最新高中化学选修5第三章第一节醇酚
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⑦有何杂质气体？如何除去？
混有H2O、CO2、SO2等气体。 可将气体通过碱石灰或氢氧化钠溶液。
⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同?
CH3CH2Br
反应条件 NaOH的乙醇溶液、加
热
化学键的断裂
C—Br、C—H
化学键的生成
燃烧反应 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成醛或酸；
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
(4)氧化反应
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 乙醇在加热条件下使酸性KMnO4溶液褪色 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙红色变为墨绿色，其氧化 过程可分为两个阶段：
CH3CH2OH ―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH
一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H— C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
乙醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的 碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中容易断 裂。
空间结构:
乙醇的分子式结构式及比例模型
球棒模型
比例模型
㈣、乙醇
b 加热条件下与浓氢溴酸反应
C2H5-OH+HBr △
CH3CH2CH2OH+HBr
C2H5-Br+H2O
CH3CH2CH2Br + H2O
⑶ 取代反应
c 酯化反应
浓硫酸
CH3COOH+HO-C2H5 △ CH3COOC2H5+H2O 断键：酸脱羟基，醇脱氢
d 与金属反应 2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二
醇的沸点高于1—丙醇，其原因是： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的
氢键增多增强，熔沸点升高。
。
有机化合物中，能形成氢键的官能团有： 羟基（-OH）、氨基（-NH2） 醛基（-CHO）、羧基（-COOH）
这些有机物分子与水分子间也可形成氢键， 因此，含有这些官能团的低级分子，均具 有良好的水溶性。
(4)氧化反应
①燃烧
C2H5OH＋ 3 O2 ―点―燃→ 2CO2＋3H2O
②催化氧化
2
C2H5OH＋O2
―C―u或―A→g
△
2CH3CHO
＋2H2O
2CH3CHCH3 ＋ O2 Cu或 Ag2CH3—C—CH3 + 2H2O
OH
O
讨论：醇催化氧化时分子中化学键如何变化？
醇类被催化氧化的分子结构条件:
②浓硫酸的作 用是什么？
③ 放入几片碎瓷 片作用是什么？
⑤为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
④温度计的 位置？
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集气 法收集
⑥混合液颜色如何 变化？为什么？
(2)消去反应
实验 3-1
实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有香味的液体，密度比水小，
易挥发，易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称 酒精。
㈣、乙醇
3. 化学性质
(1)跟金属反应
(如K、Na、Ca、Mg、Al)：
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者 羟基上氢原子的活泼性
脱 分子内 水 反 应 分子间
催化氧化
与氢卤酸 反应
CH3—CH2—OH―H17―20SO→℃4 CH2＝CH2↑＋H2O CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3―H14―20SO℃→4
CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2―催―△化→剂 2CH3CHO＋2H2O
CH3CH2—OH＋H—X――△→CH3CH2X＋H2O
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件: 与C-OH相邻的碳原子上有氢原子.
外部条件：浓硫酸、加热到170℃
⑶ 取代反应
a 乙醇的分子间脱水反应
浓硫酸
C2H5-OH+HO-C2H5 140℃ C2H5-O-C2H5+H2O
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？不能过高或高低？ 在170℃的温度下主要生成乙烯和水， 在140℃时主要生成乙醚， 温度过高，乙醇和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化 碳等杂质。
⑥混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑 浓硫酸具有脱水性，无水酒精脱水生成碳的单质，使 烧瓶内的液体带上了黑色。
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度
化学方程式
放出气泡 剧烈
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
[结论1]氢原子活泼性:水 > 乙醇
P49思考与交流
制乙烯实验装置
①酒精与浓硫酸混 合液如何配置
2016高中化学选修5Hale Waihona Puke Baidu三章 第一节醇酚
一、醇
㈠．醇的概念和分类 ㈡、醇的命名(了解) ㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的化学性质：
①跟金属反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ㈤、重要的醇简介
①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
㈢ 醇的物理性质
P49学与问： 你能得出什么结论？
乙二醇的沸点高于乙醇，
实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。
(2)消去反应
HH
||
H—C — C—H
||
H OH
浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O
1700C
乙烯
①酒精与浓硫酸混合液如何配制? 将浓硫酸慢慢加入乙醇中
②浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 ③放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
[讨论]
⑴有机物的氧化反应、还原反应的含义：
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应（去H或加O） ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应（加H或去O）
乙醇发生反应的化学方程式
乙醇的化学性质与其结构的关系
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
混有H2O、CO2、SO2等气体。 可将气体通过碱石灰或氢氧化钠溶液。
⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同?
CH3CH2Br
反应条件 NaOH的乙醇溶液、加
热
化学键的断裂
C—Br、C—H
化学键的生成
燃烧反应 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成醛或酸；
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
(4)氧化反应
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 乙醇在加热条件下使酸性KMnO4溶液褪色 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙红色变为墨绿色，其氧化 过程可分为两个阶段：
CH3CH2OH ―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH
一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H— C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
乙醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的 碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中容易断 裂。
空间结构:
乙醇的分子式结构式及比例模型
球棒模型
比例模型
㈣、乙醇
b 加热条件下与浓氢溴酸反应
C2H5-OH+HBr △
CH3CH2CH2OH+HBr
C2H5-Br+H2O
CH3CH2CH2Br + H2O
⑶ 取代反应
c 酯化反应
浓硫酸
CH3COOH+HO-C2H5 △ CH3COOC2H5+H2O 断键：酸脱羟基，醇脱氢
d 与金属反应 2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二
醇的沸点高于1—丙醇，其原因是： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的
氢键增多增强，熔沸点升高。
。
有机化合物中，能形成氢键的官能团有： 羟基（-OH）、氨基（-NH2） 醛基（-CHO）、羧基（-COOH）
这些有机物分子与水分子间也可形成氢键， 因此，含有这些官能团的低级分子，均具 有良好的水溶性。
(4)氧化反应
①燃烧
C2H5OH＋ 3 O2 ―点―燃→ 2CO2＋3H2O
②催化氧化
2
C2H5OH＋O2
―C―u或―A→g
△
2CH3CHO
＋2H2O
2CH3CHCH3 ＋ O2 Cu或 Ag2CH3—C—CH3 + 2H2O
OH
O
讨论：醇催化氧化时分子中化学键如何变化？
醇类被催化氧化的分子结构条件:
②浓硫酸的作 用是什么？
③ 放入几片碎瓷 片作用是什么？
⑤为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
④温度计的 位置？
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集气 法收集
⑥混合液颜色如何 变化？为什么？
(2)消去反应
实验 3-1
实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有香味的液体，密度比水小，
易挥发，易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称 酒精。
㈣、乙醇
3. 化学性质
(1)跟金属反应
(如K、Na、Ca、Mg、Al)：
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者 羟基上氢原子的活泼性
脱 分子内 水 反 应 分子间
催化氧化
与氢卤酸 反应
CH3—CH2—OH―H17―20SO→℃4 CH2＝CH2↑＋H2O CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3―H14―20SO℃→4
CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2―催―△化→剂 2CH3CHO＋2H2O
CH3CH2—OH＋H—X――△→CH3CH2X＋H2O
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件: 与C-OH相邻的碳原子上有氢原子.
外部条件：浓硫酸、加热到170℃
⑶ 取代反应
a 乙醇的分子间脱水反应
浓硫酸
C2H5-OH+HO-C2H5 140℃ C2H5-O-C2H5+H2O
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？不能过高或高低？ 在170℃的温度下主要生成乙烯和水， 在140℃时主要生成乙醚， 温度过高，乙醇和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化 碳等杂质。
⑥混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑 浓硫酸具有脱水性，无水酒精脱水生成碳的单质，使 烧瓶内的液体带上了黑色。
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度
化学方程式
放出气泡 剧烈
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
[结论1]氢原子活泼性:水 > 乙醇
P49思考与交流
制乙烯实验装置
①酒精与浓硫酸混 合液如何配置
2016高中化学选修5Hale Waihona Puke Baidu三章 第一节醇酚
一、醇
㈠．醇的概念和分类 ㈡、醇的命名(了解) ㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的化学性质：
①跟金属反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ㈤、重要的醇简介
①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
㈢ 醇的物理性质
P49学与问： 你能得出什么结论？
乙二醇的沸点高于乙醇，
实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。
(2)消去反应
HH
||
H—C — C—H
||
H OH
浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O
1700C
乙烯
①酒精与浓硫酸混合液如何配制? 将浓硫酸慢慢加入乙醇中
②浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 ③放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
[讨论]
⑴有机物的氧化反应、还原反应的含义：
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应（去H或加O） ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应（加H或去O）
乙醇发生反应的化学方程式
乙醇的化学性质与其结构的关系
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑