化学能转化为电能教案

《化学能转化为电能》教案

【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。

【演示】小马达实验（用展台）

【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？

【学生】电池

【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。

请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。

【学生】做实验、思考、讨论

【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。铜上无气泡是因为铜与酸不反应。连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。电流表转动了说明有电流产生。以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。

【板书】

一、原电池

【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个

问题。铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？

【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……

锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。从而使电极和溶液形成了一个电流回路。其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。通过实验4对比干电池的正负极，大家可以判断该铜锌原电池中谁是负极，谁是正极？

【教师】ppt演示

1、定义：将化学能转化为电能的装置

2、工作原理【教师】经过分析，大家明白了铜片上产生气泡以及产生电流的原因。下面请同学们思考并写出两极反应式及总反应式。【板书】学生板书

负极（Zn）：Ｚn－２e＝Ｚn２＋（失e-氧化反应）

正极（Cu）：２Ｈ＋＋２e＝Ｈ２↑（得e-还原反应）

总反应式：２Ｈ＋＋Ｚn ＝Ｈ２↑+Ｚn２＋

【过渡】原电池的实质是氧化还原反应，凡是能自发发生的氧化还原

反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？请同学们根据学案上的要求完成【实验探究二】，将实验现象记录在表格中，并在小组间展开分析、讨论组成原电池的条件。

【学生】做实验、思考、讨论

交流实验结果，并总结。

【教师】除刚才同学们通过实验得出的这两个构成原电池的条件外，还需要形成闭合电路、能自发发生氧化还原反应。

【板书】3、组成原电池的条件

（1）两个活性不同的电极(活泼的电极做负极)

（2）电解质溶液

（3）形成闭合回路

（4）自发发生氧化还原反应.

【教师】请同学们依据你们自己得出的结论判断下列哪些装置可以形成原电池？如能形成原电池，标出正、负极。

【学生】练习1

【教师】今天这节课，在座的各位表现的都非常的出色，那我们就为自己喝彩一下吧，不过庆祝怎能没有音乐呢，我带了一张音乐贺卡，但是没电了，太扫兴了。不要紧，我还有秘密武器。这是几个西红柿，就用它来为我们的音乐卡提供电吧！

【教师】演示水果电池

【教师】水果电池就是利用原电池原理制成的。当然原电池只是实用电源的雏形，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很

快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？且听我们下节课分解。