分解过氧化氢制取氧气
课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
过氧化氢制取氧气的化学方程式文字表达式
过氧化氢制取氧气的化学方程式文字表达式
文字表达式：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。
化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）＝2H₂O+O₂↑
过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）。
化学性质
1、氧化性
过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。
2、还原性
和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。
为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
4、纯过氧化氢很稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢分解生成氧气和水方程式
过氧化氢分解生成氧气和水方程式
过氧化氢的化学式是H2O2，它是一种含有两个氧原子的双氧水。
当它分解时，会释放出氧气并形成水。
H2O2理化性质
实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）
生成物：氧气和水方程式：2H2O2= 2H2O + O2↑
H2O2物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。
凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。
它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
过氧化氢氧气制取方程式
过氧化氢氧气制取方程式过氧化氢氧气制取方程式是指通过过氧化氢分解反应，生成氧气的化学方程式。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常见浓度为3%和6%的过氧化氢溶液。
它在适当条件下可以分解成水和氧气，反应式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个方程式可以通过下面的方式进行解释，并符合标题中心扩展下的要求：1. 过氧化氢的性质和用途：过氧化氢是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
它广泛应用于医疗、卫生、农业、化工等领域。
在医疗方面，过氧化氢可以用作伤口消毒、漂白剂等。
在卫生领域，它可以用于水处理和污水处理。
在农业领域，过氧化氢可以用作杀菌剂和杀虫剂。
在化工领域，它可以用于有机合成和金属表面处理等。
2. 过氧化氢的分解反应：过氧化氢分解反应是指过氧化氢分子自发地分解成水和氧气的反应。
这个反应是一个自发的放热反应，需要提供适当的条件来加速反应速率。
在实验室中，可以通过添加催化剂（如铁盐）或加热溶液来加速反应。
3. 反应机理：过氧化氢分解反应的机理相对复杂，涉及到多个步骤。
首先，过氧化氢分子会发生自发的两点式断裂，生成两个氢氧自由基（HO·）。
然后，氢氧自由基会进一步分解，生成水和氧气。
整个反应过程可以表示为以下步骤：2H2O2 -> 2HO· + O2HO· + H2O2 -> H2O + O24. 反应条件：过氧化氢分解反应的速率受到多种因素的影响。
温度是影响反应速率的重要因素之一，提高温度可以加速反应速率。
此外，催化剂的添加也可以显著提高反应速率。
在实验室中，通常使用铁盐作为催化剂。
5. 反应产物：过氧化氢分解反应的产物是水和氧气。
水是一个常见的化合物，由氢和氧元素组成。
氧气是一种气体，常见于空气中。
反应过程中，氧气以气体的形式释放出来，可以通过收集气体或测量气体体积来确定反应的进行。
6. 应用和意义：过氧化氢氧气制取方程式的研究对于理解过氧化氢的分解反应机理以及利用过氧化氢制取氧气的技术具有重要意义。
过氧化氢制取氧气的方程式
过氧化氢制取氧气的方程式
过氧化氢制取氧气的方程式是一种常见的化学反应，它可以通过过氧化氢的分解来制取氧气。
这种反应具有简单、高效、环保等优点，因此在实际应用中得到了广泛的应用。
过氧化氢制取氧气的方程式如下：
2H2O2 → 2H2O + O2
这个方程式可以解释为：过氧化氢分解成水和氧气。
在这个反应中，过氧化氢是氧化剂，它能够将水分子氧化成氧气分子。
这个反应是一个放热反应，因此需要加热才能促进反应的进行。
过氧化氢制取氧气的原理是利用过氧化氢的分解反应来制取氧气。
过氧化氢是一种无色、无臭、易挥发的液体，它可以在空气中自然分解成水和氧气。
但是，这个反应速度很慢，需要加热才能促进反应的进行。
在实际应用中，过氧化氢制取氧气的方法有很多种。
其中比较常见的方法是利用过氧化氢和钠或铁的反应来制取氧气。
这种方法的原理是利用钠或铁的还原性来促进过氧化氢的分解反应，从而制取氧气。
过氧化氢制取氧气的优点是制取过程简单、高效、环保。
这种方法不
需要使用任何有毒有害的化学物质，也不会产生任何有害的废气废液，因此对环境没有任何污染。
同时，这种方法制取的氧气纯度高、质量
稳定，可以满足各种实际应用的需要。
总之，过氧化氢制取氧气的方程式是一种常见的化学反应，它可以通
过过氧化氢的分解来制取氧气。
这种方法具有简单、高效、环保等优点，在实际应用中得到了广泛的应用。
人教版初三化学_2.3制取氧气
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
2.3制取氧气(过氧化氢分解制取氧气+催化剂)2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
【实验验证】
实验一 实验二
实验步骤
实验现象
实验结论
将 适量过氧化氢溶液加入试管 中 ， 把带火星的木条 伸入装 木条不复燃 有过氧化氢溶液的试管中
常温下过氧化 氢溶液分解速 率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入 水泥块，然后将带火星的木条伸入 试管中
水泥块能够
木条复燃 加快过氧化氢 分解的速率
1
2
3
4
5
6
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9 10
能力·提分训练
1
2
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4
5
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9 10
7. 实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合的方法制取氧气，其共同点是（ C ）
A. 都需要加热
B. 都使用了二氧化锰作催化剂
C. 都发生了化学变化
D. 都生成了两种物质
8. （教材习题改编）查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分
（通式：C→A＋B＋……）
基础·分点训练
知识点1 过氧化氢分解制取氧气 1. 实验室用双氧水（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是 （C）
①
②
A. ①③
③
④
B. ①④
⑤ C. ②③
D. ②⑤
1
2
3
4
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9 10
2. （教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中 木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题：
第二单元 空气和氧气
2.1.4过氧化氢分解制取氧气
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
5、加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集 C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
8、实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是
（）
A.集气瓶
B.带导管的橡胶塞
C.酒精灯
D.水槽
9、用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）
A.加热时无氧气产生
B.加热时产生氧气少
C.产生氧气缓慢
D.没有影响
10、为了保证长时间的潜行，潜水艇里要 配备 氧气的再生装置， 有以下几种 制 备氧气的方法：
12、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验 的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计 合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以 下实验设计，根据下图回答问题：
(1)在实验室中用过氧化氢(H2O2)制取氧气。 【明确实验目的】用过氧化氢在实验室里制取氧气。 ①【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰 的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式 ______________。 ②【设计合理方案】发生装置选用________（填序号，下 同），收集装置选用________。 【进行科学实验】
3、操作步骤
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、先在锥形瓶中加入二氧化锰，再在分液漏斗 中加入双氧水
4、收集气体，完毕后拆洗装置。
固固加热型
固液不加热型
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水是一种化学物质，其分子式为H2O2。
它是一种强氧化剂，可以用来制取氧气。
双氧水的制备过程中，需要将稀盐酸和过氧化氢（即双氧水）混合，然后将混合物置于加热器中进行加热。
加热时，过氧化氢会分解，放出氧气和水。
其化学方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2↑
该方程式表示，每当两个分子的双氧水分解，就会产生两个分子的水和一个分子的氧气。
由于氧气是一种气体，因此它会在反应中以气态逸出。
需要注意的是，在制备氧气的过程中，需要小心处理双氧水和稀盐酸的混合物。
因为过氧化氢是一种极易挥发、易燃易爆的物质，如果温度过高或混合物浓度过高，就有可能引起爆炸。
双氧水制取氧气的方法具有简单、便捷、成本低等优点。
它可以广泛应用于实验室、医疗卫生、工业生产等多个领域。
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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2.3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册
小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将 实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 反应速率 ，反应前后， MnO2 的 质量 和 化学性质 不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色 液体
黑色 固体
发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念 由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意 （属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土 豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制取氧气主要有三种方法，包括分解过氧化氢、加热分解氯酸钾和加热分解高锰酸钾。
以下是这三种方法的化学方程式及其详述：
1. 分解过氧化氢制取氧气：
化学方程式：$2 H_{2}O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + O_{2}$
详述：过氧化氢（H_{2}O_{2}）在实验室中常用作氧化剂。
在特定的条件下，过氧化氢可以分解成水和氧气。
这个反应通常需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
2. 加热分解氯酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl + 3 O_{2}$
详述：氯酸钾（KClO_{3}）是一种常见的实验室试剂，可用于制备氧气。
在加热条件下，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在400°C左右）才能开始进行，同时需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
3. 加热分解高锰酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ 详述：高锰酸钾（KMnO_{4}）是一种强氧化剂，在加热条件下可以分解产生氧气。
这个反应首先产生锰酸钾（K_{2}MnO_{4}）和二氧化锰（MnO_{2}），随后二氧化锰进一步与高锰酸钾反应生成氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在350°C左右）才能开始进行。
这三种方法都是实验室中常用的制取氧气的方法，每种方法都有其特定的条件和要求。
在实际操作中，需要根据实验条件和需求选择合适的方法，并严格遵守操作规程，确保实验安全。
2.3.1制取氧气 (第1课时过氧化氢分解) ppt
结论
氧气是无色无气味的气体，不易溶解于水， 能支持燃烧。
①②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨
课题3 制取氧气 第1课时分解过氧化氢制取氧气
1 1.理解实验室用过氧化氢制氧气的 方法（ 反应原 理、实 验装置 、收集 方法） ；
1.通过实验探究掌握催化剂的概念和催化作用 2.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作 用”体验探究过程，学习综合分析实验现象，并从中归纳 结论的思维方法 3.通过小组讨论掌握实验室用过氧化氢制氧气的实验装置
仪器、药品
①②④⑤⑥⑦
方案 步骤
观察氧气的色、态，闻其气味，试验其溶解性和助燃性。
向②中加入少量的二氧化锰，用①抽取一定量 的过氧化氢溶液，把①跟②的导管连接起来，把② 的橡皮管伸入④中，慢慢推①的活塞，向②中注入 过氧化氢溶液，用④收集2试管的氧气。观察色、态， 闻气味，然后将一支试管倒立在⑤的水中，观察。 将带火星的木条伸入另一支试管里，观察。
在化学反应的前后不变
①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
2.催化作用
讲授新课
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 思考
在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
反应原理： H2O2 MnO2 H2O+O2
P42 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进行实 验并探究。
⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与 “把过氧化氢溶液缓缓地加入盛有二氧化锰的试管中” 的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气 流？
答：不相同。 前者较剧烈，迅速产生大量的气泡。 后者气流随着过氧化氢溶液的加入而产生，可以 得到平稳的氧气流。
分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气
分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验活动报告氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。
【实验步骤、现象及结论】分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验的改进分解过氧化氢制取氧气实验的改进1．原实验失败的原因分析（1）过氧化氢在没有催化剂的情况下进行分解的速率是非常小的，即使在加热的情况下，其分解速率仍然非常小，想让其在短时间内分解出足以使带火星的木条复燃的氧气是困难的。
（2）原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。
2．分解过氧化氢实验的改进基于上述原因，笔者认为取消此实验应为上策。
如果要追求在加热与不加热情况下过氧化氢分解的效果不同，笔者也对其进行了改进。
方法A：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%的过氧化氢溶液。
（2）如图，在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。
方法B：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%过氧化氢溶液。
（2）如图所示，在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。
（3）使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。
水浴温度在80 ℃时为宜。
（4）使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式
过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式过氧化氢溶液，化学式H2O2，是一种常见的过氧化物，可溶于水。
在适当的条件下，过氧化氢溶液可以分解释放出氧气气体。
这一反应对于一些实验室和工业应用非常重要，因此我们有必要了解过氧化氢溶液制取氧气的具体表达式。
1. 化学反应表达式过氧化氢分解为氧气和水：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)这个化学反应表达式清晰地描述了过氧化氢溶液分解产生氧气的过程。
在溶液中，过氧化氢分子会分解成水和氧气，释放出氧气气体。
这个反应也可以通过催化剂来加速，例如通过加入氧化银或过氧化钠等物质。
2. 实验条件和注意事项在实际操作中，制取氧气的过程需要注意一些实验条件和安全措施。
对过氧化氢溶液进行加热、加入催化剂或者使用硫酸等方法可以促进反应速度。
然而，由于过氧化氢是一种强氧化剂，对皮肤和呼吸道有刺激性，因此在操作时需要佩戴化学防护手套和面罩，保持通风良好，以避免意外发生。
3. 实验应用与环境意义利用过氧化氢溶液制取氧气的方法在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
它可以用于氧气气体的制备和提纯，也可以作为一种绿色的环保工艺，在环境污染治理中有着积极的作用。
4. 个人观点和总结从实验操作到环境意义，过氧化氢溶液制取氧气的过程涉及到多个方面的知识和技术。
对于化学实验和工业生产领域的从业者而言，掌握好这个方法既可以提高实验效率，又可以为环境保护作出贡献。
我们有必要深入了解过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式及其相关知识，才能更好地应用于实际工作中，也能更好地理解其中的科学原理和环保意义。
过氧化氢溶液分解制氧气的方法是一个重要的实验技术，在化学实验和工业生产中有着广泛应用。
对于化学领域的研究者和从业者来说，深入了解这个过程的具体表达式和实验应用是非常有意义的。
希望通过今天的共享，能够让大家对过氧化氢溶液分解制取氧气的过程有更加深入和全面的认识。
过氧化氢溶液的制取氧气过程涉及到许多重要的化学知识和技术应用，这项实验不仅能够提供实验室和工业生产所需的氧气气体，还具有环境保护的积极意义。
关于过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式1.概述过氧化氢，化学式为H2O2，是一种重要的氧化剂，广泛应用于医疗、清洁和工业生产中。
其分解反应可以产生氧气，这在某些场合下是十分有用的。
本文将探讨过氧化氢制取氧气的化学方程式。
2.反应原理过氧化氢分解产生氧气的反应如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个单替反应，从反应式中可以看出，每两个分子的过氧化氢（H2O2）分解后会生成两个分子的水（H2O）和氧气（O2）。
3.实验方法过氧化氢可以通过电解或稀硫酸催化分解来制备。
在实验室中，通常采用稀硫酸催化分解的方法制备过氧化氢。
制备过氧化氢反应方程式：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)在实验室制备氧气的过程中，需要使用酸性硫酸铜催化剂催化分解过氧化氢，生成氧气。
4.应用场景过氧化氢制取氧气的化学方程式在实际应用中有着广泛的应用，例如在医疗、制药和实验室中。
医疗器械中的一次性注射器、腹膜灌洗液、消毒布等往往都含有过氧化氢。
在医疗领域，该物质被用作消毒杀菌剂。
另外，过氧化氢也可以用于制备氧气，满足实验室中氧气的需求。
5.注意事项在进行过氧化氢制取氧气的实验时，需要注意以下事项：- 严格控制试验条件，保证过氧化氢的分解反应得以顺利进行。
- 在操作过程中需要佩戴防护用具，避免接触过氧化氢导致皮肤灼伤。
- 在分解反应后，要及时清理实验设备，避免残留的过氧化氢造成意外伤害。
6.结论过氧化氢制取氧气是一个实验室中常见的化学实验方法，具有一定的应用和实际意义。
通过本文的探讨，相关行业人士和化学爱好者可以更加深入地了解过氧化氢分解制取氧气的化学方程式及其实验方法。
希望更多的人能够加深对这一领域的了解，推动相关领域的发展和进步。
7. 实验室中过氧化氢分解制取氧气的过程在实验室中，过氧化氢可以通过简单的化学反应制取氧气。
需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其与稀硫酸或其他催化剂一起放入反应瓶中。
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2.向上排空气法：原因是氧气的密度比空气略大。 优点是收集的氧气较干燥。
3.补充：加热氯酸钾制取氧气时，装置与高锰酸钾制取 氧气基本相同。不同点是加热氯酸钾制取氧气时试管口 不用塞棉花。
四、分解反应
1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应，叫做分解反应。
请举例？
第二课时 制取氧气方法二 分解过氧化氢制取氧气
一、实验原理：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
二、实验装置（固液： 1.图1中长颈漏斗的下端要伸到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。 2.图2的优点是可控制反应的快慢。 3.导气管只能伸出橡胶塞一点，便于气体排出。
三、收集方法