高三复习全部专题教案及课件第三讲化学键

高三复习全部专题教案及课件第三讲化学键

子 «新课标»高三化学〔人教版〕第一轮复习必修(2)单元讲座

第一章 物质结构 元素周期律

第三讲 化学键

复习目标:

1.明白得离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.了解化学键的概念和化学反应的本质。

3.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。

复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念； 化学反应的实质。

复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。

课时安排:一课时

1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。 举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。

原子电子式：H ＿＿＿ Cl ＿＿＿ S ＿＿＿ Ar ＿＿＿ Mg ＿＿＿

离子电子式：Na +＿＿ Mg 2+＿＿OH —＿＿＿NH 4＋＿＿。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO 、K 2S 形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 注意：

(1)第一考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒能够合并写，箭号右方相同的微粒不能够合并写。

(4)在标正负电荷时，专门要注意正负电荷总数相等。

二、共价键

1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

写出--+

2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：

I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．非极性键与极性键

(1)非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。

(2)极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。

4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用

He 、Ar 、Ne 、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿

三、共价键性的参数

〔1〕键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。

键长决定分子的稳固性，一样讲来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳固。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H —Cl ＿H —Br ＿H —I ，那么稳固性：H —Cl ＿H —Br ＿H —I 。

(2)键能：拆开1 mol 某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳固性，键能越＿，键越＿，分子越＿。

(3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。

键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为＿＿＿＿＿，如：2CO ；凡键角为109°28′的为＿＿＿＿＿体，如：4CH 。

四、非极性分子和极性分子

1、非极性分子：分子中电子云分布平均，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：22Cl H 、。由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。如：442CCl CH CO 、、

2、极性分子：分子中由于电子云分布不平均而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl 、33NH Cl CH 、。

3．分子间作用力：分子间作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之间。化学键存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。氢键是一种分子间作用力，阻碍物质的＿＿＿＿，如H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力突然增强，从而改变了Te —S 氢化物熔沸点降低的趋势而HF 和氮族中的NH 3也有类似情形。

疑难点拨

元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，要紧的、强烈的相互作用叫化学键。

一样来讲,爽朗金属和爽朗非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。

当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。

在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,因此共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,那么形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H 202)中,同种原子吸引电子能力相同,因此共用电子对不发生偏移,如此的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情形：

化学键的极性是分子极性产生的缘故之一。当分子中所有化学键差不多上非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。 键的极性 代表物 分子空间构型对称性 分子的极性 非极性键 N 2、CI 2、O 2 直线型;对称 非极性分子 极性键 HCI 、 HBr 直线型、不对称 极性分子

CO 2、CS 2 直线型;对称 非极性分子 H 2O 、H 2S 折线型、不对称 极性分子

BF 3 平面三角型、对称 非极性分子