铁与盐溶液发生置换反应

D. CuCl2 ZnCl2
延伸练习

完成学案上各考点的习题

总结反思解题方法
总复习57页----60页

金属与酸的反应
注意
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
（K、Ca、Na除外）
（2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。 （4）单质铁与酸发生置换反应生成亚铁盐。
金属与盐的反应
注意
（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。 （K、Ca、Na除外） （2）盐必须是可溶性的。 （3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
考点2：根据化学反应判断金属活动性顺序
例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入 盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液 中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液， 在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由 强到弱的顺序可排列为（ A ）
A．Y>X>M>N C．N>M>X>Y
初三化学专题复习
—金属活动性顺序及其应用
东丽中学化学组
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓… 谁强谁弱你看清楚了吗？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
（1）不同金属与同种盐溶液的反应： 活动性较强的金属先溶解〈强先溶〉 （2）同种金属与不同盐溶液反应时： 活动性较弱的金属先析出〈弱先析〉
总结： 金属活动性相差越大，越容易发生置换反应。
考点8：用于判断比较复杂的溶液或固体的组成
例9：在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分 反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得 滤液中含有的溶质是（ C ） A. CuCl2 B. CuCl2 C. FeCl2 ZnCl2 FeCl2 ZnCl2 FeCl2 说明:铁粉有剩余,CuCl2已 经全部参加反应生成Cu和 FeCl2
H:1 Zn:65
考点4：设计实验方案探究金属活动性顺序
例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可 选用的一组物质是( BC ) A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
制氢能力 （1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入 到相同质量分数且足量的盐酸中
B．Y>X>N>M D．X>Y>M>N
考点3：判断置换反应后盐溶液的质量变化
例4：在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把 锌片取出，溶液质量增加的是（ BC ） A．氯化镁溶液 B．盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
注：相对原子质量：Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 N:14 O:16
考点7：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小
铝、镁、铁、锌四种金属投入足量的酸中：
氢 气 的 质 量 （ Al ） （Mg） （ Fe） （ Zn） 反应的时间
判断的依据：
每条曲线斜线越陡（拐点越早出现），反应速度越快 产生氢气多少： Mg＞Al ＞Zn＞Fe 产生氢气快慢： Al＞Mg ＞Fe＞Zn
考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
例1：能与硝酸汞溶液反应，不能跟盐酸反应的金属（ C ） A．Zn B．Ag C．Cu D． Fe 例 2： 在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝， 过一段时间后，现象：
无现象
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一 会儿取出，现象：
金属锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
层次一：
金属活动性顺序表
金属与酸反应 金属与盐反应
考点2：判断活动性顺序 考点4：设计实验探究金属活动性顺序
考点1：反应条件 考点3：溶液质量的变化
层次Байду номын сангаас：
制氢能力
不同金属与同种盐溶液 同种金属与不同盐溶液
考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少 考点6：根据反应图象比较 考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成 考点7：判断反应前金属混合物的组成
考点7：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小
例8：等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质
量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐， 其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列 说法正确的是( CD ) A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同 C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙 D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
例6：相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分 反应，结果是( B ) A．铁反应生成氢气的质量小 B．锌反应生成氢气的质量小 C．生成氢气的质量相同 D．生成氢气质量大小无法比较
考点6：用于判断置换反应前金属混合物的组成
例7：某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生 氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ D ） A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
Mg Al Zn Fe Cu
（2）向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸中， 投入过量的镁带，制H2的质量： HCl 多， H2SO4 少
①制H2的速度由快到慢： Mg＞Al ＞Zn＞Fe ②制H2的能力由强到弱： Al＞Mg ＞Fe＞Zn
Cu不反应 Cu不反应
考点5：判断金属与酸发生置换反应的速率快慢及产生氢气的质量多少