错误; 若a+b^ c,则t o时增大容器的压强，平衡必定会移动，而图像明显没有移动,只能是加入催化剂，故D项正确,C项错误。

答案:D

&随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中

CO的含量及有效地开发利用CQ引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CQ来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CQ2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：

-1

CQ(g)+3H2(g) CHQH(g)+HQ(g) △ H=-49.0 kJ • mol

测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。