高中化学必修二第二章单元测试题及答案解析

第二章单元测试题

班级姓名

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）

A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能

2．下面的能源中属于二次能源的是（）

A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油

3.下列反应中属吸热反应的是（）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

:

C.硫在空气或氧气中燃烧(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）

A.都需要达到着火点

B.都吸收热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应

5.下列说法正确的是（）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M

…

B．Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7、决定化学反应速率的主要因素是（）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质

8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）

A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池D．镍镉电池

9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确

．．．的是（）

A．空气量越多越好B．应通入适量空气

Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

>

10

A C D 、

11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）

A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的

.

C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

13、20mL L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )

A、加入10mL 1mol/L的盐酸

B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mL H2O

14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A、·L－1·min－1

B、1 mol·L－1·min－1

C、2 mol·L－1·min－1

D、3 mol·L－1·min－1

15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）

A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极

：

16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）

17、合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)

B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)

18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应

19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）

A、H2、I2、HI的浓度相等

B、H2、I2、HI的浓度保持不变

$

C 、混合气体的密度保持不变

D 、混合气体的质量不再改变 20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A 、①②③

B 、①②④

C 、①③④

D 、②③④ 二、填空题

21．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。

22．（6分）如图所示是8000C 时，X 、Y 、Z 三种气体的浓度（c ）随时间（t ）的变化情况，t 2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：

*

23．已知拆开1 mol H —H 键、1 mol I —I 、1 mol H —I 键分别需要吸收

的能量为436kJ 、151k J 、299k J 。则由氢气和碘反应生成1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收”） k J 的热量。

24．指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，

(3)用蓄电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O 2和H 2 25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C 表示反应速率若能，其反应速率

为 ，若不能，则其原因为 _

_________ ；2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。 三、计算题

~

26、A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。

5

4 3 2

】

1C A

B 物

质的

量/m