人教化学选修四省市级优质课4.3 电解池(1)

(1)电解：使直流电通过电解质溶液而在 阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程， 叫做电解。(溶液的导电过程)
(2)电解池：电能转变为化学能的装置。
(3)构成电解池的条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 ②电极 与电源正极相连的电极为阳极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合的回路
电解池与原电池有哪些异同?
金属越不活泼，对应阳离子氧化性 越强，越容易得电子。 阳极：还原性强的离子先失电子
电极金属 （除金铂外）> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根 > F-
练习反馈
• 请写出用惰性电极电解盐酸、电解硫 酸钠溶液、电解硫酸铜溶液、电解硝酸银 溶液、电解氯化钠溶液的电极反应式和总 反应方程式
内容小结
谈一谈 露一手
• 通过本节课的学习，你学到了哪些知识？
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电子 流向
导线
负极 正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图，属于电解池的是（ D ）
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu
盐酸溶
液 B
C
C
氯化铜 溶液 C
氯化铜
溶液 D
练一练
2、下列说法错误的是（ C ）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池 B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解 池的阳极 C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出， 并沿导线流回电源的负极 D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
练习
2、符合电解原理的是：①电解是把化学能转变为电 能 ②电解质溶液导电是化学变化，金属导电是 物理变化 ③不能自发进行的氧化还原反应，通 过电解原理可以实现 ④原电池的负极与电解池 的正极发生的都是氧化反应⑤ 电解时电子从电 源负极沿导线流入电解池阴极经电解质溶液流 到阳极( )
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①直流电源
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同?(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
襄州二中 化学组 徐鸿斌
1、电解氯化铜原理
电源
e-
e-
与电源正极相连 C↑e阳极
C与电源负极相连 阴极
(放出Cl2↑)
Cl-
Cu2+ (析出Cu)
CuCl2溶液
2、电解原理：
①通电前： CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－自由移动。
②通电后： Cu2+移向阴极得到电子， 生成Cu Cl－移向阳极失去电子； 生成Cl2
A. ①②③④； B. ②③④⑤； C. ②③⑤； D. ②③④；
分析以惰性电极电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子
移向阴阳两极有哪些离子
根据阳极放电，阴极放电顺序分析得出 产物
3、放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+ >Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后
电解氯化铜
C
C
电极反应式：
CuCl2
阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应）
总反应: Cu2+ + 2Cl－ 电解 Cu +Cl2↑ CuCl2 电解 Cu +Cl2↑