化学选修四 电离平衡常数及应用 ----教案

第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计

[教学目标]

【知识与技能】

1.了解电离平衡常数的概念

2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。

3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。

【过程与方法】

1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。

2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。【情感、态度和价值观】

通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。

[重难点分析]

1.电离平衡常数的计算

2.离子浓度问题的解释

[教学过程]

教学环节教师活动学生活动设计意图

复习提问新课引入【复习提问】

1.请同学书写醋酸、碳酸、

氨水的电离方程式。

2.提出影响电离平衡的因

素，请同学回答。

（平衡移动遵循勒夏特列原

理）

3.如何判断弱电解质之间

的强弱。

-------电离平

衡常数

板书电离方程式

回答

思考

检查学生对

已学内容的

掌握情况。通

过提出新问

题，衔接两节

课的知识点。

教学环节教师活动学生活动设计意图

电离平衡常数【新课讲解】

电离平衡常数与化学平衡常

数相似，在课前预习中已经请

同学们预习化学平衡常数的

相关知识，现在请同学们仿照

化学平衡常数的学习方法来

自己学习电离平衡常数。你们

需要解决的问题有：

1.电离平衡常数的概念

2.电离平衡常数的数学表

达式

3.计算弱电解质的电离常

数

4.电离平衡常数的影响因

素

10m i n后请同学们汇报

学习情况。

【板书】

第一节电离平衡常数

一概念：

二数学表达式：

*多元弱酸分多步电离，存在多个

电离平衡常数，其

酸性主要由第一步电离决定。

［讲］多元弱酸是分步电离的，每

步都有各自的电离平衡常数，那么

各步电离平衡常数之间有什么关

系？多元弱酸与其他酸比较相对

强弱时，用哪一步电离平衡常数来

比较呢？请同学们阅读课本43有

关内容。

［讲］电离难的原因：a、一级电

离出H＋后，剩下的酸根阴离子带

回忆化学平衡常数的相关

知识及其学习方法

阅读教材，查阅资料学习电

离平衡常数的概念及表达

式

小组内交流讨论各自学习

结果

板书：

概念：

弱电解质在达到电离平衡

时，溶液中电离所生成的各

种离子的浓度幂之积与溶

液中未电离的分子浓度幂

的比值。

板书：

)

COOH

(CH

)

H

(

)

COO

CH

(

3

3

a c

c

c

K

+

-⋅

=

)O

H

(NH

)

OH

(

)

NH

(

2

3

4

b⋅

⋅

=

-

+

c

c

c

K

打开书43页，从表3－1中25℃

时一些弱酸电离平衡常数数

值，比较大小。

培养学生对

比、迁移、自

学能力。

对自学情况

检查验收，督

促学生在自

学过程积极

思考，讨论。

负电荷，增加了对H＋的吸引力，

教学环节教师活动学生活动设计意图

电离平衡常数使第二个H＋离子电离困难的多；

b、一级电离出的H＋抑制了二级

的电离。

三影响因素：

［讲］电离常数随着温度而变化，

但由于电离过程热效应较小，温度

改变对电离常数影响不大，所以室

温范围内可忽略温度对电离常数

的影响。电离常数与弱酸、弱碱的

浓度无关，同一温度下，不论弱酸、

弱碱的浓度如何变化，电离常数是

不会改变的。

结论：酸性由第一步电离常数

决定

回答：温度

电离平衡常数化是温度函数，

温度不变K不变。

培养学生的

分析、表达能

力。

电离平衡常数的应用【板书】

电离平衡常数的应用

请同学们根据K的计算方法

来分析其可能存在哪些用

途？

（提示：K的大小不同，结果会有

什么不同。K的数值与电离平衡移

动方向的关系。K的分子分母各代

表什么，与转化率类似吗？）

1.判断弱酸弱碱的强弱

P P T给出实验3-2内

容及一些相关数据，并给出结

论（同一温度下，不同种弱酸或

弱碱，电离常数越大，其电离程度

越大，酸性或碱性越强）。

回忆反应原理（强酸制弱酸），

可得酸性强弱，与K对比，可得K

值与酸性的关系。

根据老师的提示思考、讨

论K可能涉及到的问题。

1.弱电解质的酸（碱）性强

弱

2.可以判断电离移动的方向

3.可以计算出已电离的分子

与起始时弱电解质分子的比值

观察实验现象，与数据结

合，分析讨论电离平衡常数

与电离程度，酸性的关系。

结论：K值越大，电离程度越

大，相应酸(或碱)的酸(或碱)

性越强。

培养学生观

察实验现象，

现象结合数

据分析问题

的能力。