《铁盐与亚铁盐的相互转化》的教学设计

人教版必修一第二章第二节第三学时
《铁盐与亚铁盐的相互转化》的教学设计
一、教学目标确定的依据
1.本节作用和地位：
本节内容位于人教版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。

学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。

2.学情分析：
（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。

（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;
（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。

（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。

（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。

二、教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握Fe3+的检验方法。

（2）理解Fe2+和Fe3+相互转化的条件。

2.过程与方法
（1）通过实验现象的分析,提高分析能力和语言描述能力。

（2）通过实验的设计,形成用实验来真知的科学思想,并提高实验探究能力。

（3）通过氧化还原反应理论的应用,用理论知识来预测实验现象,提高理论知识在实验中的运用能力。

3.情感态度与价值观
通过化学趣味实验和化学实验探究,提高学生的学习兴趣,激发学生的好奇心和求知欲。

三、本节重难点
1. 重点：铁的三种氧化物的性质对比,铁的两种氢氧化物的制备方法,Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。

2. 难点：铁的氧化物Fe3O4的性质,氢氧化亚铁的制备,铁盐与亚铁盐相互转化的条件。

四、 教学方法及策略
1. 教学主线：
2.思路贯穿：提出问题——解决问题——实验验证
3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。

五、 教学设计 1．回顾上节课的内容。

2．引入——做小魔术
（1）让学生品尝绿茶。

（2）品尝后的绿茶倒一部分到另外一个水杯中,变成黑色。

（3）变黑的茶水倒一部分到另外一个水杯中中,变回绿茶的颜色。

过渡:为什么会有这样的颜色变化呢,这个小魔术就与我们这节课要学习的铁盐和亚铁盐的性质有关。

3．探究铁离子的检验方法。

（1）实验1设计：
在自制的试管架上放五个试管,分别装有五种不同溶液,这五种溶液的颜色分别是:蓝色,黄色,无色，黄色，紫红色，其中有一种是氯化铁溶液。

让学生寻找氯化铁溶液。

(学生可通过黄色和加NaOH 溶液的方法找到氯化铁溶液)
（2）过渡：除了这两种检验Fe 3+
的方法,还有其它检验方法吗?
（3）实验2设计
①向装有水的烧杯中滴加少量FeCl 3溶液,得到很稀的FeCl 3溶液。

②倒一半到另一只烧杯中,滴加少量NaOH 溶液,观察现象。

——无明显现象(没有看到红褐色沉淀) ③换一种试剂滴加到另一个装有FeCl 3溶液的烧杯中。

——溶液变红
④继续向变红的溶液中滴加FeCl 3溶液。

——溶液变成血红色
（4）实验分析： 刚刚加进去的试剂是KSCN 溶液,氯化铁溶液很稀的时候,它也能检验出Fe 3+。

这种试剂比NaOH 溶液更灵敏。

4. 探究亚铁离子转化为铁离子的条件。

（1）提供资料：KSCN 溶液是一种无色溶液,遇Fe 3+显红色或血红色,可用于检验溶液中的Fe 3+。

遇Fe 2+无明铁离子的检验 亚铁盐转化为铁盐条件 亚铁盐转化
为铁盐条件
显现象。

（2）实验3设计：取少量久置于实验室的FeSO4溶液,分成两份,向其中一份溶液中滴加少量KSCN溶液。

观察现象。

——溶液变红(与讲授的内容冲突)
（3）提出问题：溶液为什么变红?Fe2+遇KSCN溶液不是不变红吗?
（4）问题分析：Fe2+被空气中的氧气氧化，有Fe3+生成。

（5）问题过渡：
①O2为什么可将Fe2+转化为Fe3+ ? ——O2具有氧化性,氧化性比Fe3+更强,以强制弱。

②还有哪些也能实现上述转化?要满足哪些要求?——是氧化剂,氧化性比Fe3+更强。

（6）学生讨论，设计实验验证。

①学生活动：学生相互讨论从提供的试剂中选择理论上可行的试剂。

②师生互动：从理论上分析所选试剂的可行性。

③学生活动：选择两种试剂设计实验方案(包含:实验步骤、预期的实验现象、如何证明Fe2+已转化为Fe3+。

)
④师生互动：学生代表分析所设计的实验方案,老师给予评价，选择一个同学的设计做演实验。

(由设计的学生完成)
（7）归纳结论:酸性高锰酸钾溶液,酸性双氧水，氯水，溴水可行。

5．探究铁离子转化为亚铁离子的条件
（1）过渡：大家还记得刚刚那瓶变了质的硫酸亚铁溶液吗?刚刚我们往其中加KSCN溶液会变红，那如果我在加KSCN溶液之前先加少量V c粉末呢?
（2）实验4设计：
①已做实验：取少量久置于实验室的FeSO4溶液,向其中滴加KSCN溶液。

——变红
②对比实验:取少量久置于实验室的FeSO4溶液,向其中先加入少量Vc粉末,再滴加KSCN溶液。

观察现象。

——溶液不变红
（3）实验分析：V c做还原剂，将被氧化的Fe3+的还原成Fe2+。

（4）提供资料
①补血试剂与V c搭配使用效果更好。

②补血试剂简介:
主要成分:乳酸亚铁、维生素C
维生素C的作用:做还原剂,防止Fe2+被氧化
（5）问题过渡：除了V c还有哪些试剂也能实现上述转化,要满足什么要求?——是还原剂,还原性比Fe2+更强
（6）学生讨论，设计实验验证。

①学生活动：学生相互讨论从提供的试剂中选择理论上可行的试剂。

②师生互动：从理论上分析所选试剂的可行性。

③学生活动:选择两种试剂设计实验方案(包含:实验步骤、预期的实验现象、如何证明Fe3+已转化为Fe2+。

)
④师生互动:学生代表分析所设计的实验方案,老师给予评价,选择一个同学的设计做演实验。

(由设计的学生完成)
（7）归纳结论:KI溶液，Na2S溶液，Zn，Fe。

(其中Zn要注意用量,过量Zn会与生成的Fe2+,置换出Fe。

)
5. 铁盐与亚铁盐相互转化的应用。

（1）化工和实验中的奥秘
应用①：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板中的铜。

——Cu也可以实现Fe3+向Fe2+的转化。

应用②：实验室配制的FeSO4溶液,常加少量铁粉保存。

——Fe+2Fe3+=3Fe2+
6. 归纳亚铁和三价铁的相互转化条件
7. 课前魔术大揭秘
（1）水杯中的物质:
水杯1：绿茶。

水杯2：装有硫酸亚铁，变黑。

水杯3：装有少量V C固体
（2）茶叶中含有一种鞣酸的物质,鞣酸铁是黑色物质。

（3）Fe2+被O2氧化生成Fe3+，遇鞣酸变黑。

Fe3+被V c固体还原生产Fe2+，黑色褪去，恢复茶水颜色。

（4）应用：生锈铁管中的水泡茶会变黑也是这个原因。

8．结束语：
人类从三千年前开始使用铁器,铁及其化合物沿着历史的脚步发展至今,已广泛应用生活中的方方面面,补血补铁试剂,铁强化食盐铁强化酱油,用做净水剂的聚合硫酸铁。

铁及其化合物在不断地造福人类,但人们在应用它的时候也会遇到阻碍,金属世界的未来需要你们的继续探究,愿有一天你让今天的不可能变成明天的可能,请用你坚持不懈的追求让化学极致疯狂！
9．主要板书设计
铁盐与亚铁盐的相互转化
一、Fe3+的检验
二、Fe2+与Fe3+的相互转化
1.Fe2+转化为Fe3+:氧化剂（氧化性比Fe3+更强）
2.Fe3+转化为Fe2+:还原剂（还原性比Fe2+更强）
3.Fe2+：还原性、氧化性
4.Fe3+：氧化性
六、教学反思
本节课过渡自然，线索清晰，结构清楚。

这一节内容难度不大，学生不仅要掌握知识本身，更要掌握知识的探究过程和实验的设计方法。

实验并不复杂，但很简洁很清晰地让学生感受了问题的探究过程，教学的目的是为了让学生学会如何去学，而不是接受知识。

我一直在反思，必修一的内容难度不大，但方法的引导和思维的提升对学生至关重要，因而教学过程要复杂问题以最通俗易懂的形式呈现，让学生在设计实验、参与问题探究的过程中掌握方法并掌握知识。

本节课的试管实验采用的自己制作的试管架，白色的底板刚好挡在试管后面，便于实验现象的观察。

本节课的不足之处，没有让更多的学生参与实验，学生分组实验少。

我将在教学过程中不断学习，不断提高自己，让自己成为一个优秀的老师。