【高考冲刺】2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编 (7)元素推断及元素周期律

2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编（7）
元素推断及元素周期律
1、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。

Y 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物
对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物（Z
2O
2
）与X的某种
氧化物（XO）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。

下列说法错误的是（）
A．Z是所在周期中原子半径最大的元素
B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性
C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子
D．简单离子半径：Q>Z>W
2、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。

W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。

R 与W 元素原子的最外层电子数之和等于 X 与Z 元素原子的最外层电子数之和。

下列说法正确的是（）
A.简单离子的半径：W＜Y＜Z
B.氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X
C.X 与Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D.最高价氧化物的熔点：Y＞R
3、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y
B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
4、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001mol·L－1）的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法中正确的是（）
A．Y和Z的简单离子半径：Y＜Z
B．R、Q的气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO
3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组
成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的
气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上
述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A.原子半径：W<X<Y
B.元素的非金属性：Z>Y>X
C.化合物
XZ中所有原子均满足8电子稳定结构
2
D. X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲
Z常温常压下的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W
2
为液体。

下列说法正确的是（）
A．YW
分子中的键角为120°
3
B．W
2Z的稳定性大于YW
3
C．物质甲分子中存在6个σ键
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
7、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。

下列叙述正确的是（）
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28，B 分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D. W是所在周期中原子半径最小的元素
9、Al-PMOF其结构如图分子式：49
C H XYZ，可快速将芥子气降解为无毒物质。

其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。

下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z>X
B. 最简单氢化物稳定性：X>Z>Y
C. 含氧酸酸性：Z>Y
D. 2YXZ 中Y 的化合价为+4
10、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物， E 是由Z 元素形成的单质，0.1mol •L -1
D 溶液的pH 为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）
A ．由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的盐溶液pH 小于7
B ．化合物F 中含有共价键和离子键
C ．0.1molB 与足量C 完全反应共转移电子数为0.2N A
D ．Z 元素的最高正价为＋6
11、已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。

222O O H O
A B C D −−→−−→−−−→
下列说法不正确的是（ ）
A. 若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应
B.若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族
C. 若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
D.若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的()c H +可能
为10−13 mol/L
12、（多选）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一
部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）
A.原子半径：D>A>C
B.常温常压下，B单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：B>C
D.C的最高价氧化物的水化物是强酸
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为Na，W为Al，Q为S或Cl元素。

A. Na位于ⅠA族，同一周期从左向右原子半径逐渐增大，则Na在短周期元素中原子半径最大，故A正确；
B. 硝酸铵溶液呈酸性，而碳酸钠溶液呈碱性，故B错误；
C. Q为S时，C与S形成的二硫化碳中含有两个C=S键，为直线型非极性分子，故C正确；
D. 电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Q>Z>W，故D正确；
故选：B。

2答案及解析：
答案：D
解析：由上分析：R为C，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl。

A.离子的电子层
越多离子半径越大，W<Z，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，Z<Y，则简单离子半径：W<ZR，故D正确；故选：D。

3答案及解析：
答案：B
解析：前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O，而Y、W同主族，则W为S，X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，几何原子序数可知X 为H、Z为Na、R为K。

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z（Na）>W（S）>Y（O），故A错误；
B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H
2
O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故B正确；C.Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；D.Y分别与X、Z、W均可
形成具有漂白性的化合物H
2O
2
、Na
2
O
2
、SO
2
，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫
利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故D错误。

故选：B。

4答案及解析：
答案：B
5答案及解析：
答案：C
6答案及解析：
答案：B
7答案及解析：
答案：C
8答案及解析：
答案：A
解析：A选项，C、H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；
B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；
C 选项，Y 、Z 组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C 正确；
D 选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl 是第三周期中原子半径最小的元素，故D 正确。

9答案及解析： 答案：C
10答案及解析： 答案：B
解析：由上述分析可知，X 为H ，Y 为C ，Z 为O ，W 为Na ，
A. X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的盐为碳酸氢钠，溶液水解显碱性，则pH 大于7，故A 错误；
B. F 为Na 2CO 3，含离子键、共价键，故B 正确；
C. B 为Na 2O 2，C 为CO 2，二者反应时过氧化钠为氧化剂、还原剂，0.1molB 与足量C 完全反应共转移电子数为0.1N A ，故C 错误；
D. Z 为O 元素，不存在正价，故D 错误； 故选B.
11答案及解析： 答案：B
解析：A. B. C. D 为短周期元素构成的四种物质，且D 为强电解质，它们有如下转化关系：AO 2BO 2CH 2OD ，中学常见物质中N 、S 元素单质化合物符合转化关系，Na 元素单质化合物符合转化关系。

A. 若A 为非金属单质，则A 为N 2（或S ），B 为NO （或SO 2），C 为NO 2（或SO 3），D 为HNO 3（或H 2SO 4），其中N 2与镁反应生成的Mg 3N 2中阴、阳离子的个数比为2：3，故A 正确；
B. 若A 为非金属单质，则A 为N 2（或S ），氮元素处于第二周期ⅤA 族，硫元素处于第三周期ⅥA 族，故B 错误；
C. 若A 是共价化合物，A 可能为NH 3或H 2S ，D 为HNO 3或H 2SO 4，H 2S 与H 2SO 4可以发生氧化还原反应，故C 正确；
D. 若A 是金属或非金属单质，则A 为Na 或N 2或S ，D 为NaOH 、HNO 3或H 2SO 4，0.1mol/LNaOH 溶液或HNO 3溶液中水电离出的c （H +）都是10−13mol/L ，故D 正确。

故选：B。

12答案及解析：
答案：AB
解析：根据分析可知，A为N，B为S，C为F元素，D为C元素，
A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：D>A>C，故A正确；
B. 常温常压下S单质为固态，故B正确；
C. 非金属性S<F，则简单氢化物的稳定性：B<C，故C错误；
D. F非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故D错误；。